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1、2016 年陕西省西安中学高考化学仿真试卷年陕西省西安中学高考化学仿真试卷一、单项选择题：本部分包括一、单项选择题：本部分包括 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项分，在每题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的是最符合题目要求的 1化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈 B晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 C氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料 2下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入
2、Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ABCD 3下列装置图及有关说法正确的是（ ）A装置中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4溶液中 c（Cl）增大B装置中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3只闭合 K2都断 开D装置中当铁制品上析出 1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为 0.025NA 4下列对应的图象符合描述的是（ ）A对于达到平衡状态的 N2（g）+3H2（g）2N
3、H3（g）反应，在 t1时缩小容器体积，并在 t2 时又达到平衡B将 pH=2 的盐酸和醋酸分别加水稀释C表示在含等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D在 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 5下列有关实验的描述正确的是（ ）AFe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入 3mL 浓硫酸，然后慢慢加入 2mL 无水乙醇和 2mL 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热 C碳酸钠溶液的焰色反
4、应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色D在纯锌与稀 H2SO4反应中滴入少量的 Cu（NO3）2溶液后生成 H2的反应速率加快 6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA C1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子D标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有 CCl 键数目为 0.3NA7下列说法中正确的是（ ） A常温下 0.4 mol/L HB 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶
5、液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）B等浓度的下列稀溶液：硫酸氢钠 乙酸钠 醋酸 碳酸氢钠 硝酸钠 苯 酚钠，它们的 pH 由小到大排列为：C常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中 c （NH4+）由大到小的顺序是：D在 25时，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl） 用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分第二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分第 22-32 题
6、为必考题，每个试题考生题为必考题，每个试题考生 都必须作答第都必须作答第 33-40 题为选考题，考生根据要求作答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（一）必考题（11 题，共题，共 129 分）分）8常温下，测得 0.1mol/L 氨水的 pH=11，能说明 NH3H2O 是弱电解质的实验操作是（ ） A用 pH 计测定 0.1mol/L 氨水的 pHB用 pH 试纸测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的 pH C将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度 D等浓度、等体积的氨水和 NaOH 分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少9已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中
7、学实验室常用的强氧化剂重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙红色）+H2O实验室可用 K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+写出该反应的离子方程式 25时，向 100mL 0.01mol/L 的重铬酸钾溶液中滴加 AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4） 当溶液中 Cr 元素完全沉淀时，c（Ag+）= mol/L已知 25时，Ksp（Ag2CrO4）=1.121012，Ksp（Ag2Cr2O7）=2107 工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾制备装置如图所示 （阳离子交换膜只
8、允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 10醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛25时，pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c（OH）= ，用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏 高的是 A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗用蒸馏水稀释 0.10molL1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号） A B C D11如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：已知该产业链中某反应的平衡常数表达式
9、为：K=，它所对应反应的化学方程式为 12二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以 CO 和 H2为原料生产 CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力 2.010.0Mpa， 温度 230280）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1（1）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2） =2.4mol/L，5min 后达到平衡，CO 的转化率为 50%，则 5min 内 CO 的平均反应速率为 ； （2
10、）反应在 t时的平衡常数为 400，此温度下，在 0.5L 的密闭容器中加入一定量的甲 醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc（molL1）0.81.241.24此时刻 v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”） 平衡时二甲醚的物质的量浓度是 （3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的 负极反应式为 ；若以 1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解 500mL 2mol/LCuSO4溶液，通电 0.50min 后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况） 为 13一种“合成氨”的新方法
11、是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成 NH3：N2+3H2O2NH3+O2该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热 化学方程式： 14铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3 和+6 价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠 Na2Cr2O72H2O（已知 Na2Cr2O7是一种强氧化剂） ，其主要工艺流程如图 1：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42；常温下，KspCr（OH）3=6.31031回答下列问题：（
12、1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以 Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬 的化学方程式 （2）酸化滤液 D 时，不选用盐酸的原因是 （3）固体 E 的主要成分是 Na2SO4，根据如图 2 分析操作 a 为 、 （4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：含 Cr2O的废水含 Cr3+的废水Cr（OH）3沉淀Cr（OH）3的化学性质与 Al（OH）3相似在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控 制溶液的 pH 不能过高，是因为 ；下列溶液中可以代替上述流程中 Na2S2O3溶液的是 （填选项序
13、号） ； AFeSO4溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 DNa2SO3溶液常温下，调整溶液的 pH=5 时，计算说溶液中的 Cr3+浓度为 ；上述流程中，每消耗 0.1mol Na2S2O3转移 0.8mol e，则加入 Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 三、解答题（共三、解答题（共 1 小题，满分小题，满分 15 分）分） 15金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防 止钢铁腐蚀的方法意义重大（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是 ，其电极反应式为 ，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法 （写出两种） （2）钢铁的
14、表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法下列反应是主要反应之一请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3+口 NaOH （3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3处理后，其表面有一层致密氧 化物保护膜，但是加热或在 HNO3中就不能“钝化”不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产 物很复杂，其分布曲线如图如图可知，密度为 1.05gmL1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于 1.35gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析 HNO3 与铁反应的规律是： m g 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸
15、的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是 （填字母编号）A n B n C n D n E n 工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 四、解答题（共四、解答题（共 1 小题，满分小题，满分 0 分）分） 16四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元 素ABCD性 质 或 结 构 信 息原子核外有两个电 子层，最外层有 3 个未成对电子原子的 M 层有 1 对成 对的 p 电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx，有+1、+2 两种常见化合价有两种常见氧化物， 其中一种是冶炼金属 工业的常用还原剂（1）A 元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符 号表示） ；试解释原因 （2）B 元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B 元素的最高价氧化物分子的 VSEPR 构型为 ；B 元素与 D 元素形成分子空间构型为 ；（3）D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或 “低”） ，其原因是 ； （4）往 C
