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1、第第 2 章章 第第 2 节节 第第 1 课时课时一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是( )ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4【答案】 B2能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A两个键之间夹角为 10928BCH 键为极性共价键C4 个 CH 键的键能、键长相同D碳的价层电子都形成共价键【答案】 A3下列说法中，正确的是( )A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928DCO2和 SiO2都是直线形分子【答案】 B4下列叙
2、述正确的是( )AP4和 CO2分子中都只含有共价键BCCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到 8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子【答案】 A5下列对应关系不正确的是( )选项ABCD中心原子所在族AAAAAB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形V 形【答案】 B6铬(Cr)的最高正价为6 价，由此可以推断 CrO5的结构是( )【答案】 D7下列说法中正确的是( )ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH4的
3、电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【答案】 D8用价层电子对互斥理论预测 H2O 和 CH4的立体结构两个结论都正确的是( )A直线形，三角锥形 BV 形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV 形，正四面体形【解析】 在 H2O 中，价电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子 O 上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此 H2O 为 V 形结构，在 CH4分子中，价电子对数为 4，无孤电子对，所以 CH4应为正四面体形。【答案】 D9下列微粒中，含有孤电子对的是( )ASiH4
4、 BCCl4CH2O DNH4【解析】 依据中心原子孤电子对的计算公式：SiH4中 Si 的孤电子对数 (441)120，CH4中 C 的孤电子对数 (441)0，H2O 中 O 的孤电子对数2(621)122，NH4中 N 的孤电子对数 (5141)0，故选 C。12【答案】 C10用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型为( )A正四面体形 BV 形C三角锥形 D平面三角形【解析】 SO3中中心原子 S 的孤电子对数 (632)0，没有孤对电子，只有 312对 键电子对，故其分子构型为平面三角形。【答案】 D11下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )ANH3 BCCl4CPCl3
5、DCH2O【解析】 由价层电子对互斥理论可知：A、C 为三角锥形，B 为正四面体形，D 为平面三角形。【答案】 D12下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )AXeO4 BBeCl2CCH4 DPCl3【解析】 分别计算中心原子孤电子对数目：XeO4中 Xe 的孤电子对数 (842)120，BeCl2中 Be 的孤电子对数 (221)0，CH4中 C 的孤电子对数 (441)12120，PCl3中 P 的孤电子对数 (531)1。12【答案】 D13下列分子构型为正四面体的是( )P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A BC D【解析】 NH3是三角锥形，H2S 是 V 形，C
6、O2是直线形。【答案】 C14用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是( )ANH4为正四面体形 BCS2为直线形CHCN 为折线形(V 形) DPCl3为三角锥形【解析】 NH4、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为 4 对、2 对、2 对、4 对，VSEPR 模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体构型就是 VSEPR 模型，PCl3分子中有 1 对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。【答案】 C15多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是
7、( )ANO2和 NH2 BH3O和 ClO3CNO3和 CO32 DPO43和 SO42【答案】 A二、非选择题16(1)写出具有 10 个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式：_；_；_；_。(3)在(1)(2)题涉及的微粒中，空间结构为正四面体形成的有_，为三角锥形结构的有_。【解析】 第二周期非金属元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合 1 个 H或失去1 个 H，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有 18 个电子。【答案】 (1)OH NH4 H3O (2)H2S PH3 SiH4 HCl (3)NH4
8、、SiH4 H3O、PH317(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。PO43_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。【解析】 PO43是 AB4型，成键电子对是 4，为四面体。CS2是 AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是 AB3型，成键电子对是 3，是平面形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，
9、所以分别是 CH3、CH3。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。【答案】 (1)四面体形 直线形 平面形(2)CH3 CH3(3)BF3 NF3 CF418为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。【答案】 中心原子上的价电子都用于
10、形成共价键 中心原子上有孤电子对 B N BF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键，而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形1920 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：.用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心
11、原子周围的空间；.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；，其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以写出 AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表：nm2VSEPR 理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用 VSEPR 模型解释 CO2为直线形分子的原因_；(3)H2O 分子的立
12、体构型为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因_；(4)SO2Cl2和 SO2F2都属 AX4E0型分子，SO 之间以双键结合，SCl、SF 之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和 SO2F2分子的立体构型：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(选填“” “”或“”)SO2F2分子中FSF。【解析】 AXnEm nm2 时，最理想的模型是直线形，键角是 180。如是正四面体，nm4，CO2属 AX2E0，nm2，故为直线形。水分子属 AX2E2，nm4，有两对孤电子对，应是 V 形。SO2Cl2和 SO2F2中 nm4，分子的立体构型应是四面体形。由 X 原子得电子能力越弱，AX 形
13、成的共用电子对之间的斥力越强，F 的得电子能力强于 Cl，ClSClFSF。【答案】 (1)4直线形180(2)CO2属 AX2E0，nm2，故为直线形(3)V 形 水分子属 AX2E2，nm4，VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928根据中，应有HOH10928(4)四面体 20有 A、B、C、D、F 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。试回答：(1)写出 D 原子的电子排布式_。(2)用电子式表示 AE2的形成过程_
