期末化学补充习题

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1、期末化学补充习题期末化学补充习题高一上学期期末化学补充习题 1下列物质，既能与盐酸反应，也能够与 NaOH 溶液反应的一组是SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4A B C D2检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3） ，以下方法可行的是A加热后观察是否有气体产生 B溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C溶于水后检验溶液是否显碱性 D溶于水后通入 CO2 观察是否有 NaHCO3 产生3把 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入明矾溶液中，当 SO24 恰好全部转化成 BaSO4 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO

2、2 DAl3和 Al(OH)34为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 A加入苛性钠溶液 B用水湿润 C加入少量稀盐酸 D加热干燥使用5下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的本质并不改变的是 ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2 和 CO2 D木炭(C)和 O26下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 A B C D7等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是： A 1 ：1 B 3 ：4 C 2 ：3 D 4 ：38. 下列仪器：烧杯 蒸发皿 平底烧瓶 试管 坩锅 锥形瓶。其中可

3、以用酒直接加热的仪器为 A B C D9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐 化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物10科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( )A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 Si 11由下列实验事实得出结论错误的是（ ）A蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B胆矾上滴加浓硫酸后变白是化学变化，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激

4、性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性DSO2 能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性12等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中13下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色（Cl2）C将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D新制氯水使红色布条褪色（HCl） 14用 N

5、A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2 中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA15下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银16FeC13?、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入

6、KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定不含 Cu2+D剩余固体中一定含 Cu17某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2+、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl18.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质(括号里为杂质) 选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3） 盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）稀硫酸过滤DCO2（HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气19能与 SO2 气体发生反应且有沉淀产生的是( )NaOH 溶液

7、 H2S 溶液 Ba (NO3)2 酸性溶液 CaCl2 和氨水的混合液A B C全部 D20下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) ACO2 通入石灰水 BAlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液C硫酸中加入锌粉 DHCl 溶液滴入 NaHCO3 溶液21在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-22下列离子方程式的书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB

8、硫酸铜与 Ba(OH)2 溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O23在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是A所用 NaOH 已经潮解 B定容时观察液面仰视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称 NaOH 时，砝码已生锈24能证明 SO2 具有漂白性的是（ ）A.FeCl3 溶液中通入 SO2 气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色

9、消失C. 品红溶液中通入 SO2 气体红色消失 D.溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色25下列实验方法合理的是（ ）A用适量 NaOH 溶液除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2BFeCl2 溶液中混有 FeCl3 溶液加入足量铁粉C用澄清石灰水鉴别 Na2CO3、NaHCO3 两种溶液D通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶除去 CO2 中少量的 HCl26某溶液中有 Na+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. Na+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+27氮化铝（AlN）

10、具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）A. 在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B. 上述反应中每生成 2molAlN，N 失去 6mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 氮化铝是铝合金中的一种28.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O29.下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的

11、迷雾的形成A. B. C. D.全部都是30. 下图实验操作中正确的是 ( )31下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A B C D32为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3 溶液（NaHCO3） ，选用适量的 NaOH 溶液BFeCl2 溶液（FeCl3） ，应加入过量 Fe 粉CNa2O2 粉末（Na2O） ，将混合物在氧气中加热DNa2CO3 溶液（Na2SO4） ，加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤33.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体34

12、.将盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原来混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比为 （ ）A. 3 : 1 B. 1 : 3 C. 2 : 1 D. 1 : 235向 50 mL 18 mol?L1 的 H2SO4 溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为 A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.450.90 mol 之间 D大于 0.45 mol36、将 32 g 铜溶解于一定体积某浓度的硝酸中，充分反应后，铜完全溶解，得到标况下的气体 11.2 L ,则反

13、应的硝酸物质的量为 （ ）A. 2 mol B. 1.5 mol C. 1mol D. 0.5 mol37将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol?L-1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol?L-1 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D560mL38.CO 和 H2 的混合气体 3 g 在足量的氧气中燃烧后，在 150时将混合产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增重的质量为（ ）A1.5 g B3 g C6 g D无法计算39、Fe2O3、Fe3O4 和 CuO 的固体混合物 38 g 用 6mol/L 的盐酸200ml恰好溶解，同样质量的该固体混合物，用足量氢气在高温下还原，可得金属的质量是 （ ） A.34 g B. 29 g C.28.4 g D. 31.6 g二、填空题：40 （1）(6 分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列五种物质：NO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。