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1、1盐类水解溶解平衡盐类水解溶解平衡 考纲要求考纲要求 1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡。【知识梳理知识梳理】一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1 1、盐类水解规律：、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3) 弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性
2、递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和 H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2 2、盐类水解的特点：、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热3 3、影响盐类水解的外界因素：、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4 4、酸式盐溶液的酸碱性：、酸式盐溶
3、液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3 、H2PO4） 水解程度电离程度，显碱性 （如：HCO3 、HS 、HPO42） 。5 5、双水解反应：、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐） 。双水解反应相2互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以 CH3COONH4为例解释如下：CH3COONH4 = NH4 + CH3COO NH4 + H2ONH3H2O + H CH3COO+ H2OCH3COOH + OH两个水解反应生成的 H+和 OH反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。(2
4、)常见的双水解反应完全的有：Fe3与 AlO2、ClO、CO32(HCO3)；Al3与AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、 ；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “=”并标“ ” ，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al3 + 3S2 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S6 6、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）明矾净水（Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉）NH4Cl 用于金属焊接（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判断溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小
5、 判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解）二、沉淀溶解平衡与溶度积二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：一定温度下，固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。2、溶度积：是一个常数，只与温度有关，通常用符号_表示。对沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm (aq)，Ksp= .3、溶解平衡的应用：（1）沉淀的溶解和生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积 Qc 的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：QcKsp, ;Qc=Ksp, ;Qcc(SO42)C、c(NH4)c (SO
6、42) D、 c(OH) + c(SO42)= c(H+)+ c(NH4)8、25时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为 a、b、c（单位为 mol/L） 。下列判断正确的是( )A、a = b = c B、abc C、acb D、cab9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由大到小顺序排列的是( )A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa D、NH4Cl
7、(NH4)2SO4 Na2S NaNO310、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室用高锰酸钾加热制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管11、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于 HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3, HCO3 H+ + CO32 H2O H+OH12、温度相
8、同、浓度均为 0.2 mol/L 的 （NH4）2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是( )A、 B、C、 D、13、使 0.1molL1的 Na2CO3溶液中 c(H+)、c(HCO3) 、c(CO32) 都减小，其方法是( )A、通入 CO2气体 B、加入 NaOH 固体 C、通入 HCl 气体 D、加入饱和石灰水14、常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是( )A、pH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)B、pH 7，且c(Na+) + c(H+)
9、= c(OH) + c(CH3COO)5C、pH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)D、pH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)15、现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知： CO2+3H2O+2AlO2 = 2Al（OH）3+CO32。(1)当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ _（填编号）。(2)将上述物质的量浓度均为 0. .1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，其 pH 变化最大的是_（填编号） 。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3
10、溶液，无气体产生的是_（填编号） 。16、 （1）对于 Ag2S(s) 2Ag + S2，其 Ksp的表达式为 。（2）下列说法中不正确的是 用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3 + 3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的 Mg2，用 OH沉淀比用 CO32好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。（3）如何除去 Mg(OH)2中混有的 Ca(OH)2? 。17、已知 AnBm的离
11、子积 = c(Am+)nc(Bn)m，式中的c(Am+)n和c(Bn)m表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度为 1 gmL1，则该温度下，其离子积为 。18、阅读下列材料：已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 为 45 的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯 CuCl2溶液的过程如下：取 50 mL 稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液 pH 约为 2；向滤液中加入双氧水搅拌；向滤液中加入过量的纯氧化铜
12、，微热、充分搅拌，经测定溶液的 pH 约为 5；过滤；浓缩溶液。 思考：(1)操作中的离子方程式 6(2)操作中过滤后滤渣的成分是 (3)操作中 pH 升高的原因是什么？_盐类水解溶解平衡参考答案盐类水解溶解平衡参考答案1、B 2、A 3、C 4、C 5、C 6、D 7、B 8、D 9、A 10、C 11、AD 12、A 13、D 14、AD15、 （1） （2） （3） 16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2 ) (2) (3)加入足量的 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的 Mg(OH)2沉淀。17、410 318、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+2H+= Fe2+H2 Fe(OH)3 CuO一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 H+，另一方面 CuO 消耗 H+。
