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1、12015-20162015-2016 学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）期末化学模拟试卷期末化学模拟试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 51 分每小题有一个或两个选项符合题意分每小题有一个或两个选项符合题意 ）1用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2mol 电子时停止通电若此溶液体积为2L，则所得电解液的 pH 是（ ）A1B8C13D142为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L 气体（标准状况，下同） ，同时在另
2、一极放出气体的量为（ ）A560mLB1120mLC0.1g D0.2g3将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与 0.10mol/L 的盐酸混合，所得溶液的 pH 为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（ ）A0.03 mol/LB0.3mol/L C0.06mol/LD0.12mol/L425时，下列各溶液中H+最小的是（ ）AC（H+）=1105mol/LBpH=8 的溶液C稀释 1mL 1mol/L NaOH 溶液到 1L 后所得溶液D0.11mol/L NaOH 溶液跟等体积 0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5把 80mL 氢氧化钠溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的
3、pH 为 2如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）A1mol/LB0.05mol/LC0.1mol/L D0.5mol/L6因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（ ）A电解氯化铜溶液时的阴极2B铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C电解食盐水时的阴极D铁片上镀锌时的阴极7下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）AKHS BHNO3CNaF DH2PO48下列溶液中，含离子数目最多的是（ ）A30mL 0lmol/L 的 AlCl3 B10mL 0.2mol/L 的 CaCl2C30mL 0.2mol/L 的 CH3COOHD40mL
4、冰醋酸9常温下，现有 0.01mol/L 的下列溶液：CH3COOH NaHCO3NaHSO4KOH H2SO4按 pH 由小到大的顺序排列的是（ ）ABCD10在一种一元碱 ROH 的溶液中，加入一种一元酸 HA 溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）A加入的一元酸 HA 过量B生成的盐 RA 不能发生水解C加入的酸与碱的物质的量相等D反应后溶液中 C（A）=C（R+）11下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含有 H+的溶液 B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液 DpH 小于 7 的溶液312如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）ABCD13在铁制
5、品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液 pH 减小的是（ ）ACuCl2BKCl CCuSO4DAl（NO3）315在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡被破坏B水的电离度逐渐增大C溶液的 pH 发生改变D没有中和反应发生16把两片铂片插入 200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出 0.16g 气体时，CuSO
6、4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（ ）A92.37%B9.2% C50% D25%17常温下，将 pH=2 的酸溶液和 pH=12 的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（ ）ApH=7BpH7CpH7 DC（H+）C（OH）=10144二、填空题：（共二、填空题：（共 36 分）分）18pH 的大小，可用来表示溶液的 的强弱溶液的 性越强，pH 越大；溶液的 性越强，pH 越小溶液中 H+或 OH离子浓度 1mol/L 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而直接用 表示测定溶液 pH通常可用 pH 试纸，它是用 混合溶液浸制而成若精确测定溶液 pH，则应用 19在 10mLpH=4 的
7、盐酸中加水，稀释到 100mL 时，溶液 pH 为 ；若加水稀释到 1000mL 时，溶液 pH 为 ；若加水稀释到 10000L 时，溶液 pH 20酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放 SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的 pH数据如下：测试时间（H）01234雨水的 pH：4.734.624.564.554.55请说明在测定的时间里，雨水样品 pH 变小的原因 21试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果其原因是 22明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈 性，原因是 把上述两溶液混合后呈现的现象有 ，反应现象的离子方程式是 23 （10 分） （2015
8、秋呼伦贝尔校级期末）如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是 5（2）产生上述现象的原因是 24氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液 pH （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 （3）如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 （选填：a、b、c）aBa（OH）2 bBa
9、（NO3）2 cBaCl2（4）为有效除去 Ca2+、Mg2+和 SO42，加入试剂的合理顺序为 a先加 NaOH，后加 NaCO3，再加钡试剂b先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO（5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却 、 （填操作名称）除去 NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 三、计算题：（共三、计算题：（共 13 分）分）625
10、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+S422ePbSO4正极：PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O 今欲制得 Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量理论上为多少？26称取 4.99g 胆矾晶体（CuSO4.5H2O）溶于水制成 100g 溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解电解一段时间后，测得阴极增重 0.254g问此时：（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？（2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？2015-20162015-2016 学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）
11、学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）期末化学模拟试卷期末化学模拟试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 51 分每小题有一个或两个选项符合题意分每小题有一个或两个选项符合题意 ）1用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2mol 电子时停止通电若此溶液体积为2L，则所得电解液的 pH 是（ ）A1B8C13D14【考点】pH 的简单计算【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl2eCl2，阴极上是氢离子得电子，2H+2eH2，根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶
12、液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的 pH【解答】解：用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl2eCl2，阴极上是氢离子得电子，2H+2eH2，总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2，当电源提供给 0.2mol 电子时，根据 2H+2eH2可知，生成 0.1mol 氢气，根据总方程式可知，2NaOHH2，所以溶液中氢氧根离子，n（OH）7=0.2mol，此溶液体积为 2L，溶液中 c（OH）=0.1mol/L，c（H+）=mol/L=1013mol/L，所以 pH=13，故选：C【点评】本题考查了电解饱和食盐水的有关知识，掌握电解池的工作
13、原理和有关 PH 计算是解答的关键，题目难度中等2为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L 气体（标准状况，下同） ，同时在另一极放出气体的量为（ ）A560mLB1120mLC0.1g D0.2g【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用惰性电极电解氘盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氘离子放电生成氘气，所以相当于电解 DCl，电解方程式为 2DClD2+Cl2，根据方程式知相同条件下生成氘气和氯气物质的量相等、体积相等，则 n（D2）=n（Cl2）=0.05mol，根据 m=nM 计算氘
14、气质量【解答】解：用惰性电极电解氘盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氘离子放电生成氘气，所以相当于电解 DCl，电解方程式为 2DClD2+Cl2，根据方程式知相同条件下生成氘气和氯气物质的量相等、体积相等，所以阴极生成气体体积为1120mL，则 n（D2）=n（Cl2）=0.05mol，则 m（D2）=nM=0.05mol4g/mol=0.2g，故选 BD【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上放电离子是解本题关键，注意氘气摩尔质量是 4g/mol 而不是 2g/mol，为易错点83将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与 0.10mol/L 的盐酸混合，所得溶液的 pH 为12
15、.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（ ）A0.03 mol/LB0.3mol/L C0.06mol/LD0.12mol/L【考点】pH 的简单计算【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为 V，根据题意知，混合溶液的 pH=12，所以混合溶液的氢氧根离子浓度是 0.01mol/L，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，根据C（OH）=计算氢氧化钡溶液的物质的量浓度【解答】解：设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为 V，因为所得溶液的 pH=12，即所得溶液中 c（OH）=1102mol/L，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=2氢氧化钡的浓度，所以 C（OH）=1102mol/L，cBa（OH）2=0.06mol/L故
