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1、1甘甘肃省白银市会宁一中肃省白银市会宁一中 2014-20152014-2015 学年高二上学期学年高二上学期期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分）分）1 （2 分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C 电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2 （2 分）已知在 1105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 4
2、84kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A H20（g）H2 （g）+l/202（g）H=+242kJmollB 2H2 （g）+02 （g）2H20（1）H=484kJmollC H2（g）+ 02 （g）H20（g）H+242kJmol1D 2H2（g）+02（ g）2 H2 0（g）H=242kJmol13 （2 分）在一个固定容积的密闭容器中加入 2LX 和 3LY 气体，同时发生如下反应：nX（气）+3Y（气）2R（气）+Q（气） ，反应达到平衡时，测得 X 和 Y 的转化率分别为30%和 60%，则化学方程式中的 n 的值为（）A 1B2C3D 44 （2 分）某小组为研究电化
3、学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动25 （2 分）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（）A c（NH4+）c（SO42）B 2c（NH4+）=c（SO42）C c（NH4+）c（SO42）D c（OH）+c（SO42）c（NH4+）+c（H+）6 （2 分）下列四种溶液：pH=2 的 CH
4、3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A 由水电离的 c（H+）：=B 将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积：C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：7 （2 分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A 四氯化碳B二氧化硫C氯化氢D 氯气8 （2 分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A HClBCH3COOCFe3+D Cl9 （2 分）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）中
5、和 10ml1mol/LCH3COOH 溶液需要 10ml1mol/LNaOH 溶液物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/L 醋酸溶液 pH 的大于 2 0.1mol/LCH3COONa 溶液显碱性A BCD 10 （2 分）有体积相同、相等 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A 两溶液物质的量浓度相同B 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C 两溶液中 OH离子浓度相同D 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等11 （2 分）25C 时，某溶液中由水电离出的 c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A NH4+
6、、Fe3+、SO42、ClB CO32、PO43、K+、Na+C Na+、SO42、NO3、ClD HPO42、Na+、HSO3、K+312 （2 分）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A 25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D 如图所示转化反应都是氧化还原反应13 （2 分）下列说法正确的是（）A 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.
7、57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14 （2 分）在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（molL1）6322c（B）/（molL1）53.533c（C）/（molL1）12.533A 在 t3时刻反应已经停止B A 的转化率比 B 的转化率低C 该温度下此可逆反应平衡常数 K=
8、4D 该反应的化学方程式为 2A（g）+B（g）C（g）15 （2 分）在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB （g）pC（g）已经达到平衡状态已知 n+mp，正反应为放热反应下列分析结论中正确的是（）4升温，的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加 B 的物质的量，A 的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A 或 B 的浓度则变大；若 A 的反应速率为 v（A） ，则 v（B）= A BCD 16 （2 分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A 42135B21534C54231D 3524117
9、 （2 分）0.1mol/LK2CO3溶液中，由于 CO32的水解，使得 c（CO32）0.1mol/L如果要使 c（CO32）更接近于 0.1mol/L，可以采取的措施是（）A 加入少量盐酸B加入适量水C加入适当 KOHD 加热18 （2 分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A 和 2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0.2min 后，反应达到平衡，生成 C 为 1.6mol则下列分析正确的是（）A 若反应开始时容器体积为 2L，则 v（C）=0.4mol/（Lmin）B 若在恒压绝热条件下反应，平衡后 n（C）1.6molC 若 2min 后，向容器中再投
10、入等物质的量 A、C，B 的转化率不变D 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加519 （2 分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A 图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B 图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20 （2 分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内） ，能使溶液完全复
11、原的是（）A CuCl2（CuO）BNaOH（NaOH）CCuSO4（CuO）D NaCl（NaOH）21 （2 分）某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5：4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是（）A 该反应的化学平衡常数表达式是 K=B 增加 C，B 的平衡转化率不变C 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D 此时，B 的平衡转化率是 35%22 （2 分）25时，在 20mL 0.1mol/L NaO
12、H 溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A 在 A 点：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）6B 在 B 点：c（OH）c（H+） ，c（Na+）c（CH3COO）C 在 C 点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D 在 C 点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+）23 （2 分）下列叙述中，正确的是（）A 溶度积大的化合物溶解度肯定大B 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C 将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质
13、离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质24 （2 分）镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg+2H+H2O2Mg2+2H2O关于该电池说法正确的是（）A 镁合金为电池负极，发生还原反应B 放电时 H2O2在正极反应得电子C 正极反应式为：Mg2eMg2+D 放电时正极附近的酸性增强二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）25 （8 分）现有浓度均为 0.1molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水，请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离
14、出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）四种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和按体积比 1：2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知 t时，Kw=11013，则 t（填“” “”或“=” ）2526 （8 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左” “向右”或“不” ） ；使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变” ） （2）O2 （g）=O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6
15、（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol17O2+PtF6（s）=O2+（g）+PtF6H3=+482.2kJmol1则反应 O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6（s）的H= kJmol1（3）在 25下，向浓度均为 0.1molL1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 （已知 25时Ksp=1.81011，KsP=2.21020 ）（4）在 25下，将 a molL1的氨水与 0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c（NH4*）=c（Cl） ，则溶液显性（填“酸” “碱”或“中” ） 27 （14 分）如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请回答：（1）甲池是池，通入 O2的电极作为极，电极反应式为（2）乙池是池，A 电
