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1、2017/2/24 1 人教版选修 4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2 电离平衡 H+ +w = c（ H+ ） K 水解平衡 H)3+3“逆、等、动、定、变” 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够 减弱 这种 改变 的方向移动。 复习 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 复 习 讨论 1： 在 加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？ 饱和形状不规则的 形状规则的 一昼夜后观察发现：
2、固体变为规则的立方体；质量并未发生改变 思考： 得到什么启示？ 一昼夜后 探究 1： 饱和 溶液中 v(结晶 )=v(溶解 ) 结论： 和溶液中存在溶解平衡 探究 2： 在饱和 现象 :解释 : 在 在溶解平衡 ) + 加浓盐酸 浓度增加 ,平衡向左移 , 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 【 实验 】 向盛有 2 .1 讨论 3： 现象： 有白色沉淀生成，说明溶液中 依然有 即 和 的反应不能进行到底。 （ 1）是否恰好反应？ （ 2）溶液中是否还含有 【 继续试验 】 取上层清液，滴加 有何现象？说明了什么？ 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
3、 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10-5 ，沉淀就达完全。 化学式 溶解度 /g 化学式 溶解度 /g 0a( 22 00a( 0g( 910e( 310 3 几种电解质的溶解度 (20 ) 溶解 s) (+ ( 沉淀 初始状态： (溶解 ) (沉淀 ) 溶解平衡： (溶解 ) = (沉淀 ) 得到 饱和 建立 溶解平衡 思考： 把 溶解 s) (+ 2 沉淀 尽管 仍有部分 同时进入溶液的 和 这两个过程速率相等时， 和 固 一、难溶电解质的溶解平衡 1、概念： 在一定条件下，难溶电解质 _的速率等于离子重新 _的速率，溶液中各离子的浓度
4、_的状态。（也叫沉淀溶解平衡 ) 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变 2、溶解平衡的建立 以 s)的溶解平衡为例 （一） 基本概念 s) + H)2(s) + 2对比电离方程式： g+ u( + 2H)2: H)2 (s) (+2 练：书写以下物质溶解平衡的表达式 s) (+ 难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别 溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。 解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。 H)3 溶解平衡表示为： H)3(s) (+3 电离平衡表示为： H)3 + 3 动：动
5、态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等： = 定：溶液中各离子浓度保持不变 变： 当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变 4、特征： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 5、沉淀溶解平衡的影响因素 内因：电解质本身的性质。 只要是饱和溶液都存在溶解平衡。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大 0g 难溶 微溶 易溶 可溶 1g 外因 温度： 浓度： 加水 ， 平衡向 溶解 方向移动； (气体， H)2除外 ) 升温 ，多数平衡向 溶解 方向移动。 同离子效应： 增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉
6、淀方向移动。 化学反应： 反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 1、下列说法中正确的是（ ） 该物质不溶于水 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） 液中各离子浓度相等 淀的速率和溶解的速率相等 液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 练习 C B 3 (1)s) ( (2)= 问 (1)式和 (2)式所表示的意义？ 4常温条件下， （二） c()m c()n 溶解 s) (+ ( 沉淀 在难溶电解质的 饱和溶液 中 ,当溶解与结晶速率相等时 ,溶液达到溶解平衡状态 ,则该反应的平衡常数表示为： 该常数称为 难溶电解质的溶度积常数 ，简称 溶度积。 3、溶度积规则 s) + (1)溶液过饱和，有沉淀析出 ,直至达到平衡 . (2)沉淀与饱和溶液的平衡 . (3)C 以 有 练习： 将 5 10的 10的 无砖红色 知 10c()=10 c(3 10 c()2c( (10)2 3 10-5 10 16 由于 所以 有关 一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的 定量计算 :
