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1、二氧化硫与次氯酸钠溶液反应需要强碱吗？黄明建2012 年某省高考化学卷有下面这道题：能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH = CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO + 2OH = SO42-+ Cl+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH =2AlO2+H2O查相关资料显示该题答案为：B D。对于答案选“D”没有异议。因为“氧化铝为两性氧化物”是中学化学中的常识，虽说氧化铝有多种变体，其中有的变体（如：Al2O3）既不溶于水，也不溶于强
2、酸或强碱。但与本题所述知识点并无冲突。对该题答案的争议主要在 B 项。观点 1：次氯酸钠溶液呈碱性，因此认为反应中有 OH参加应该可以解释得通。观点 2：题目的表述是“二氧化硫通入次氯酸钠溶液” ，并不是“二氧化硫通入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液中” ，所以在方程式左侧写“OH”是错误的。【辨析】 “观点 1”确实有问题。在离子反应方程式中，能以离子形式出现的只能是易溶、易电离的强电解质，而式中的“OH”显然来自于弱电解质 H2O，因此，上述反应的离子方程式应该写成：SO2 + ClO + H2O = SO42- + Cl+ 2H+ （注：该式对应的是 SO2足量的条件） 而实验事实也显示：上
3、述反应不加 NaOH 完全可以进行。【延伸】二氧化硫通入次氯酸盐溶液的反应实际比较复杂，随着二氧化硫的通入量不同，反应的结果有可能不同。原因是： 二氧化硫具有还原性，溶液中的 ClO以及反应中产生 HClO 均有强氧化性，彼此间易发生氧化还原反应 二氧化硫溶于水可形成亚硫酸（H2SO3） ，其酸性比 HClO 强。反应中产生的硫酸或盐酸更是强酸，因此，在次氯酸盐相对过量、二氧化硫的通入量相对不足时，就有可能产生 HClO。 若反应中产生的 HClO 达到一定浓度，就有可能将溶液中的 Cl氧化为 Cl2。相关化学方程式可合写为： SO2 + 2ClO = SO42- + Cl2上述反应的复杂性在
4、 2013 年北京市高考化学卷第 28 题中也有呈现（供参考）：某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝（约为 12） ，后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸
5、检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 参考答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； （2）碱性、漂白性； （3） 检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2干扰； 白雾中含有 SO2，SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5） CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42 。
