《四川省成都市中学2018届高三上学期化学二轮复习《非金属及其化合物》专题过关检测试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2018届高三上学期化学二轮复习《非金属及其化合物》专题过关检测试题+Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高考化学二轮复习（人教版）高考化学二轮复习非金属及其化合物非金属及其化合物过关检测试题过关检测试题考试时间：考试时间：5050 分钟分钟 满分：满分：100100 分分一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。分。1下列溶液，不能区别 SO2和 CO2气体的是( C )石灰水 酸性 KMnO4溶液 溴水 用 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液A BC只有 D 解析：CO2和 SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性 KMnO4
2、溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性 KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将 SO2 3氧化成 SO，SO与 Ba2结合成 BaSO4沉淀，而 CO2与 Ba(NO3)2溶液不反应，所以2424HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2不能，所以品红溶液能区别。2下列离子方程式的书写正确的是( D )A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO323B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCO 3C硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧
3、碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O23解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成 Na、SiO，且应生成 HCO，A 错；B 项正23 3确写法是 CO2OH=HCO；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成 H和 F。 33右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 b 为开关。如先打开 b，在 a 处通入干燥氯气，c 中红色布条颜色无变化；当关闭 b 时，c 处红色布条颜色褪去。则 d 瓶中盛有的溶液是( B )A浓 H2SO4 B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液 解析：当打开 b 时，干燥的氯气直接进入 c 试管，c 中红色布条不褪色；当关闭 b 时，Cl2先进入
4、 d 瓶，再进入 c 试管，c 中红色布条褪色，说明 Cl2通过 d 后带出了 H2O，故排除 A；C、D 项所给物质均可与 Cl2反应，故排除。4铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( A )A加入铁粉，铁粉不溶解 B滴入 NaNO3溶液，铜片溶解C加入银粉，银粉不溶解 D滴入 NaHCO3溶液，有气体产生 解析：铜与浓硫酸反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故 A 错误；滴入 NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故
5、 B 正确；加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故 C 正确；碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，生成二氧化碳气体，故 D 正确。5某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( C )纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH 溶液浓硫酸A BC D 解析：浓盐酸易挥发，酸性气体 HCl 遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 NH3遇酚酞变红。6用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( A )选项中试剂中
6、现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与 Ba2生成白23色 BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 解析：A 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成 H2SO3，H2SO3能被 NO氧化成 SO，SO与 Ba2生成白色 BaSO4沉淀， 32424解释不合理；B 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇
7、酸变红，解释正确；D 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，并使酸性 KMnO4溶液褪色，解释合理。7下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( A )A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体解析：根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，亚硫酸不是最高价酸，故 A错误；橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B 正确；如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则
8、水面高度相同，所以能检验装置的气密性，故 C 正确；NO 不溶于水，可用排水法收集，故 D 正确。二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。8 （每空 2 分，共 12 分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的 SO2气体回收，生成的 NaCl 循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。
9、写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO而24实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO的转化率。24该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数，X 溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO的转化率，24已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析：求解 SO2在混合气中的体积分数，
10、需要求出两个量，一个是 SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO2的转化率，应求出 SO2气体的总量和生成 SO的量。因为在前一问中已求出 SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利24用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2的转化率，只需确定沉淀质量。 答案：(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O,2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O 3(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的
11、 BaCl2溶液后生成沉淀的质量9 （每空 2 分，共 16 分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4CuIK2SO4I2。此反应生成 1 mol I2时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3OOH)，电离生成的1 价阳离子为_ ，1 价阴离子为_。(3)将单
12、质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 500得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3和 Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I、IO或两者同时存在。请 3对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 I和 IO，该过程反应的离子方程式为_。 3第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO离子。 3答案：
13、(1)2 2IO5HSO=3H 5SOI2H2O (2)IF IF 3 324 4 6(3)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO223(4) 5IIO6H =3I23H2O FeCl3或 H2O2 淀粉KI 试纸 310 （除标注外，每空 2 分，共 16 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在
14、不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.
