《2012高三化学一轮复习课时练习(大纲版)：4.1氯气》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学一轮复习课时练习(大纲版)：4.1氯气（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 1 页（共 6 页） 山东世纪金榜书业有限公司第四章第四章 第一节第一节一、选择题1自来水常用 Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )AgNO3 FeCl3 Na2SO3 AlCl3 FeCl2 NaHCO3A BC D【解析】 Cl2通入水后，溶液中含有 H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，其中 Cl2、HClO 能氧化具有还原性的 Na2SO3、FeCl2；Cl与 Ag反应生成 AgCl 白色沉淀；H能与碱性物质，如 NaHCO3反应。【答案】 D22004 年 4
2、 月 16 日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 被转移人群可戴上用 Na2CO3处理过的口罩(湿润) 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D【解析】 NaOH 为强碱有强腐蚀性，不合理。Cl2的密度比空气大，不合理。Cl2的溶解度不大且溶于水生成 HCl，不
3、合理。【答案】 B3下列关于漂白粉的叙述中，正确的是( )A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉的溶液呈中性D在使用漂白粉时应用浓盐酸【解析】 漂白粉是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，但其有效成分为 Ca(ClO)2，A 错；漂白粉在空气中发生以下反应而变质：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO2，B 正确；Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C 错；漂白粉使用时= = = = =光不能用浓盐酸，因为会发生氧化还原反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O D 错。【答案
4、】 B4亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 2 页（共 6 页） 山东世纪金榜书业有限公司5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是( )AHClO2是有机酸B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移 2 mol 电子D上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14【解析】 HClO2中 Cl 的化合价为3，ClO2中 Cl 的化合价为4，故 ClO2属于氧化产物；5 mol HClO2分解时转移 4 mol e
5、，故 1 mol HClO2分解应转移 0.8 mol e。【答案】 D5将 0.03 mol Cl2缓缓通入含有 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中 c(H)与 Cl2用量的关系是( )【解析】 Cl2先与 H2SO3反应，此过程中 H浓度逐渐增大，当 HBr 与 Cl2反应时 H的浓度没有明显变化。【答案】 A6(北京东城二摸)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结
6、论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉 KI 溶液中变蓝Cl2具有氧化性【解析】 A 项说明 Cl2具有氧化性。B 项是 Cl2先与 H2O 反应生成了酸。C 项是 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白性。D 项的反应为 Cl22KI=2KClI2，说明 Cl2具有氧化性。世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 3 页（共 6 页） 山东世纪金榜书业有限公司【答案】 D7如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )A锌
7、和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢【答案】 A8已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)( )A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处【解析】 是制备氯气的装置 是除去氯气中氯化氢杂质的装置 是干燥装置 是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以处错误；中进气管短，出气管却插入液面下，
8、所以无法干燥气体也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以处错误。【答案】 D9(天门模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 n mol，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 n mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(假设溶液体积不变)世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 4 页（共 6 页） 山东世纪金榜书业有限公司( )A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲【解析】 氯水中存在 Cl2H2
9、OHClHClO 平衡，加入 NaHCO3与 HCl 反应，促使平衡右移，HClO 浓度增大。加入 NaHSO3与 Cl2反应，促使平衡左移，HClO 浓度减小。【答案】 B10实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是= = = = =( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 molD生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质【答案】 C二、非选择题11(天津理综)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的
10、同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化
11、学方程式： _。【解析】 本题以元素周期律为依据考查几种常见元素的性质。解题的突破口在第(1)中 W、X 两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明 W 是钠，X 是铝。在(2)中 W 与 Y 可形成 W2Y，说明Y 为2 价，应为硫元素，原子序数 YH2S (6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4Q kJmol112根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1)单质 L 是_。(2)化合物 B 是_。(3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们的化学
12、反应方程式分别是_和_。【解析】 在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备 CaO 和 CO2；经反应检验 E，同时又生成 CaCO3则 E 为 CO2，G 为 Ca(OH)2，B 为H2O；又有反应电解 A 的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A 和 H2O 中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又 H 可与 Ca(OH)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，则 H 为 Cl2，A 为 NaCl，L 为 H2，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2= = = = =电解【答案】 (1)H2 (2)H2O (3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2= = = = =电解2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O13某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 6 页（共 6 页）
