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1、1泉港一中泉港一中 2014-20152014-2015 学年上学期期末考试学年上学期期末考试高一化学试题高一化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Fe:56第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A.铜 B.食盐 C.硫酸 D.酒精2.下列用品所对应的有效成分和用途有
2、错误的是( )ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNaHCO3KAl(SO4)212H2OCaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂3. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质子数为 2，质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )A. 34He B. 23He C. 24He D. 33He4下列说法中错误的是( )A.AgBr 见光会分解，可用于制感光材料 B.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉 C.因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌 D.由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输 5下列关于 Na 和 Na+ 的叙述中，错误的是 (
3、 )A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素 D.它们的最外层电子数不同6氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )2A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液7将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中( )A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO8某溶液中存在大量的 H+、Cl、SO42，该溶
4、液中还可能大量存在的是( )A.CO32 B.Ba2 C.Ag D.Al39要使氯化铝溶液中的 A13+完全转化成 A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：( )ANaOH 溶液 B稀盐酸 C氨水 DAgNO3溶液10下列离子方程式正确的是( )A.氨水和盐酸反应：OH+ H+ = H2OB.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH= H2OC.碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2+ H2OD.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，18gH2O 中含有 2NA个氢原子B.标准状况下， 22.4L H2O 含有
5、NA个 H2O 分子C.1mol Na 与足量水反应转移 2NA个电子D.0.1 molL1CH3COOH 溶液中含有 0.1NA个 CH3COO12关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）ASiO2是生产粗硅的主要原料B晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞13.下列所涉及的反应不属于置换反应的是（ ）A.用铝热反应焊接铁轨 B.镁条在二氧化碳中燃烧 C.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气 D.用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板14下列有关金属的工业制法中，错误的是( )3A.制钠：以海水为原料制得 NaCl
6、，再电解熔融 NaCl 得钠B.制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁C.制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D.制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅15欲配制含 0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和 1LH2O 的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和 1LH2O 为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为（ ）A. NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12mol B. NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol C
7、. NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25mol D. NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol16已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和 S 加热生成 NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（ ）A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分）二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，总共分，总共 52 分）分）17(12 分)下图中 A 至 F 都是化合物，且 A、B、E、F 均含钠元素，G 为单质，是空气的主要成分之一。（1）钠离子的结
8、构示意图为 ，含钠元素的物质焰色反应时呈 色。（2）写出 A、B、E、F 的化学式A ，B ，E ，F 。418 （12 分） 工业上从铝土矿（主要成分是 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程(反应条件已经省略)：请回答下列问题：（1）图中（） 、 （） 、 （）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称） 。（2）Al2O3是两性氧化物， SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体 B 的成分是_（填化学式） 。（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是 ，沉淀 C 的化学式是 。（4）如果溶液 D 中通入“过量 CO2
9、”，改成通入“过量 HCl”可以吗？为什么？。（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式： 。19 （12 分）某化学兴趣小组利用 FeCl2溶液与 Cl2反应制取FeCl3溶液。他们按右图装置进行实验，即可制得 FeCl3溶液。 请回答下列问题：（1）A 是制取 Cl2的装置，分液漏斗中装的是（填试剂名称） 。（2）B 中发生反应的化学方程式是。（3）如何检验 B 已有 FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象） 。（4）C 是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是 溶液，作用是 ABC固体固体 BNaOH5，发生反应的离子方程式是 。20 （16 分）某 NaHCO3样品中含有 Na
10、Cl 杂质，为测定试样中 NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：、方案一：称取 10g 样品按下图装置进行测定。（1）装置 A 中反应的化学方程式为 。（2）装置 D 的作用是 。（3）完全反应时，若测得 C 装置在反应前后的质量差是 2.0，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是 。、方案二：取 4g 样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入 1mol/L 硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸；配制过程中不需要用到的仪器是 。配制过程中出现以下
11、情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。6A没有洗涤烧杯和玻璃棒。B如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。C容量瓶没有干燥。（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是 。（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为 20mL，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。泉港一中泉港一中 2014-2015 学年上学期期末考试高一化学学年上学期期末考试高一化学参考答案参考答案题号12345678答案ADBCBBDD题号9101112131415167答案CDABCBDA17 （12 分）(1)略，黄 （2）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH18 （12 分）(1)过滤 (2)SiO2 (3
12、)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(4)不可以，因为生成的 Al(OH)3会溶于过量的盐酸中（5）2Al2O34Al +3O219 （12 分）(1) 浓盐酸 （2）2FeCl2+Cl22FeCl3（3）取少量加入 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，说明已经有 FeCl3生成（4）NaOH 溶液，吸收多余的 Cl2 ，防止污染空气。 Cl2+2OH=ClClOH2O20 （16 分）、(1)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (2)吸收空气中的水和二氧化碳(3)76.4% (4)CO2残留于 AB 装置中、（1）D C (2) 2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2(3)84%
