【化学】湖南省长沙市2013-2014学年高一上学期期末复习试题

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1、12013-2014 学年湖南省长沙市长郡中学学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学复习试卷（从实验学化学）高一（上）期末化学复习试卷（从实验学化学）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）1（3 分）（2013 秋江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取2（3 分）（2011天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3（3 分）（2013辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图

2、标是（ ）ABCD4（3 分）（2013 秋天心区校级期末）实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中5（3 分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2

3、CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（ ）ABCD6（3 分）（2014 秋安居区校级期末）下列叙述正确的是（ ）A 1 mol H2O 的质量为 18 gmol1BCH4的摩尔质量为 16gC3.011023个 SO2分子的质量为 32gD标准状况下，1 molCCl4的体积约为 22.4L27（3 分）（2013 秋海原县校级期末）已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气 体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g/molD32g/mol8（3 分）（2015沈阳校级模拟）科学

4、家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（ ）A原子数B分子数C体积D物质的量9（3 分）（2013 秋天心区校级期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO210（3 分）（2013 秋海原县校级期末）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4LD 1L0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为

5、 1 NA11（3 分）（2013 秋天心区校级期末）欲配制 100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法 是（ ）将 14.2g Na2SO4溶于 100ml 水中将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100ml将 20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100mlABCD12（3 分）（2013 秋天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl的数目之比（ ）A5：2B3：1C15：2D1：3二、非选择题二、非选择题13（2011天心区校级模拟）如右图所示 a、b、c、d 分

6、别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、D 分别与a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体A 与 组合，用于 ，B 与 组合，用于 ，B 与 组合，用于 ，D 与 组合，用于 314（2010 秋保定期末）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之 （简要地写出实验过程）只允许用一种试剂 ；不用任何试剂 ；（2）NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是 15（

7、2013辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸（1）甲：量取 20ml 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；定容的正确操作是 （2）乙：用 100ml 量筒量取 20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100ml 刻度线，再搅拌

8、均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 16（2013 秋天心区校级期末）常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g/cm3求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度； （3）取出 20.0mL 该溶液，配成浓度为 1.00mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留 3 位有效数字）42013-2014 学年湖南省长沙市长郡中学学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学复习试卷（从实验学化学）高一（上）期末化学复习试卷（从实验学化学）参考答案与试题解析参考答

9、案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）1（3 分）（2013 秋江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故 A 错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故 B 错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可

10、用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C 正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故 D 错误；故选 C点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大2（3 分）（2011天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操

11、作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；5向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选 D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3（3 分）（2013辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）ABCD考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义

12、解答解答：解：A图标为腐蚀品，故 A 错误； B图标为爆炸品，故 B 错误；C图标为有毒气体，故 C 错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故 D 正确故选 D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单4（3 分）（2013 秋天心区校级期末）实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓

13、硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶；B钡元素属于重金属，不能随便丢弃；C蒸发氯化钠溶液制取 NaCl 固体时，不能将溶液全部加热蒸干；D配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，6否则会产生误差解答：解：A量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否则会污染药品，应该集中回收，故 A 错误；B钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，应该集中回收，故 B 错误；C蒸发氯化钠溶液制取 NaCl 固体时，不能将溶液全部加热蒸干

14、，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故 C 错误；D配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故 D 正确；故选 D点评：本题考查化学实验方案评价，涉及药品的取用、实验操作、溶液的配制等知识点，知道实验原理是解本题关键，会分析配制溶液时产生的误差，题目难度不大5（3 分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO

15、3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（ ）ABCD考点：粗盐提纯专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或