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1、第三章 电离平衡电离平衡第一节第一节 电离平衡电离平衡-弱电解质弱电解质判断正误并说出理由。 1、Cu和氯水都能够导电，所以是电解质。 2、CO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以是 电解质。 3、由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。知识回顾：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？知识回顾： l例1：判断正误并说出理由。 A 氨气溶于水后能导电，所以NH3是电解质 al溶液能导电，所以al溶液是电 解质 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 固体氯化钾虽然不导电，但它属于电解质 a2溶于水可导电，所以是电解质小结:1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法， 单质和混合物既不是电解质也不是非电
2、解质.2.电解质必须是本身能电离出离子。即某物质的溶 液能导电，该物质不一定是电解质.3.判断电解质还是非电解质与溶解度大小无关.难溶 物质不一定为非电解质.4.对离子型氧化物如：Na2O,CaO等它们虽然溶于 水后电离出的自由离子不是本身，但在熔化时 却可自身电离，且完全电离，故属于电解质.1. 在下列化合物中，属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_，属于强电解质的有_,属于弱电解质的有_(1)NaCI ( 2)HCI (3) NaOH ( 4)Na2O (5 )H2O ( 6) CH3COOH (7)NH3.H2O ( 8) CH4 (9) H2S (10) CaCO3, (11)蔗糖
3、(1) (3) (4) (10)(1) (3) (4) (10)(2) (5) (6) (7) (8) (9) (11)(2) (5) (6) (7) (8) (9) (11) (1) (2) (3) (4) (10)(1) (2) (3) (4) (10)(5) (6) (7) (9) (5) (6) (7) (9) 化 合 物离离 子子 化化 合合 物物共共 价价 化化 合合 物物某些金属氧化物大部分的盐类大部分的盐类 强强 碱碱强强 酸酸弱酸弱酸水水极少数盐弱碱弱碱某些有机物 某些非金属化物强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质非电解质电解质化 合 物共共 价价 化化 合合 物物强
4、强 酸酸弱酸弱酸水水极少数盐弱碱弱碱弱弱 电电 解解 质质某些有机物 某些非金属化物非电解质一、强弱电解质与结构的关系2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的 是 （ ） ACH3CH2COOH B.Cl2 CNH4NO3 D.SO23. 下列判断正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电性一定强B .弱电解质溶液的导电性不一定弱C.含有共价键的化合物就是共价化合物D.Na2O溶于水形成的溶液能导电，所以Na2O是电解质。BD D4.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不导电C. 氯化氢不易分解D .氯化氢在水中可以电离B只在水溶液中且自身电离
5、出离子而导电的化合物只在水溶液中且自身电离出离子而导电的化合物 一定是共价化合物吗一定是共价化合物吗? ?不一定不一定! ! 如如 NaHCONaHCO3 3NH NH4 4ClCl等铵盐等铵盐小 结强强电电电电解解质质质质弱弱电电电电解解质质质质相同点相同点都是都是电电电电解解质质质质，在水溶液中均能，在水溶液中均能电电电电离离 不不 同同 点点键键键键 型型离子离子键键键键或极性或极性键键键键极性键键电电电电离程度离程度完全完全电电电电离离部分电电离电电电电离离过过过过程程不可逆不可逆过过过过程程可逆过过程表示方法表示方法=存在形式存在形式水合离子水合离子分子和水合离子二、弱电解质的电离平
6、衡CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + + HH+ +思考与讨论：思考与讨论：电离结合1 1、开始时，、开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？2 2、当、当V V电离电离 = V= V结合结合时，可逆时，可逆 过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？ 画出画出V Vt t图。图。反 应 速 率时间弱电解质分子电 离成离子的速率离子结合成弱电 解质分子的速率两种速率相等，处于 电离平衡状态1.定义: 在一定条件（如温度、浓度）下，当电 解质分子电离成离子的速率和离子重新结 合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态
7、电离平衡 V(电离)V(结合)02. 2. 特征：特征：可逆过程，只有弱电解质才有电离平衡(逆)(等 、动)( (定）定）（变）（变）条件一定，电解质分子和离子浓度一定条件改变，平衡发生移动，建立新平衡练习练习 . 下列电电离方程式中正确的是（ ）A磷酸二氢钠氢钠 溶于水：B硫氢氢化钠钠溶于水：C硫酸氢钾氢钾 熔化：D磷酸溶于水：BHS-+H2O H3O+S2-3. 3.电离方程式的书写电离方程式的书写总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐的酸根弱不分,强水中分,熔融不分请写出下列电解质的电离方程式（1）HClO (2)H2S (3)NH3.H2O (4)NaHCO3 (5
8、)NaHSO4 （5） Fe（OH）3 思考与讨论：思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离在氨水中存在怎样的电离 平衡？向其中分别加入适量的盐酸平衡？向其中分别加入适量的盐酸 、NaOHNaOH溶液、溶液、NHNH4 4ClCl溶液，对平溶液，对平 衡有什么影响？衡有什么影响？NH3H2O NH4 + + OH -加入加入 物物质质质质盐盐盐盐 酸酸NaOHNaOH 溶溶 液液NHNH4 4ClCl 溶溶 液液平衡平衡 移移动动动动 方向方向右右左左左左3.外界条件对电离平衡的影响：(1) 温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动(2) 浓度：浓度越小,越容易电离(3)外加试剂: 在已经建立
9、电离平衡的弱电 解质溶液中,加入与其含有相同离子的另一 种电解质溶液,则会使平衡向降低这种离子浓度的方向移动 (同离子效应)3. 在0.1mol/L氨水中存在电离平衡:NH3H2O NH4+OH- 吸热,改变下列条件按要 求填空:条件 改变变升 温加少量 盐盐酸加少量 NaOH加少量 NH4Cl固体加水稀释释 10倍平衡 移动动 离子 浓浓度问题与讨论：醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？分析当外界条件改变时对电离平衡，电离程度，离子浓度以及溶液导电能力的影响？平衡移 动动方向电电离 程度H+H+ 浓浓度CH3COO CH3COO - -溶液导导 电电能力升高温度 加水稀释释 加固体 NaOH 通入
10、氯氯化 氢氢气体 加醋酸钠钠 固体 加冰醋酸右移增大增大增大增强 右移增大减小减小减弱右移增大减小增大增强左移减小增大减小增强左移减小减小增大增强右移减小增大增大增强CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + + HH+ +4. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌， 则开始反应时速率_， 反应完全后生成H2的质量_。（ 用 表示）a=b=ca=b=ca=ba=b c c5.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL 液体中,溶液导电性变化最小的是( )A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C . 0.5mo
11、l/L醋酸 D. 0.5mol/L氢氟酸 E. 0.5mol/LNH4ClB小结：小结：离子化合物离子化合物大部分大部分 的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸 弱弱 碱碱水水 弱弱电解质电解质强强电解质电解质完全电离 无电离平衡部分电离 可逆过程,存在电离平衡下列物质能导电的是_,属于 强电解质的是_,属于弱电解 质的是_,属于非电解质的 是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl 晶体 e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 O. BaSO4 a.c.e. d.h.l.O i.j.k.m. f.g.
