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1、1嵊州市嵊州市 20142014 学年第二学期期末教学质量调测学年第二学期期末教学质量调测高二化学高二化学(A(A 类学校类学校) )第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 46 分）分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分，共 46 分。分。 ）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A氢气 B天然气 C甲醇 D液化石油气 3下列各组式子表示的含义相同的是ACH3CH2CH3，C3H8 B
2、NO2， NO2 COH ，OH DC3H6，CH3CH=CH24下列各组物质中，不是同分异构体的是A正丁烷、2甲基丙烷 B乙酸、甲酸甲酯C淀粉、纤维素 D乙醇、二甲醚5下列电离方程式正确的是AHClO =H+ClO BHCO3H+CO32CBa(OH)2Ba2+2OH DNaHCO3=Na+H+CO326在水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Fe3+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、NO3 DK+、Al3+、Br、CO327反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是A(D)=0.4 mo
3、lL-1s-1 B(C)=0.5 molL-1s-1C(B)=0.6 molL-1s-1 D(A)=0.15 molL-1s-18下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2H2OHClHClO B500左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g) H0，在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时, 混和气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为20下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向 a 试管中先加入浓硫
4、酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管 b 中 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯饱和 Na2CO3 溶液4在溶液中溶解度21下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中 c（H+）=c（OH）c（H2S）c（HS）D反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 22高温下，某反应达平衡，平衡常数 K，恒容时，温度升高，H2浓度减cCOcH2OcCO2cH2小
5、。下列说法错误的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，充入 N2，平衡不移动 C升高温度，逆反应速率增大 D该反应化学方程式为 COH2OCO2H223人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生B催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H+2e-=HCOOHC催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强D总的电池反应为 2H2O+2CO2=2HCOOH+O2 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 54 分）分）24 （4分）（1）苯甲酸（ ）中的官能团名称为
6、 。（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式 。25 （14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去） 。已知：IA 可以提供生命活动所需要的能量5II（1）A 的分子式为 ，EF 的反应类型为 。（2）上述转化中的物质 X 和一定条件分别是 、 。（3）写出 C 的一种环状同分异构体的结构简式 。（4）DF乙酸苯甲酯的化学方程式 。（5）写出 B 在隔绝空气、Cu 催化加热下生成 C 的化学方程式 。26 （8 分）某晶体 X（带有结晶水，摩尔质量为 278g/mol） ，在农业上用于农药、
7、工业上用于染料。有下列变化：XA + H2O实验发现，加热 5.56gX，可得到 1.6 克 gB、0.8gE 和 0.01mol 的 D。（1）写出 D 的分子式 。（2）写出 A 强热分解的化学方程式 。（3）A 的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）由红色固体 B 在高温下制备 B 中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择 NH3的化学方程式 。27 （14 分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 a kJmol-12NO(g)+O2(g
8、)2NO2(g) H2 b kJmol-1CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJmol-12CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4= kJmol-1。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)，则反应的 Kp (用表达式表示)。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是 (填编号)。6图 1图 2A单位时间内生成 1mol NO2的同时消耗了 lmol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质
9、量不再改变D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应自发进行的原因 。（5）探究反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。（6）探究反应中平衡时 CO2的体积分数与反应物中 n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图 2 所示的曲线。在 X、Y、Z 三点中，CO 的转化率从大到小的顺序是 。若保持其他条件不变，请在图 2 中，画出温度为 T2(T2T1)时的变化趋势曲线。28 （14 分）过氧化镁(MgO2)为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等
10、。MgO2可由以下反应制得：MgO + H2O2=MgO2 + H2O过氧化镁的制备：制备流程如图 1 所示:（1）用上图 2 所示装置进行煅烧，仪器 A 的名称是 。（2）某研究小组为了研究 Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成 MgO2的影响。设计实验如下表所示（所取固体质量均为 ag） ，其他条件不变时，探究煅烧温度对合成 MgO2的影响，可选择实验 （填实验编号） 。实验编号煅烧温度（）煅烧时间（h）75502600165027003过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。（3）某研究小组拟用图 3 装置测定一定质量的样
11、品中过氧化镁的含量。实验前需进行的操作是 ，稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响； 。（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取 1.600 g 产品于锥形瓶中，加入 15 mL 蒸馏水和足量稀硫酸，用 0.5000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O滴定终点观察到的现象为 。根据图 4 计算产品中的质量分数为 。嵊州市嵊州市 20142014 学年第二学期期末教学质量调测学年第二学期期末教学质量调测8
12、高二化学高二化学(A 类学校类学校)参考答案参考答案15D A A C B 610A B A D C 1115A D C C C 1620B B D B B 2123D D C 24 （4 分）（1）羧基 （2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 25 （共 14 分） （1）C6H12O6 取代反应 （2）Cl2 光照（3）（4）（5）CH3CH2OH CH3CHO+H2 26 （共 8 分）（1）SO2 （2）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3（3）c(SO42-) c(Fe2+) c(H+) c(OH-) （4）2NH3+ Fe2O3 = 2Fe+N2+3H2O27 （共 14 分） （1）2ca（2）222(NO) (N )(O )p pp（3）C、D（漏选得 1 分，错选不得分） （4）因为该反应的H0，S0（2 分，其他合理答案也给分） （5）常压时 NO 的平衡转化率已较高且高压要增加生产成本 （6）ZYX （变化趋势正确就给分）28 （14 分）（1）坩埚 （2） （3）检查装置的气密性， 用作催化剂（或催化双氧水的分解） 。使分液漏斗中的溶液顺利滴下。（4）当滴入最后一滴 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。89.25% 或 0.8925
