高一化学竞赛训练试题(7)

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1、第 1 页高一化学竞赛班训练试卷（7）第一卷（选择题，共第一卷（选择题，共 49 分）分）一、选择题一、选择题(本题共本题共 34 分分)，每小题，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 2. 2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是 A. 錀 第七周期B.镭 第七周期 C.铼 第六周期D.氡 第六周期 3. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟

2、石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D 4.若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子 C14g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 5.下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布 1s22s22p4 D 碳12 原子 C12 6 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C

3、 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 电解 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 8.在 pH = 1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO 、Fe3、Mg2、SO C HClO、Ba2、Na 、C

4、l D K、Cl、Al3、SO 9. 已知 KOCN 中碳为+4 价，在反应 KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有 6molC12完全反应，则被氧化的 KOCN 的物质的量是A 2molB3molC4molD6mol 10.一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是A将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的21B以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(Ls) C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，

5、X 的体积分数增大，则该反应的H011. 有 8 种物质：甲烷；苯；聚乙烯；邻二甲苯； 乙炔； 既能使酸性高锰酸第 2 页COOHOHOHHO钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A B C只有 D全部12. 下列物质能被氧化成醛或酮且能发生消去反应的是： A、 B、C、 D、CH3OHCH2OH CH3CH(OH)CH3OHCH313. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.

6、将水加热，Kw增大，pH 不变 14.下列叙述正确的是A 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4 C 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1 D pH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7 15.X、Y 两元素可形成 X2Y3型离子化合物,则 X、Y 原子最外层的电子排布可能是A. X:3s23P1Y:3s23P4 B. X:2s22P3 Y:2s22P4 C. X:3s23P1Y:3s23P5 D. X:3s2 Y:2s22P3 16. 八角茴香是中国传统的香料

7、和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目 前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料。它的结构简式为： 下列关于莽草酸的说法正确的是_。 A该化合物不能使溴水褪色 B该化合物可以与 FeCl3溶液发生显色反应 C莽草酸的分子式为 C7H8O5 D该化合物可以发生消去反应，但不可以被催化氧化生成醛17. 如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 A乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c 两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 D乙烧杯中通入适量 HCl 气体，溶液组成可以恢复二、选择题二、选择题(本题

8、共本题共 15 分。每小题分。每小题 3 分，每小题有一个或两个正确选项。只有分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错分，选错 一个该小题不给分一个该小题不给分)18.已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液 中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c

9、(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：AabcdCuSO4溶液甲饱和 NaCl 溶液乙第 3 页c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3) 20. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测 得平衡时 A、B、C 物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=112，若保持温度不变，以112 的物质的量之比再充入 A、B、和 C，下列判断中正确的

10、是( ) A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动 C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC 的质量分数减小 21它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续 24 小时输出 50W 的电力。一极 通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2”，下列 对该燃料电池的说法不正确的是 A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2O C电路中每流过 5mol 电子，标准状况下约有 5.6L 丙烷被完全氧化 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e+10O2=3CO2+4H2O 22时钟反应或振荡反应提供

11、了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓 度。主要步骤如下： 在中性溶液中，用溴将试样中 I氧化成 IO3，将过量的溴除去。 再加入过量的 KI 溶液，在酸性条件下，使 IO3完全转化成 I2。 将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成 I，方程式为： N2H4+2I2=4I+N2+4H+ 将生成的 I萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述

12、放大后，溶液中 I浓度放大为原溶液中 I浓度的（设前后溶液体积相等） A2 倍 B4 倍 C36 倍 D6 倍第二卷（共第二卷（共 101 分）分） 三、基本概念三、基本概念(本题共本题共 16 分分)23.（8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若 1

13、mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 24.（8 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子OH Cl CO32- SO42- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；第 4 页B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A ;B ;C ;D 四、基本理

14、论四、基本理论（本题共本题共 36 分分）25. (9 分) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E 元素在周期表中位于 周期， 族；（2）A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）A 与 J 所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式为 26(8 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构 T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 XL 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 Y第三周期元素的简单离子中半径最小 ZL 层有三个未成对电子 (1)写出元素 X 的离子结构示意图 。写出元素 Z 的气态氢化物的电子式_