《【化学】福建省莆田市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省莆田市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S - 32 Na23第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是( )A预测物质的性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D作出相关的解释和结论2下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A用 SO2漂白食品 B自来水中加入少量高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3下列说法正确的是（
2、 ）A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化6下列说法中正确的是( )A500 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中含有 Cl-数目为 0.5NAB标准状况下，1 mol H2O 与 1 mol O2所占的体积相等C1mol S 与足量 Cu 反应生成 Cu2S，转移的电子数为 NA D常温常压下，1mol 氦气所含的原子数为 NA7下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）2AKI I2 BKMnO4 O2CCaCO3 CO2 DHCl H28将已打磨过的铁棒放
3、入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（ ） A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液9下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( )块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A B C D10下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B洗涤沉淀时（见右图） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C用干燥的 p
4、H 试纸可测得新制氯水的 pH=2 D配制 FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用11由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A浓硫酸 B硫酸亚铁（FeSO4）溶液CNaOH 溶液 D过氧化钠(Na2O2)12某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与11H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（ ） A(ANm)mol B (AN)mol a Ama AC(AN)mol D (ANm)mola Ama A13足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀
5、硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A1 : 2 B3 : 2 C3 : 1 D6 : 1 14在 4时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液,下列说法正确的是( )3A该溶液物质的量浓度为 10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L15在 FeCl3、CuCl2和 HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）AFe2+ BH+ CCu2+和 Fe2+ DFe3+和 Cu2
6、+16下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）17除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤BFe2+（Fe3+） ，还原铁粉，过滤CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DCO2（HCl） ，饱和 NaHCO3溶液，洗气18下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO2 2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOH=BaSO4H2O19把 2.3 g Na 放入水中，要使
7、100 个水分子中含有 1 个 Na，所需水的质量是( )A184 g B181.8 g C180 g D183.6 g20将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液 X，X 中除 Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用（ ）AKSCN 溶液和氯水 B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性 KMnO4溶液 421下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、NO3、CO32、KCK、Cl、AlO2、CO32 DNa、Cl、HCO3、Ca222下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（ ）A
8、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多。B将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，而加入碳酸钠溶液中则会产生白色沉淀，C向碳酸钠饱和溶液通入过量 CO2，溶液出现浑浊现象D氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物23将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如下图所示，符合图所示情况的是（ ）24向明矾 KAl(SO4)2 溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当 SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式（ ）A一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3+形式存在于溶液中B一部分
9、为 Al(OH)3沉淀，一部分以 AlO2- 形式存在于溶液中C全部以 Al(OH)3沉淀D几乎是全部以 AlO2- 形式存在于溶液中25ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O=下列说法中正确的是 ( )AKClO3在反应中是还原剂ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl5B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有 1 mo
10、l 电子转移第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（共 23 分）26 （5 分）配制 500 mL 浓度为 1 molL-1的氨水，需要标准状况下 NH3的体积约为_L ；0.2 mol NH3中约有_个氢原子；含有电子的物质的量为_mol；它与_克 Na+含有的电子数相同。相同质量的NH3和 H2S 中原子个数比为_。27 （4 分）A、B 两种物质均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，B 是造成酸雨的污染物之一，将 A、B 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色；若将 A 通入 B 的水溶液中，则会生成 D 和另一种产物 E，D 是一种含氧酸，该反应化学方程式为：_ ；检验反应产物
11、E 中阴离子所用试剂为：_ 。28 （14 分）已知 A、B 为气体单质，其中 A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液的 pH 小于 7；D 为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出 A、B、C、D 的化学式：A_；B_ ； C_ ； D_ 。（2）写出 C 的水溶液与 D 反应的离子方程式：_；E 溶液与 A 反应的离子方程式：_；F+D 反应的离子方程式：_。三、实验题（23 分）29 （8 分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配制 1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液。请回答问题：6实验步骤有关问题（1）计算并称量需要 NaCl 的质量为_g（
12、2）溶解为加速溶解，可进行的操作是_ （3）转移指出示意图中的两处错误：错误 1：_错误 2：_ 30 （15 分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验： (1) 取样品 a g ，称取时使用的仪器名称为_ 。(2) 将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有_ 。(3) 往滤液中加入过量的 NaOH 溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式_ 。(4) 在第(3)步的滤液中通入足量 CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 _ 。(5) 步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为
13、止，冷却后称量，质量为 bg，有关反应的化学方程式_ 。原样品中铝的质量分数是_ 。(6) 若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_（填“偏高” 、 “偏低”或“不影响” ，下同） ；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_。四、计算题（4 分）31(8 分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的 NaOH 固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH 样品(杂质为 Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为 4 molL1的盐酸，再根据生成的 CO2体积计算出 Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质 NaOH 的质量。实验测得加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标况)关系如下图所7示：(1)13.3 g 该样中未变质的 NaOH 的质量为_；(2)与 NaOH 反应
