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1、 电离平衡与沉淀溶解平衡 一、实验原理1. 不同酸、碱溶液 pH 的测定0.1 mol L-1 HCl, 是强电电解质质，理论论pH = 1, 0.1 mol L-1 HAc, 是弱电电解质质，理论论pH = 4, 0.1 mol L-1 NH3H2O 是弱碱, 理论论pH = 10, 0.1mol L-1 NaOH 是强碱，理论论pH = 13。2. 同离子效应（1）0.1 mol L-1 HAc 的 pH = 4。 甲基橙在 pH 3.1 显红色, pH 3.1 4.4 显 橙色，pH 4.4 显黄色。所以，此时甲基 橙显橙色。加 NaAc 后使 pH 变大, 所以甲 基橙变黄色。 （2）
2、0.1 mol L-1 NH3H2O 的 pH = 10。 酚酞在 pH 8.0 无色，pH 8.0 9.6 粉红色, pH 9.6 为红色。所以, 此时酚酞为红色。 加 NH4Cl 后使酸性增强，pH 变小，所以红 色变浅、甚至消失。3. 缓冲溶液弱酸及其共轭碱（如 HAc - NaAc）, 弱碱及其共 轭酸（如 NH3H2O - NH4Cl）具有抵抗外加酸碱 而保持 pH 基本不变的作用，即缓冲作用。此溶 液称为缓冲溶液。 配制缓冲溶液和计算缓冲溶液的 pH 时，根据下 式计算 由此算得本实验中加 0.1 mol L-1 HAc 8.5 mL、 0.1 mol L-1 NaAc 1.5 m
3、L 可配得 pH = 4.0 的缓冲 溶液 10 mL。非缓冲溶液（如稀 HCl）无缓冲作用。 4. 盐类盐类 的水解（1）强酸强碱盐盐（如 NaCl）、弱酸弱碱盐盐 （如 NH4Ac）的溶液呈中性； 强酸弱碱盐盐(如 NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱 酸盐盐(如 NaAc, Na2CO3等)水解呈碱性。（2）Sb3+ 水解式：SbCl3 + H2O = SbOCl+ 2HCl加 HCl 使以上平衡左移，沉淀消失； 加水稀释释使以上平衡右移, 沉淀重新生成。 一氯一氧化锑Fe3+ 的水解式：Fe(H2O)63+ + H2O = Fe(OH)(H2O)52+ + H3O+ 黄色 加酸使以上平衡左移
4、，故黄色变变浅。 加热热促进进水解，使以上平衡右移，故颜颜色加深。5. 沉淀的生成和溶解 （1）Cl- + Ag+ = AgCl(白色) 滴加 NH3H2O 时时，AgCl + 2NH3 致使沉淀溶解。 Ag(NH3)2+ + Cl-（2） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (白色) 加 HCl 与 OH- 生成水，使以上平衡左移，沉淀 溶解。 加 NH4Cl 后+ H2O = NH3 + H3O+H3O+ + OH- = 2H2O使生成 Mg(OH)2的平衡左移，致使 Mg(OH)2 溶解。6. 分步沉淀和沉淀转化（1）Cl- 和 但 AgCl 沉淀所 需的 Ag+ 浓度小, Ag
5、2CrO4(砖红色)所需的 Ag+ 浓度大, 所以先生成白色 AgCl , 后生成砖红砖红 色的Ag2CrO4 。显显然, 最后得到的沉淀中仍有 AgCl 沉淀。这这可以通 过过向沉淀混合物中加 HNO3 后 Ag2CrO4 溶解而氯化银不 溶（留下白的沉淀）得以证实。 （2）Pb2+ + 2Cl- = PbCl2(白色)+ S2-|PbS（黑色）（3）2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl（白色）+AgCl 沉淀不能转化 为 Ag2CrO4 沉淀。+2Cl-| 2AgCl（白色）Ag2CrO4 沉淀能转 化为 AgCl 沉淀。二、有关操作 1. 试管滴加试剂 滴管要垂直，以保 证滴加体积的准
6、确。试管振荡 拇指和食指拿试管中上部, 试 管略微倾斜, 手腕用力左右振 荡或用中指轻轻敲打试管。加热试管中的液体1. 试管中所盛液体量不超过试管高度的 1 / 3 。 2. 用试管夹夹住试管中上部（离管口 1 / 4 处）。 3. 试管稍微倾斜，先加热 液体的中上部，再慢慢往 下移动加热下部，并不时 地移动或振荡。不要集中 加热某一部分（液体易冲 出）。离心试管(底部呈锥形的试管)用于沉淀的离心沉降，观察少量沉淀的生成 和沉淀颜色的变化，还可进行溶剂萃取。 离心管不能直接在火上加热，应放在水浴上 加热。1. 若有多个离心管中的溶液 需离心分离，应放在对称的 套管中且重量应相近。若只 有一支离
7、心管中的溶液需离 心分离则应取一支装入等量 水的离心管放入其对称位置。 目的是保持离心机的平衡，避免转动时发生震动，损坏 离心机。2. 启动离心机时应由慢速开始, 待运转平稳后再加快。3. 转速一般不超过 2000 r / min，3 4 min。4. 关机后，应待离心机转动自行停止，然后取出试管。2. 离心机常用的电动离心机使用方法然后盖上盖子。三、 实验步骤按 p9092 “四、实验步骤”进行。部分同学从第一个实验开始做，另一部分 同学可从别的实验开始做，这样可避开同 时使用同一试剂，减少延误时间。 实验报告（示例）简简明步骤骤实验现实验现 象解释释或(和)反应应式1. pH 试纸试验试纸试验0.1 molL-1 HClHAcNH3H2ONaOH 色 色 色 色 2. 同离子效应应 （1）1 mL 0.1 molL-1 HCl + 甲基橙 + 甲基橙 + NaAc （2） 色 色
