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1、溶液的pH的计算三、溶液pH的计算1、pH= -lgc(H+)， pOH= -lgc(OH-)，pH + pOH = 14 2、pH计算的几种情况：(1)单一溶液的计算(2)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)， 再求pH (3)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)， 再通过Kw求c(H+)，最后求pH PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液 等体积混合，求混合溶液的PH。解二：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解一：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106
2、c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7(4)强酸与强碱溶液混合：H+OH-=H2O酸过量:c(H+)=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)V(H+)+V(OH-)c(OH-)=c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)V(H+)+ V(OH-)碱过量:注意：pH计算关键抓主要矛盾，混合后溶液 显酸性，一定要用c(H+)计算； 如显碱性一定要用c(OH-)计算，绝不能颠倒。 且忌在任何情况下都以c(H+)进行换算。2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以
3、 32体积比相混合，所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为( ) A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L四、溶液酸碱性的定性判断规律 （1）酸与碱的pH之和为14，等体积混合若为强酸与强碱，则pH=7；若为强酸与弱碱，则pH7；若为弱酸与强碱，则pH7。即pH之和为14的一强一弱酸碱溶液等体 积混合，结果是：谁弱显谁性。(5)强酸强碱溶液稀释后的pHpH=a的强酸稀释10n倍后，pH= pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=(6)弱酸弱碱溶液稀释后的pHpH=a的弱酸稀释10n倍后， pHpH=b的弱碱稀释10n倍后， pH注意：强酸
4、或强碱溶液无限稀释时，其pH 只是接近7。a+nb-naa+nb-nb弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时 ,能促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH- 减小的幅度降低. pH值的变化比强酸或强碱小。溶液的稀释稀释后的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100 倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释 100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1000 倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释 1000倍59约为7约为7练习.溶液稀释的pH计算四、溶液酸碱性的定性判断规律 （2）等体积强酸和强碱混合 若二者pH之和为14，则混合后溶液呈中性； 若二者pH之和大于14，则混合后溶液呈碱性； 若二者pH之和
5、小于14，则混合后溶液呈酸性。例（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀 NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7D1 1、下列四种溶液、下列四种溶液 A A、P PH=4 H=4 B B、c(Hc(H+ +) = 110) = 1105 5mol/L mol/L C C、c(OHc(OH)= 110)= 1101111mol/L mol/L D D、P PH = 10 H =
6、 10 。其中酸性最强的是其中酸性最强的是 ，碱性最强的是，碱性最强的是 。C CD D2 2、有两种溶液，其、有两种溶液，其P PH H分别为分别为3 3和和5 5，则两种溶液，则两种溶液 中中OHOH的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为 。1 1 1001003 3、将、将ClCl2 2通入通入0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2S S溶液中，恰好完全溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的反应时，所得溶液的P PH H为为 。1 1实战演练实战演练两溶液等体积混合稀释后溶 液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=4的H
7、ClpH=10的NaOH3.310.773、混合溶液的pH计算规律：（1）两种pH 不同的强酸溶液(差值2)等体积混合，则混合后溶液的pH= 较小的pH0.3。 （2）两种pH 不同的强碱溶液(差值2)等体积混合，则混合后溶液的pH= 较大的pH0.3。 （3）pH相同的强酸或强碱溶液混合，pH不变。1、用0.1molL1的NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4B、7.2 C、10 D、11.3C实战演练实战演练2.pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH降为11如
8、果加入水，则应加 mL如果加pH=10的NaOH溶液，则应加 mL如果加pH=2的盐酸，则应加 mL900100081.8实战演练实战演练3.将V1（L）pH=m的稀硫酸与V2（L） pH=n的NaOH溶液混合后呈中性 若m + n = 14，则V1V2 = ；若m + n = 13，则V1V2= ；若m + n 14，则VmVn = ；且V1 V2 （“”、“”、 “=”） 。1:11:1010mn14 实战演练实战演练4.（2002试测题）某温度（t）时，水的KW1013,则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1 的H2SO4的溶液b
9、L混合。若所得混合液为中性，则ab ；若所得混合液的pH2，则ab 。大于 水的电离过程 是个吸热过程，升温有利于水的离解， 使KW增大 101 92巩固练习5、(2000年全国高考题题)25时时,若体积为积为 Va、 pH=a的某一元强酸与体积为积为 Vb、pH=b的某 一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和 a=0.5b,请请填写下列空白: (1)a值值可否等于3 (填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2)a值值可否等于5 (填“可”或“否”) ，其理由是。 (3)a的取值值范围围是 。 否 若a=3，则则b=6，溶液显显酸性，与题题意不符 否 否，若a=5，则则b=10，则则VaVb，不合7/2a14/3
