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1、1福州八中 2013-2014 学年第一学期期末考试高二化学 物质的结构与性质第卷 （共 100 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p22下列有关化学用语的表达方式错误的是（ ） A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12 原子：12 6C3、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（ ）ANH4NO3 BSiO2 C冰 DO
2、24下列原子或离子核外未成对电子数目为 5 的是（ ）APBFe3+CCrDCu6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A2s22p2 和 2s22p4 B3s23p4 和 2s22p4 C3s2 和 2s22p5 D3s1 和 3s23p47下列判断错误的是（ ）A沸点：F2 Cl2 B熔点：SiO2NaClCO2C酸性：H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)228下列事实与氢键无关的是（ ）A冰的密度比水小BH2O 的分解温度比 H2S 高得多C氨易溶于水 DNH3的沸点比 PH3高9已知 C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶
3、体的说法正确的是（ ）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长CC3N4晶体中微粒间通过离子键结合DC3N4晶体中每个C 原子连接4 个 N 原子，而每个N 原子连接3 个 C 原子10等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是（ ） AH3O+、NH3 BNH4、CH4 CNH3、BF3 DCO2、BeCl211实验测得 BeCl2为共价化合物， BeCl2属于（ ） A由极性键构成的极性分子 B由非极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子
4、 D由极性键构成的非极性分子12某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol） ，该元素最可能是（ ）12347401500770010500AS 区元素 Bf 区元素 Cp 区元素 Dd 区元素14、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl 气体溶于水15下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅 BPH3NH3 3CKNa DNaFNaClNaBr二、填空题16. (22 分)A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，A 原子M 层电子数是 L 层的一半，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 在同周
5、期中未成对电子数最多，C、D 同主族，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_，碱性最强的是_。(3)D 所在周期(除稀有气体元素外)，电负性最大的元素是_。(4)A 的单质比 D 的单质沸点_，原因_ 。(5)E 元素原子的核电荷数是_，E 元素在周期表的位置是 ，(6)B 最高价氧化物的晶体类型是_ 晶体。(7)画出 D 元素的原子轨道表示式_，D 的原子结构示意图 。17（12 分） 、(1)从氢键的角度分析 C H OH2N的沸点比C H ON
6、 H2高，原因是_。(2)H可与 NH3形成 NH4，NH3的电子式为_，NH4中 N 原子采用_杂化。NH4中 HNH 键角比 NH3中 HNH 键角 （填大或小） 。18 （21 分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为_分子（填极性或非极性） ，SiH4分子中 H 原子的 1s 轨道与 Si 原子的 sp3轨道重叠形成 SiH_ （ 键或 键） ；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O 8 Ag + SiO2 + 8HNO3该反应中氢元素被氧化， ，则 SiH4充当_剂（填氧化或还原）
7、，由此可判断电负性：Si H(填“” 、 “”或“”)4（3）一种含 Cr 的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态 Cr3+离子的电子排布是为 。石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填阳离子、阴离子或自由电子） 。第卷 （共 50 分）三、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意、每小题 3 分，共 18 分。 ）19. 已知（1）Zn(s)1/2O2(g) ZnO(s) H348.3kJmol1（2）2Ag(s)1/2O2(g) Ag2O(s) H31.0kJmol1则 Zn(s) Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H是（
8、）A. 379.3kJmol1 B. 317.3kJmol1 C. 332.8kJmol1D. 317.3kJmol120如下图所示，检流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的（ ）AA 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸溶液BA 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸溶液CA 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3溶液DA 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3溶液21. 以下实验现象的描述错误的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊5B向品红试液中通入 SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓硫
9、酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D在一张蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硫酸，试纸变红22下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O4H+SO42+2BrB用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO322HCO2H2OC硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D漂白粉溶液中通入过量 CO2 Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的
10、 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢24铅蓄电池的充、放电反应方程式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）A在放电时，正极发生的反应是：PbSO2e=PbSO424B在放电时，该电池的负极材料是 PbO2C放电时每转移 2mol 电子，正极有 1 mol PbO2被氧化D放电时电解质溶液中的 H向正极移动四、非选择题（共 32 分）25（10 分） （1）钮扣式银锌电池的电极分别是 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时电池反应式为 Zn + Ag2O + H2O=Zn(OH) 2 + 2Ag ，负极材料是 ,该电池放电时正极反应
11、式为_。（2）已知在 1105 Pa， 298 K 条件下，4g 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，写出6氢气燃烧的热化学方程式是 。（3）元素钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加 BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。26 （10 分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体，F 为淡黄
12、色粉末，G 为常见的无色气体，能使带火星木条复燃。回答下列问题：(1)A、G 的化学式分别为_、_。(2)A 和 E 反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_，_。27（12 分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B 是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g 铜参加了反应，则有_mo
13、l 硫酸被氧化。 （铜的相对原子质量是64）下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的物质是_（填写字母编号） 。7A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉D.碳酸钠溶液（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：请判断方案一是否合理，写出方案二中剩余硫酸物质的量浓度的计算式。方案一：将装置 A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置 A 中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况） 。方案一 ；方案二：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为 12mL） _ _。 （原始数据代入，不必化解）8福州八中 20132014 学年第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准（6）离子（2 分）（7） ；略（每空 2 分）1s2s2p|17（12 分，每空 3 分）(1)前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键，分子间氢键
