《【化学】甘肃省平凉市静宁县2014-2015学年高二上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省平凉市静宁县2014-2015学年高二上学期期末考试试卷（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年甘肃省平凉市静宁县高二（上）期末化学试卷一单选题（本题包括一单选题（本题包括 24 道小题，每小题道小题，每小题 2 分，共分，共 48 分分 ） 1区分强电解质和弱电解质的依据是( ) A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物 C是否存在电离平衡 D导电性的强弱2影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是( ) A升高温度 B增大压强 C降低温度 D改变反应物用量3在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，下列说 法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )ASO2、O2、SO3的体积分数不再改变
2、 B反应停止CSO2、O2、SO3的物质的量之比为 2：1：2 D消耗 SO2的速率与生成 SO3的速率相等4下列物质加入水中，能使水的电离度增大且溶液显酸性的是( )AAl2（SO4）3 BHClCNa2S DNH3H2O5实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 NH4Cl 溶液 浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) A B C D6下列说法中，正确的是( ) A乙烯的摩尔质量为 28B标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAC1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含 CO32数目为 0.1NA2D16g CH4所含电子数目为 1
3、0NA7下列反应属于取代反应的是( ) A由乙烯制乙烷 B由甲烷制四氯化碳 C乙烷在氧气中燃烧 D由乙醇制乙烯8除去乙烷中乙烯的办法是( ) A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水9下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )ACl2 BCH4 CNH3 DSO210相对分子质量为 86 的烃，其同分异构体有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种11下列说法正确的是( ) A分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类 B相对分子质量相同的物质一定是同种物质 C相对分子质量相差 14 的两种有机物，一定是属于同系物 D分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体12下列有机物
4、的命名正确的是( )A3甲基丁烷B3甲基2乙基戊烷C2乙基丙烷D2，4二甲基戊烷13某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( ) A用托盘天平称取 3.25gNaCl3B用量筒量取 10.51mL 盐酸C用酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液 D用容量瓶配制 216mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液14有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 ClC在 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl 的 Ksp 增大DAgCl 在相同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液
5、中的溶解度相同15下列说法中错误的是( )A升高温度能使 FeCl3溶液中的 H+浓度增大 B在室温下能自发进行的反应，其H 一定小于 0 C溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐D常温下，0.005molL1Ba（OH）2溶液 pH 为 1216反应 X（气）+Y（气）2Z（气）H0，在一定条件下，反应物 Y 的转化率与反 应时间（t）的关系如图所示若使曲线 a 变为曲线 b 可采取的措施是( )A加入催化剂 B增大压强 C降低温度 D增大 Y 的浓度17下列方程式书写正确的是( )A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32B硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHC往 AgI 悬浊液中
6、滴加 Na2S 饱和溶液： 2Ag+ （aq）+S2（aq）=Ag2S（s）D用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO218下列实验事实所得出的结论中，错误的是( ) A向 AgCl 沉淀中滴入稀 KI 溶液白色沉淀变黄，说明 Ksp（AgCl）大于 Ksp（AgI） B盐溶液中加入 NaOH 微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐4C向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用 CCl4从碘水中萃取碘 单质D加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO3219在下列给定条件的溶液中，一定能大量
7、共存的离子组是( )A无色溶液：Cu2+、H+、Cl、HSOB滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NOCNa2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NODpH=12 的溶液：Na+、K+、SiO、NO20下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 C将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO321Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )Ac（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Bc（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+
8、c（OH）Cc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）22下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl，NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后 pH=7，则 c （NH4+）c （Cl）C0.2 molL1Na2CO3溶液中：c （CO32）+c （HCO3）+c （H2CO3）=0.2 molL1D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）523在 25时，FeS 的 Ksp=6.3101
9、8，CuS 的 Ksp=1.31036，ZnS 的 Ksp=1.31024下列有关说法中正确的是( ) A25时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B25时，饱和 CuS 溶液中 Cu2+的浓度为 1.31036molL1C向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂2425时，已知 KspCu（OH）2=21020，某 CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02molL1，若要生成 Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的 pH 值大于( ) A2 B3 C4 D5二二.填空题（共填空题（
10、共 52 分）分）25氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g） （H0） （1）该反应的氧化剂是_，其还原产物是_ （2）该反应的平衡常数表达式为_；若已知 CO 生成速率为 v（CO）=18molL1min1，则 N2消耗速率为 v（N2）=_（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量） ，反应速率 v 与时间 t 的关 系如图图中 t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中 CO 的 含量最高的一段时间是_（4）若该反应的平衡常数为 K
11、=729，则在同温度下 1L 密闭容器中，足量的 SiO2和 C 与 2mol N2充分反应，则 N2的转化率是_ （提示：272=729） 26在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、 “中”、 “碱”）性，原因是_（用离子方程式 表示） ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离 子方程式为_，同时有红褐色沉淀生成的原因是_（2）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_6（3）普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉 淀，气体
12、将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_27 （14 分） （1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号） _ A9 B13 C1113 之间 D911 之间 （2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减 小，主要原因是（填序号）_ A氨水与氯化铵发生化学反应；B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H+） ；C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH）减小；（3）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（
13、Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系 中正确的是（选填序号）_ 若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c（HCl）_c（NH3H2O） （填“”、 “”、或“=”，下同） ，混合后溶液中 c（NH4+）与c（Cl）的关系 c（NH4+）_c（Cl） 28 （16 分）常温下，将某一元酸 HA 和
14、 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号 HA 物质的量浓度 （molL1） NaOH 物质的量浓度 （molL1） 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a （混合溶液的 pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸_ （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于 0.2_（选填“是”或“否”） 混合液中离子浓度 c（A）与 c（Na+）的大小关系是_7（3）丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“强”或“弱”） 该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH）=_molL1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算） c（Na+）c（A）=_
