《高二化学应用广泛的金属材料—钢铁1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学应用广泛的金属材料—钢铁1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.1应用广泛的金属材料第1课时 金属和金属键1.石器、青铜器、铁器打制石器磨制石器自然铜1.石器、青铜器、铁器赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器 红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好1.石器、青铜器、铁器（1）饰品、器件2.金属、金属键（2）导线内芯2.金属、金属键（3）锅具2.金属、金属键性质：金属光泽 性质：延展性性质决定用途结构决定性质e性质决定用途结构决定性质性质：导电性性质：导热性2.金属、金属键金属的性质 物理性质： 颜
2、色各异、金属光泽 常温下是固体（除了汞以外） 导电性好 导热性好 延展性好 化学性质： 只作_剂，在化合物中显_价。2.金属、金属键物质的性质决定了物质的用途，下面列出 了金属的几种性质：导热性、导电性、 还原性、延展性、具有金属光泽。请在下 面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序 号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 _.2.金属、金属键金属键的概念 金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强 的相互作用。 注意： 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳 离子，而可
3、以在整个金属中自由移动。 尽管金属键的概念中提到了离子、电子； 但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键 1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ） A与电子最近的金属阳离子 B整块金属的所有金属阳离子 C在电子附近的金属阳离子 D与电子有吸引力的金属阳离子 2.组成金属晶体的微粒 （ ） A金属原子 B金属阳离子和电子 C金属原子和电子 D阳离子和阴离子2.金属、金属键2.金属、金属键结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键 下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相 同的一组是（ ） A. 二氧化硅晶体、干冰 B. 小苏打、纯碱 C. 铅锭、石墨 D. 金刚石、黄金2.金属、金属键化学键键能、熔点、硬度 离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越 高，硬度越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实： NaCl熔点为801， KCl的熔点为773 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、 Si单质 金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点 越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_，硬度大小为 _，沸点高低顺序为_。2.金属、金属键
