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1、新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 苏教版化学必修 2 共 5 页 第 1 页 6/13/2018 4:07 上午 专题专题专题 1 微观结构与物质的多样性单元单元第一单元 核外电子排布与周期律教教 学学 课课 题题本课本课第六课时 核外电子排布与元素周期律（6）知识与技知识与技 能能1 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。 2 了解原子核外电子的排布。 3 能画出 118 号元素的原子结构示意图。 4 能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合 价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识 元素周期律。 5 了解原子结构与元素性质的关
2、系。6 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位 置与其原子的电子层结构的关系。 7 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。过程与方过程与方 法法学会归纳概括、探究能力。教教 学学 目目 标标情感态度情感态度 与价值观与价值观感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。教学重点教学重点原子结构与元素性质的关系教学难点教学难点原子结构与元素性质的关系教学准备教学准备教师主导活动教师主导活动学生主体活动学生主体活动教教 学学 过过 程程讨论与交流1原子结构、核素与同位素的定义：2原子核外电子排布规律：能量2n283、现行元素周
3、期表的编排原则与特点：周期（ 个横 行， 个周期）_（ 个）第一周期（共 种元素）_（ 个）第七周期，目前发现 种元素第二周期（共 种元素）第三周期（共 种元素） 第四周期（共 种元素） 第五周期（共 种元素）第六周期（共 种元素） _（ 个）族（ 个纵行， _个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 苏教版化学必修 2 共 5 页 第 2 页 6/13/2018 4:07 上午 4、元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径减小增大电子层结构电子层数不变，最外电子数依次增
4、加电子层数依次增加，最外电 子数不变失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价+1 +7-4-1基本相同最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性酸性增强、碱性减弱酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性增强减弱阳离子半径减小增大阴离子半径增大增大5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：金属性：置换酸或水中的氢难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性：非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。【例 1】据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ） A、是4He 的同素异形体 B、比4He
5、多一个中子C、是4He 的同位素 D、比4He 少一个质子分析注意元素周围四个位置数字的含义。同位素、同素异形体是易混概念。答：C【例 2】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为 184 的原子，它位于元素周期表第七周期，第A 族。由此，下列说法正确的是 （ ）A、第七周期有 50 种元素B、该原子的质子数是 184C、该元素的相对原子质量是 298D、该原子核外有 114 个电子分析熟记周期表中各周期内的元素种类很重要，2、8、8、18、18、32、32。该原子核外电子数为 114，质量数 298。答：D【例 3】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3
6、与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： （ ）A、Tl的最外电子层有 1 个电子 B、Tl3的氧化性比 Al3弱 C、Tl 能形成3 价和1 价的化合物 D、Tl的还原性比 Ag 强分析信息题，2005 年江苏高考题。答：C 【例 4】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 苏教版化学必修 2 共 5 页 第 3 页 6/13/2018 4:07 上午 确的是 （ ） A、原子半径ABDC B、原子序数dcba C、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC
7、分析可采取代入法，A、B、C、D 依次为 Mg、Na、N、F，这样问题就好解决了。相同电子层 结构的离子半径随原子核电荷数的增加而减小。 答：C【例 5】有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2分析信息的应用。答 C 【例 6】X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学
8、式可表示为 H3YO4 C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 ZYX 分析2006 年江苏高考题。可先判断 X 是 O，O-XPZSY答：AD【课堂练习】1（05 江苏会考）关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 A原子序数 NaF B原子半径 NaF 2 （06 广东高考） 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6B12C26D30 3 （06 天津高考）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正 确的是(m、n 均为正整数) A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱 B若 HXOm为强酸，则 Y 是
9、活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 4 （06 全国）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否” ）： ，理由是 ；新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 苏教版化学必修 2 共 5 页 第 4 页 6/13/2018 4:07 上午 16 S硫32 （2）Y 是 ，Z 是 ，W
10、是 ； （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学 式 。 5 （06 上海高考）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素(图 1)的式样， 写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (3)元素乙的 M 层只有 3 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： _ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： _(用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请 写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _小结 答案：1A，2C、3B、 4 （1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17。（3 分） （2）N O S（3 分） （3）硫酸铵 (NH4)2SO4（3 分） 5(1) (2 分) (2)(3) AlS (4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结 构的最外层电子数。教 学 反 馈新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 苏教版化学必修 2 共 5 页 第 5 页 6/13/2018 4:07 上午
