2018北京西城二模高三化学试题及答案

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1、北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 1 页(共 10 页)西 城 区 高 三 模拟 测 试理科综合 2018.5本试卷共 17 页,共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试 卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第一部分第一部分(选择题共 120 分)本本部部分分共共 20 小小题题,每每小小题题 6 分分,共共 120 分分。在在每每小小题题列列出出的的四四个个选选项项中中,选选出出 最最符符 合合题目要求的一项。题目要求的一项。北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 2 页(共 10 页)6下列物质的分离方法中,利用粒子

2、大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐74 种短周期元素在周期表中的位置如 下图,X 原子最外层有6 个电子。下列说法不正确的是A离子半径:X2Y2B非金属性:WXC还原性:Y2ZD酸性:H2YO4HZO48下列关于 pH3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是A溶液中 H2O 电离出的 c(OH)1.0103 molL1B加入少量 CH3COONa 固体后,溶液 pH 升高C加 0.1 molL1 CH3COONa 溶液使 pH7,则 c(CH3COO)c(Na+)D与等体积 pH11 的 NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性9下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO

3、3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深B分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水D加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离10聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛,其合成反应为:下列说法不正确的是AHO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在C合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰D以 1,3-丁二烯为原料,可合成 HO(CH2)4OHWXYZ

4、北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 3 页(共 10 页)11在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝 态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是 AIr 的表面发生反应:H2 + N2O = N2 + H2O B导电基体上的负极反应:H22e= 2H+ C若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物 D若导电基体上的 Pt 颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量12某同学用如下装置进行实验和,在相同时间内,记录现象如下(溶液的温度变化均不明显) 。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色

5、气泡, 两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡, 阴极区未见白色浑浊, 阳极区产生白色浑浊,分离出该白色 固体,加酸溶解,产生气泡根据实验现象,下列说法正确的是 A中,阴极的电极反应式:2H2O4e= O2+ 4H+ B中,白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2 C中,产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D中,产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32有关Ir北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 4 页(共 10 页)25 (17 分)化合物 N()可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体 L 的合成路线如下:已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答:(

6、1)A 的官能团名称是_。(2)B 不能发生银镜反应,AB 的化学方程式是_。(3)C 的结构简式是_。(4)DF 的反应类型是_,FG 的化学方程式是_。(5)J 的结构简式是_。(6)K 含有六原子环结构,KL 的化学方程式是_。(7)G 和 L 经过 3 步反应合成 N,路线如下:结合中间体 L 的合成路线,写出下列物质的结构简式:中间产物 1:_,中间产物 2:_。北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 5 页(共 10 页)26 (12 分)CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。(1)CO2的电子式是_。(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高

7、,乙二醇会深度加氢生成乙醇。获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:EC加氢生成乙二醇与甲醇步骤的热化学方程式是_。研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时),实验数据见下表: 产率/ %反应温度/EC 转化率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知,温度越高,EC 的转化率越高,原因是_。温度升高到 220时,乙二醇的产率反而降低,原因是_。(3)用稀硫酸作电解质溶液,电解 CO2可制取甲醇,装置如下图所示,电极 a 接电源的_极(填“正”或“负” ) ,生成甲醇的电极反应式是_。(

8、4)CO2较稳定、能量低。为实现 CO2的化学利用,下列研究方向合理的是 _(填序号) 。a选择高能量的反应物和 CO2反应获得低能量的生成物 b利用电能、光能或热能活化 CO2分子 c选择高效的催化剂北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 6 页(共 10 页)27 (13 分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质) ,钙化法焙烧制备 V2O5,其流程如下:【资料】:+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将 V2O3转化为 Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2)酸浸:Ca(VO3)2难溶

9、于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%,根据右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是_。(3)转沉:将浸出液中的钒转化为 NH4VO3固体,其流程如下:浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知 CaCO3的溶解度小于 Ca3(VO4)2。向 Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:_。 向(NH4)3VO4溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH7.5。当 pH8 时,NH4VO3的产量明显降低,原因是

10、_。(4)测定产品中 V2O5的纯度:称取 a g 产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O) 。最后用 c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知 MnO4被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是_。(V2O5的摩尔质量:182 gmol1)pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 7

11、 页(共 10 页)28 (16 分)某小组研究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应,实验记录如下:实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝,溶液的 pH=10【资料】:碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在。 酸性条件下 IO3不能氧化 Cl,可以氧化 I。 ClO在 pH4 并加热的条件下极不稳定。 (1)0.5 molL1NaClO 溶液的 pH11,用离子方程式表示其原因:。 (2)实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是。 (3)对比实验和,研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。 提出假设 a:I2在碱性溶液中不能存在。 设计实验证实了假设 a 成立,实验的操

12、作及现象是。 进一步提出假设 b:NaClO 可将 I2氧化为 IO3。 进行实验证实了假设 b 成立,装置如下图,其中甲溶液是,实验现象 是。(4)检验实验所得溶液中的 IO3: 取实验所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间 后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的 pH2。再加入 KI 溶液,溶液变 蓝,说明实验所得溶液中存在 IO3。 产生的黄绿色气体是。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在 IO3,理由是。欲证明实验 所得溶液中存在 IO3,改进的实验方案是。 实验中反应的离子方程式是。北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 8 页(共 10 页

13、)西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2018.5第一部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。 6A7C8B9B10B 11C12D第二部分共 11 小题,共 180 分。2528 题其他正确答案可参照本标准给分25 (17 分, (1)1 分,其他每空 2 分)(1)羟基(2)(3)(4)取代反应(或酯化反应)(5)(6)(7)26 (12分, (1)和(3)第一空1分,其他每空2分)(1)北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 9 页(共 10 页)(2) 温度越高,反应速率越快反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇,乙二醇的产率降低(3)负 CO2 + 6H

14、+ + 6e= CH3OH + H2O(4)abc27 (13分, (1)1分,其他每空2分)(1)CaO + O2 + V2O3=Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2 + 4H+=2VO2+ + Ca2+ + 2H2O酸度大于 3.2时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大(3)调节溶液的 pH,并提供 Ca2+,形成 Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素) Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43(aq),(NH4)2CO3溶液中的 CO32与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从

15、沉淀中溶出 pH8 时,钒的主要存在形式不是 VO3(4)91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28 (16 分, (1)和(4)1 分,其他每空 2 分)(1)ClO + H2OOH + HClO (2)ClO + 2I + H2O=I2 + Cl + 2OH(3) 向 pH10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去 碘水右侧碘水棕黄色变浅,电流表的指针偏转(4)Cl2 溶液中的 Cl2或 HClO 也可将 I氧化为 I2,使溶液变蓝加热 pH2 的溶液至无色,使黄绿色气体(或 Cl2)充分逸出,使 HClO 完全分解,焙烧北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合第 10 页(共 10 页)冷却后再加入 KI 溶液3ClO + I=3Cl + IO3

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