高三化学第一次质检试卷分析

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1、高三教学质量检测试卷分析 西安市庆华中学 徐占文一、试卷的结构特点1、试卷的优点：本套试卷知识综合程度较高 ，考查较为全面，试题思路新颖，起点高，落点 低，注重对学生能力的考查，注重学生获取信息 、利用信息、解决问题的能力，卷面结构合理， 题量适中。 2、试卷的不足：本套试卷由于知识综合程度 较高，对学生的能力要求较高，致使部分题目难 度较大，区分度较低，学生的得分率较低。个别 题目（例38题）信息提示与问题区分不明确，影 响学生的答题过程。二、学生答卷分析1、第卷选择题：题题 号78910111213正确 率76.7 %70% 50%63.3 %66.7 %80%46.7 %第9题下列离子方

2、程式中，正确的是 A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O C、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3- =3Fe3+2NO+4H2O D、用食醋除去暖水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2第13题题某同学用NaHCO3和KHCO3组组成的混合 物进进行实验实验 ，测测得实验实验 数据（盐盐酸的物质质的 量浓浓度相等）如下表：盐盐酸/mL505050 混合物质质量/g9.215.727.6

3、标标况下CO2体积积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是 A.盐盐酸的物质质的量浓浓度为为3.0mol/L B.加入9.2g混合物时盐时盐 酸过过量 C.15.7g混合物恰好与盐盐酸完全反应应 D.根据表中数据能计计算出混合物中NaHCO3的 质质量分数2、第卷非选择题26题题（14分） 物质质AM有下图图所示的转转化关 系（部分生成物省略）。其中C、D是由X、Y、 Z中两种元组组成的化合物，X、Y、Z的原子序数 依次增大，在周期表中X原子半径最小，Y、Z 两元素原子最外层电层电 子数之和为为10，D为为无色 非可燃性气体，G为为黄绿绿色气体单质单质 ，J、M为为 金属，I有漂白

4、作用，反应应常用作印刷电电路板 。请请回答下列问题问题 ： 比较较Y与Z的原子半径大小： （填元素符号）。 写出A的化学式 ，D的电电子式 。 举举出反应应在生活中的一个应应用实实例 。 写出反应应的化学方程式 。 已知F溶于稀硝酸，溶液变变成蓝蓝色，并放出无色气体，请请写 出该该反应应的化学方程式 。 研究表明：气体D在一定条件下可被还还原为为晶莹莹透明的晶体 N，其结结构中原子的排列为为正四面体，请请写出N及其两种同素异形 体的名称 、 、 。主要存在以下问题： 审题不仔细，不能按题目要求准确作答，造 成无谓的丢分。 化学用语书写不规范，不能够用化学符号准 确表达。 推断题的解题能力不足，

5、基础知识不扎实， 不能利用题中特殊信息点快速突破，找到相应 的成分。 例如：Cu2(OH)2CO3写成Cu2CO3(OH)2或 Cu(OH)2CO3，Cu2O写成CuO，金刚石写成 金钢石，CO2的电子式书写等。 27题题（14分） 下图图是中学化学中常见见的实验实验 装置。用上述仪仪器组组合制备备气体。 若B中盛放浓浓硫酸，A、B、C组组合后能制取的气体是 。 a、H2 b、 H2S c、 CO2 d、 C2H4 e、 C2H2 A、B、C组组合后检查检查 气密性的方法是 。 若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪仪器组组合是 （按制气装置顺顺序填仪仪器的编编号字母），制气所选选用的固体药

6、药 品是 。 若要用亚亚硫酸钠钠固体与硫酸反应应制取SO2，应选择应选择 的正确 仪仪器组组合是 （按制气装置顺顺序填仪仪器的编编号字母），将SO2 通入少量的澄清石灰水中，没有明显现显现 象，产产生此现现象的原因 是 。 甲同学用A、B组组合来验证验证 O2的氧化性大于S的氧化性，分 液漏斗中盛放的是 ，B中出现现的现现象为为 。 乙同学用A、B组组合验证盐验证盐 酸、硫酸、硅酸的酸性依次减弱 ，B中发发生的反应应的离子方程式为为 。主要存在以下问题：学生语言表述不准确、不完全，导致本题失 分现象较严重。学生对常用仪器及药品的使用有一定的掌握 ，但仪器组合能力较弱，在细节上考虑不够周 到。学

7、生基础知识掌握不牢固，不能将所学知识 熟练应用于实验之中。 28题题（15分）如图图所示，甲、乙是电电化学实验实验 装置，请请回答下 列问题问题 ： 若甲、乙两个烧烧杯中均盛放饱饱和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电电极反应应式是 。 将润润湿的淀粉碘化钾试纸钾试纸 放在乙烧烧杯的上方，发现试纸发现试纸 先 变蓝变蓝 后褪色，这这是因为电为电 解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。 若A气体和I2按物质质的量之比为为5:1反应应，且生成两种酸，该该反应应 的化学方程式为为 。 如果不考虑虑气体产产物与烧烧杯中溶液之间间的反应应，当乙反应应有 0.01mol电电子转转移后停止实验实验 ，烧烧杯中

8、液体的体积为积为 100mL，则则 溶液混合后的pH= 。 若甲、乙两个烧烧杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中铁铁棒上的电电极反应应式是 。 乙中总总反应应的离子方程式为为 。 如果起始时时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液（250C），一 段时间时间 后溶液的pH值变为值变为 1，若要使溶液恢复到起始时时的浓浓度（ 忽略溶液体积积的变变化），可向溶液中加入 （填写物质质化学式 ） g。主要存在以下问题：学生对电极的判断方法掌握不好，电极反应 方程式书写不规范。氧化还原反应方程式的分析与配平掌握不牢 固。电极反应方程式计算能力欠缺，不会应用电 子守恒法进行相关计算。钢铁腐蚀的原理把握不准

9、，不能准确区分吸 氧腐蚀和析氢腐蚀。 选考题主要存在以下问题：（有机题）学生对官能团的结构与性质及转化不能 熟练把握。学生对题给信息理解不到位，不会利用 信息解决物质结构的特点，推理能力较差 。有机反应方程式书写失误较多，不注重 书写中的细节。三、问题出现的原因及建议 通过本次考试学生反应的问题较多，主要有以下几个 方面原因： 1、学生的基础不扎实，不能熟练应用化学用语，不 会将所学知识灵活应用。2、学生的综合能力较弱，不能有效的将零散的知识 进行整合，解题的思维受到较大的限制，学科内综合能 力较弱。3、复习时间短，复习不到位，知识结构的欠缺是导 致学生丢分的重要原因。4、学生信息处理能力较弱

10、，不能从题给信息中快速 有效的提取关键信息并利用信息解决相关问题。四、后期复习的一点建议2010年高考理综卷化学部分试卷特点1、试卷不追求知识的覆盖面2、学科内综合性明显加强3、知识的考查不再过分注重重难点 28题 27题考纲纲要求实实考知识识点知识识点覆盖率必考部分基本概念 基本理论论原子结结构 反应热应热 电电化学 化学平衡 化学反应应速率 离子反应应 氧化 还还原反应应28.9% (32.9%)元素化合物铜铜及其化合物 硫及其化合物有机物应应用有机物燃烧烧 同分异构体 有机反应类应类型化学实验实验SO2制法、检验检验、尾气处处理 H2制取、实验设计实验设计 选选考2 化学与资资源6.25

11、% (6.25%)化学与材料化学与生产产水的软软化与净净化 选选考3原子结结构与性质质电电子排布 电电子跃跃迁38.46% (23.08%)化学键键与性质质空间间构型 杂杂化轨轨道晶体结结构晶胞结结构 晶格能 选选考5有机物组组成与结结构有机命名、结结构 同分异构体20% (30%)烃烃及其衍生物官能团转团转化糖类类 蛋白质质合成高分子26.(14分) 物质质AG有下图图所示转转化关系（部分反应应物、生成物没有列出）.其中A为为某 金属矿矿的主要成分，经过经过 一系列反应应可得到B和C，单质单质 C可与E的浓浓溶液发发 生反应应，G为砖红为砖红 色沉淀. 请请回答下列问题问题 ：（1）写出下列

12、物质质的化学式：B SO2 、E H2SO4 、G CuO; (2)利用电电解可提纯纯C物质质，在该电该电 解反应应中阳极物质质是 粗铜铜 ， 阴极物质质是 精铜铜 ，电电解质质溶液是 CuSO4溶液 ； （3）反应应的化学方程式是Cu2H2SO4（浓浓）= CuSO4SO22H2O;（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为积为 1 L的密闭闭容器中，发发生反应应 ，在一定温度下，反应应达到平衡，得到0.12 mol D.则则反应应的平衡常数K 23.8 mol1L。若温度不变变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则则B的平 衡浓浓度减小。（填“填大”、“不变变”或

13、“减小”），氧气的转转化率降低（ 填“升高”、“不变变”或“降低”），D的体积积分数减小（填“增大”、“ 不变变”或“减小”）。27.（15分）某化学兴兴趣小组为组为 探究SO2的性质质，按下图图所示装置进进行实验实验 。请请回 答下列问题问题 ：（1）装置A中盛放亚亚硫酸钠钠的仪仪器名称是蒸馏烧馏烧 瓶，其中发发生反应应的化 学方程式为为Na2SO3H2SO4（浓浓）Na2SO4SO2H2O （2）实验过实验过 程中，装置B、C中发发生的现现象分别别是溶液由紫红红色变为变为 无 色、无色溶液中出现现黄色浑浊浑浊 ，这这些现现象分别说别说 明SO2具有的性质质是还还 原性和氧化性;装置B中发发

14、生反应应的离子方程式为为5SO22MnO4- +2H2O=4H+ 2Mn25SO42-;2H2O2Mn25SO（3）装置D的目的是探究SO2与品红红作用的可逆性，请请写出实验实验 操作及现现象 品红红溶液褪色后，关闭闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热热，溶液恢复为红为红 色; （4）尾气可采用NaOH溶液吸收。28.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请 回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4 ZnSO4H2; （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加 快了氢气产生的速率; （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、 K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似 作用的是Ag2SO4; （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的 措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒 的比表面积等（答两种）;（5）为为了进进一步研究硫酸铜铜的量对氢对氢 气生成速率的影响，该该同学设计设计 了如 下一系列实验实验 。将表中所给给的混合溶液分别别加入到6个盛有过过量Zn粒的反应应 瓶中，收集产产生的气体。记录获记录获 得相同体积积的气体所需时间时间 。实验实验 混合溶液ABC