《【化学】甘肃省2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省2015-2016学年高二上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1会宁一中会宁一中 2015-20162015-2016 学年度第一学期期末质检考试学年度第一学期期末质检考试高二化学试卷高二化学试卷试卷说明：试卷说明：1 1考试范围：选修四考试范围：选修四化学反应原理化学反应原理 。2.2.考试时间：考试时间：9090 分钟；试卷总分：分钟；试卷总分：100100 分。分。3 3本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题） ，共，共 1010 页页 2020 个小题。个小题。4 4可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 F F 1919
2、 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 SiSi 2828 P P 3131 S S 3232 ClCl 35.535.5 K K 3939 CaCa 4040注意事项：注意事项：1 1答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。相应栏目。2 2请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）本题共本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 484
3、8 分，每小题只有一个选项符合分，每小题只有一个选项符合题意题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2.氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是 A加 NaOH B加盐酸 C加 NH4Cl D加热3.在由水电离产生的 c（H+）=11014mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO
4、42 DK+、Na+、HCO3、SO424在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入 pH = 2 的 NaHSO4溶液，当溶液的 pH 恰好为 7 时，则参加反应的 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D145.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是2A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba 电极的电极反应式 C2H5OH16OH12e=2CO11H2O23C一段时间后，乙池 d 电极周围的溶液呈现棕褐色D乙池在反应前后溶液的 pH 不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极
5、反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A存在电离只有 HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHBHCO3的电离程度大于 HCO3的水解程度Cc (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)Dc (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温
6、度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A加入少量 W，逆反应速率增大 B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动 9.已知 25、101kPa 下，如右图所示，石墨的燃烧热为 3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为 3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定BC（s、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/molCH1H2 D如果
7、使用催化剂，H1和H2都变小10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.510163A.五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol1 H2(g)+
8、1/2O2(g) H2O(g) H2241.6 kJmolCO(g)+O2(g) CO2(g) H3283.0 kJmol1 H2O(g) H2O(l) H444 kJmol1 下列说法合理的是 A氢气的燃烧热 H2416 kJmol1 B等质量的 H2、CO 完全燃烧时，CO 释放的热量更多 C煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H1311 kJmol1 D煤炭完全燃烧释放 19675 kJ 热量时转移 20 mol 电子 12. 下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C饱和石灰水中
9、加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.下列大小比较正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)B25时，pH3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH11 的氨水中水的电离程度C0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于 0.1 molL1的 NH4Cl 4溶液中的c(NH)的 2 倍 4D等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq)离子总数小于 NaClO(aq)中离子总4数14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度
10、下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于 p%B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断15.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为 2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) HQ kJmol1。下图为 CO2、CO 的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min，v(CO)v(CO2) B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡
11、状态，P(平衡) /P(起始) 0，再达平衡时，K(T2)/ K(T) 1 D5 min 时再充入一定量的 CO，a、b 曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 16对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H 0，下列图象正确的是 第 II 卷（非选择题 共 52 分）17.（8 分） （1） （8 分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol。请回答下列问题：图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热（填“有”或“无” ）影响。图中H= kJ/mol。（2
12、） （6 分）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得）写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )的 H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。ACEHB能量能量反应过程反应过程50 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆18.（16 分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
13、 （双选，填序号） 。A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热” 、 “放热” ）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大” 、 “减小” 、 “
14、不变” ） 。升高温度_；再通入 CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：从图中看到，反应在 t2时达平衡， 在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。 （单选）A升温 B增大 CO2浓度如果在 t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的V（逆）变化曲线19.（14 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水（用铁和石墨做电极） 。（1）a 电极材料是 （填铁、石墨） ，其电极反应式为 。（2）当阴极产生 11.2mL 气体时（标准状况） ，该溶液的pH 为 （忽略反应前后溶液体积的变化） 。6（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下
