《化学：2[1].3《氧化还原反应》课件(1)(新人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2[1].3《氧化还原反应》课件(1)(新人教版必修1)（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应第二章 化学物质及其变化一、化学反应的类型1. 四大基本类型化合反应： A+B=AB分解反应： AB = A+B置换反应： A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD思考高温 1. 用四种基本类型的分类方法分析： Fe2O33CO 2Fe3CO2 H2+CuO Cu+H2O 属于哪种反应类型讨论:CuO+H2 = Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原从得失氧角度分析,H2+CuO Cu+H2O反 应中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化 还原反应?反应类应类 型 得失氧情况 举举 例氧化反应应还还原反应应物质得到氧的反应物质失去氧的反应Cu
2、O+H2 Cu+H2O (CuO失氧,生成Cu的反应)2.氧化还原反应(Mg得到氧)2Mg+O2 2MgO点燃氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既 对立,又统一,不能截然分开。小结:点燃 因此2Mg+O2 2MgO，也是氧化还原反应。思考：P36Na + Cl2 = 2NaCl该反应是否属于氧化还原应？ CuO+H2 = Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。二、氧化还原反应二、氧化还原反应CuO+H2 = Cu+H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:物质所含元素化合价降低的反应
3、是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价 的升降，所以是氧化还原反应。1.定义:2NaCl2 2Na Cl 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原思考：氧化还原反应与元素化合价升降关系C + CuO 2Cu + CO2高温C+H2O H2O+CO高温0+2+40+100+2化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价降低，被还原,发生还原反应化合价降低，被还原,发生还原反应2. 特征:元素发生化合价的升降判断下列反应哪些是氧化还原反应（反应过程中有无化合价的改变） （1）CaO + CO2 = CaCO3 （
4、2）2HgO = 2Hg+ O2（3）H2 + CuO = Cu + H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl氧化还原反应基本反应类应类 型反应实应实 例是否氧 化还还原 反应应关系3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2 2H2O = 2H2+O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl 化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃电解同上都是都不 是是是是是不是不是不是不是部分是 部分不 是表格化
5、学 反 应氧 化 还 原 反 应化合反应分解反应复 分 解 反 应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应非 氧 化 还 原 反 应判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化 还原反应（ ）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在 反应中一定被还原。（ ）2、下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应 BC复分解化合置换，氧化还原氧化还原置换，氧化还原分解课堂练习：.请指出下列反应属于那种反应类型？A. 2CuSO42NaOHCu(OH)2+Na2SO4 B. CO2H
6、2OH2CO3C. 2CuOC 2CuCO2高温D. Fe2O3+3CO 2Fe3CO2高温E. H2CuO CuH2O高温F. NH4HCO3NH3H2OCO2G.CO2 CO2点燃 化合，氧化还原(2) 2H2 + O2 2H2O(3) CaCO3 CaO + CO2(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O点燃高温(1) CO2 + H2O H2CO3 (6) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(4) 2H2O2 2H2O + O2MnO2请对以下反应方程式进行分类:化合 反应分解 反应置换 反应复分解 反应氧化还
7、原反应氧化还 原反应氧化还 原反应 3.想一想： 化合价的升降与电子转移的关系？ 氧化还原反应的实质是什么？2NaCl2 2Na Cl 离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+3、从电子得失角度分析 ：H2 Cl2 2 H Cl+1 -1共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H ClH Cl4、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e- 化合价降低失e- 化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移(电子得失或偏移 ）小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应 ：2
8、 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应失电子失电子得电子得电子氧化还原反应： 有化合价改变的反应本质上是：氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原元素化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）升、失、氧； 降、得、还练 习 ：下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还
9、原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD2CuO + C 2Cu + CO2 化合价降低，得4 e-、被还原+200+4高温化合价升高，失4 e-、被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 双线桥步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头上标出：箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法 ：得失电子数目 = 化合价变化的原子个数(高价-低价) 化合价升降 得失电子数目 被氧化或被还原双线桥+4 -1 +2 0价升高 失2e- 被氧化价降低 得2e- 被还原分析 :MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H
10、2O0 +5 +4 +2价降低 得43e- 被还原价升高 失34e- 被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注 意2、单线桥含 义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！4e-高温2CuO + C 2 Cu + CO2示例：A.连接化合价变化的不同元素； B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子； C.写出得失电子的总数。画 法：课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失 失去23e- 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得到32e-0+30-10+30-12 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl
11、323e- （或 6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到26e- 用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5 -2-10 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2+5 -2-102 KClO3 = 2 KCl +3 O2失去232e-二 .氧化剂和还原剂二 . .氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧 化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 。反应时所含元素的化合价降低 具有氧化性反应时所含
12、元素的化合价升高具有还原性 CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl得到2e-,化合价降低,被还原失去2e-，化合价升高,被氧化+200+100+1一1氧化剂还原剂氧化剂还原剂失去2e-，化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原氧化剂和还原剂/氧化性和还原性氧化剂 还原剂 2e-CuO + H2 Cu + H2O 化合价 降低化合价 升高 具有 氧化性具有 还原性常见的还原剂含有较低化合价元素的化合物：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。某些非金属：H2、C、Si、P等。非金属阴离子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、 SO2、Na2SO3 、FeCl
13、2等。常见的氧化剂酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应FeFeCl2 需加 剂,如 。CuO Cu 需加 剂,如 。HCl Cl2 需加 剂,如 。HCl H2 需加 剂,如 。Fe3+ Fe 需加 剂, Fe3+具有 性。氧化剂氧化剂 还原剂HCl H2 MnO2还原剂Zn 氧化性Fe+2HCl=FeCl2+ H200+2+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2Xe-,化合价降低,被还原还原剂1.下列变变化需要加入氧化剂剂才能实现实现 的是（ ） A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2 2.在下列反
