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1、1福建省福州市八县一中福建省福州市八县一中 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题考试时间：11 月 16 日 完卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、单项选择题（每小题 2 分 ，共 50 分）1、已知反应 A（g）B（g）=C（g）D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行2、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )AH2O2分解反
2、应的 H0B催化剂的加入使反应的热效应减小C催化剂的加入增大了反应平衡常数D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高 H2O2分解速率3、H2和 I2在一定条件下能发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1。已知： 下列说法正确的是( )AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需吸收能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ4
3、、下列过程中，任何温度下均为自发过程（ ）A. H0 S0 B. H0 S0 C. H0 S0 D. H0 S05、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 ( )A一段时间后，铜棒上有红色物质析出B正极反应为 Zn2e=Zn22C电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极D盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应平衡时,可能存在的数据是( )ASO2为 0.4 molL1,O2为 0.2 molL1BSO2为 0.2
4、5 molL1,CSO2和 SO3均为 0.15 molL1DSO3为 0.4 molL17、设 C(s)+CO2(g)2CO(g) H 0，反应速率 V 1；N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H2 B.S(g)+O2(g) 2SO2(g); H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g); H2C.C(s) + O2（g）CO(g); H1 C(s) + O2（g） CO2(g); H2 D.H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g); H1 H2(g)+Cl2(g)HCl(g)
5、; H222、当用惰性电极电解含等物质的量的 Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（ ）A. 71:216 B. 216:71 5C. 8:1 D. 1:823、在 C(s)CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ( )缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2A B C D24、对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 m
6、olL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s125、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入( )A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO3 C0.075 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO3二、填空题（共 50 分）26、 （共 12 分）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。6(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
7、。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热 H (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 60 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)(5)现取 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液和 30 mL 0.50 molL1 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度t1/温度次数
8、H2SO4NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 molL1 NaOH溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热H (取小数点后一位)。27、 （共 10 分）(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 83.6 kJ 的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_。7(2)
9、已知：Fe2O3(s) C(s) = CO2(g)2Fe(s) Ha kJmol13 23 2C(s)O2(g) =CO2(g) Hb kJmol1则 2Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s)的 H 。3 2(3)已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g) =H2O(l) H285.8 kJmol1C3H8(g)5O2(g) =3CO2(g)4H2O(l) H2220.0 kJmol1 实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热 6264. .5 kJ，则混合气体中H2和 C3H8的体积之比为 。已知：H2O(l) =H2O(g) H44.0 kJmo
10、l1求 1mol 丙烷燃烧生成 CO2和气态水的 H 。(4)已知 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l) H1225 kJmol1化学键NHNNNNOH键能 (kJmol1)390190946460则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。28、 （共 16 分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：（1）电源电极 A 名称为_。（2）写出 C 和 F 的电极名称,以及电极反应式C： F： （3）若通过 0.02mol 电子时，通电后甲中溶液体积为 20
11、0mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为_。（4）若通过 0.02mol 电子时，丁中电解足量 R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g 金属 R，则金属 R 的8相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)_(用含a、m的代数式表示)。（5）戊中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH) 3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负” ） ，在电场作用下向 Y 极移动。（6）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ _。（7）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是_(填“铜件”或“银”)29、 （共 12 分）我国是钢
12、铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法反应的化学方程式为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g).1000 时，在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中，加入 Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各 10 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。(已知：在 1000 ，该反应的平衡常数等于 64.0)。则该反应的平衡常数表达式是_，此时 (CO)_%。.对高炉炼铁废气中的 CO 进行回收，使其在一定条件下和 H2反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H391 kJmol1。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图(1)“图”中：A 线表示_的浓度变化，010 min，用 H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_。(2)“图”中：a_ kJmol1。(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO(g)、2 mol H2(g)和 1 mol CH3OH(g)开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的 1.6 倍。起始时该反应的速率v(正)_v(逆)(填“” “ （2 分）
