《【化学】海南琼中中学2014-2015学年度高二第一学期期末考试（理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】海南琼中中学2014-2015学年度高二第一学期期末考试（理）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1琼中中学琼中中学 2014-20152014-2015 学年度第一学期期末考试试卷学年度第一学期期末考试试卷高二理科化学高二理科化学第第 I I 卷卷一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分）分）1在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）ACH3COONa BNaCl CNa2CO3 DNaOH2下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）AHClOH+Cl -+ O 2-BH2CO3 2H+ CO3 2-CNaHSO4N
2、a+HSO4 DNH3H2ONH4+OH3向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）AKHSO4溶液 BKHCO3溶液 CKHS 溶液 DKI 溶液4用 0102 6 molL-1的盐酸滴定 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )A2230 mL B2235 mL C2365 mL D2370 mL5下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A AlCl3 BNH4HCO3 CKHCO3 DFe2 (SO4) 36下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）27下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A.锌锰电池B.
3、氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池8镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2和 NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列有关电极反应式正确的是（ ）A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极：2NiOOH + 2e + 2H2O2Ni(OH)2 + 2OHC充电时阳极：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充电时阴极：Cd(OH)2 + 2eCd + 2OH9用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电
4、解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO10如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质 C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A B C D11右图，是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）3Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变12用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是（ ）A若 a 极是铜，b 极为铁时，当电池消耗 1.6g O2，b 极上析出 6.4g 铜B燃料电池工作时，正极反应为：O2 +
5、 2H2O + 4e- 4OH-C若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极减少的质量等于 b 极上析出铜的质量。D若 a、b两极均是石墨时， b极反应为4OH- - 4e-O2 + 2H2O13钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是（ ） AO2+2H2O+4e-=4OH- B2H+2e-=H2 CFe-2e-=Fe2+ D4OH-4e-=2H2O14下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（ ）A在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨第二卷第二卷4二、
6、填空题二、填空题15（10 分）现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是 （填序号） 。(2)已知 T，Kw = 11013，则 T （填“” 、 “” 、 “” ）25。 在 T时，将 pH = 11 的溶液 a L 与 pH = 1 的溶液 b L 混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，若所得溶液的 pH = 10，则 a：b = 。(3)将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因） 。16（30 分）（）化学平衡移动原理，同样也适用
7、于其他平衡（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2O NHOH向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 移动，OH的浓度 向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，平衡向 移动，此时发生的现象是。（2）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，其原因是 （3）向 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NH4Cl 溶液，现象 ，原因为 （）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H+HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）H2A 是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质” ）（2）Na2A 溶液显
8、 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，理由是（用离子方程式表示）；（3）NaHA 溶液显 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，理由是（用离子方程式表示） ；（4）若 01molL-1NaHA 溶液的 pH=2，则 01molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL（填“” 、 “”或“” ） ，理由是： ；（5）01molL NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。17(18 分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：5(1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应
9、式是_ _(2)若两池中均为饱和 NaCl 溶液：乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，检验该负极反应产物的方法是_用离子方程式表示_若乙池转移 0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，则溶液混匀后的pH_。三、实验题三、实验题18 （8 分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是 。（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe 发生了 （填“氧化”或“还原” ）反应。（3）铁生锈的外部条件是 。（4）钢铁工业史国家工
10、业的基础。下列措施能起到防腐作用的是 。A刷油漆 B包上一层塑料层 C连接一定数量镁块四、计算题（四、计算题（6 6 分）分）19将 500mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液和 500mL4mol/L 的 NaCl 溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有 0.4mol 电子通过。试计算：（1）阴极上可析出多少克铜？已知铜的原子量为 64.6（2）在标准状况下阳极上可以产生多少毫升气体？（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有 0.2 mol 电子通过时，溶液的 PH为多少？期末考试化学理科参考答案期末考试化学理科参考答案1A 2D 3D 4B 5D 6C 7B 8B
11、D 9D 10A 11C 12D 13C 14A15（1）（2） 11：9（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO216 （） （1）右 减小 左 有刺激性气体产生 （2）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 、 CaCO3 + 2H = Ca2+ + H2O +CO2 碳酸钙消耗 H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀 （3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2 (aq)+2OH (aq) ,加入 NH4Cl 溶液会发生 OH- +NH4+=NH3H2O ，导致平衡向溶解方向移动 ，故悬浊液逐渐溶解（） （1）强电解质 （2）碱性 A2-+H2OHA-+OH- (3) 酸性 HAH+ A2（4） 因 H2A 第 1 步电离产生的 H+抑制 HA-的电离 （5）c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)17(1) 碳 铁 4OH4e=2H2OO2(2) 氧化反应 2Cl2e=Cl2 2H2OO24e=4OH 滴加 2 滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了 Fe2 3Fe2 +23- = Fe32（蓝色） ，生成物叫普鲁士蓝 1318（1）A （2）氧化 （3）与空气、水充分接触 （4）ABC19 （1）3.2g；（2）4480mL；（3）137
