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1、山西大学附中2017-2018 学年高二第二学期 4 月（总第二次)模块诊断化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 P：31S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第卷（选择题）一、选择题（每小题 2 分，共计 44 分）1.符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（ ）A.4 B.8 C.16 D.322.下列各项叙述中，正确的是（ ）3.下列关于原子结构的说法正确的是（ ）A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B.和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构2N5lPCC.氢原子电子云的一
2、个小黑点表示一个电子D.由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4.下列表达方式或说法正确的是（ ）A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱B.氯化铵的电子式：C.、四分子中孤电子对最多的是3NHOH22COlHC2COD 硫离子的核外电子排布式42622p3s3p2s2s 15.下列有关描述正确的是（ ）A.Na，K，Pb N，P，As O，S，Se Na，P，S；元素的电负性随原子序数增大而递增的是B.电负性：FNOC.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D.某元素的逐级电离能分别为 738、1451、77
3、33、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（ ）A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠443uSONHCB.硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵OHNHA23gC.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7.在分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构22FN成是（ ）A.仅有一个键 B.仅有一个 键C.一个 键，一个 键 D.一个键，两个 键8.下列描述中不正确的是（ ）A.标况下，22.4L中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为
4、22HCAN2B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有 键C. 与均为 10 电子粒子，它们互为等电子体 4NHOH3D.一个分子（结构如图）中含有三个非极性共价键34SP9.下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（ ）A.的熔点、沸点逐渐升高2222rlIBCF、B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C.乙醇可以与水以任意比互溶D.氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10.下列说法正确的是（ ）A.分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B.形成共价键的元素一定是非金属元素C.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D
5、.键可以单独形成且可以绕键轴旋转， 键不行11.下列说法正确的是（ ）A.受热分解的过程中，只有离子键被破坏3aHCONB.中既存在共价键又存在离子键2a OHBC.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D.干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12.氯的含氧酸根离子有等，关于它们的说法不正确的是（ ） 432llllOCOCOCOC，A.是杂化 B.的空间构型为三角锥形 4lOC3sp 3lOCC.的空间构型为直线形 D.中 Cl 显+1 价 2lOCOCl13.下列过程与配合物的形成无关的是（ ）A. 当铁粉中混有时，可加入强碱溶液除去2iOSB.向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失3gNOAC.
6、向溶液中加入 KSCN 溶液后溶液呈血红色3eFD.向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失4uSOC14.下列说法正确的是（ ）A.与的分子立体构型均为直线形2SO2COB.和中的中心原子杂化方式相同OH23NHC.为空间构型为 V 形的极性分子2CSD.HCN、和的中心原子均为杂化4iFS2 3SO3sp15.经 X 射线研究证明：在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离5lPC子构成，下列关于的推断正确的是（ ）5lPCA.晶体中不存在离子键5lPCB.晶体具有良好的导电性5lPCC.晶体由和构成，其离子数目之比为 1:15lPC 4lPC- 6lPCD.晶体由和构成，其离子数目
7、之比为 1:15lPC2 3lPC-2 7lPC16.下列说法错误的是（ ）A.的空间构型均为正四面体形43 44eOXPOPH、B.的空间构型均为平面三角形OCHNOCO232 3、C.的 VSEPR 模型名称均为四面体形 332lIOCNFNH、D.微粒中均含有配位键OHNHAOHSCNFCOFNHHN23333452gee、17.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）和和 和2OFOH2 4NH4lCC3NHOH3和 和3O2SO2CO42HC2 34 4iSOOS和A.全部 B. C. D.18.下列说法中一定错误的是（ ）A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合
8、物B.中心离子采取杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构3spC.当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D.含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19.下列描述中不正确的是（ ）A.键角等于 109.5 4NHB.键角大于 1202rnBSC.中有 6 对完全相同的成键电子对6SFD.的中心原子均为杂化2 44iSOFS和3sp20.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多OHCPOHl4343POHOHClC.水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
9、D.青蒿素分子式为，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子52215OHC21.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A.沸点：B.粒子半径：OHNHHF2332lgaAMNKC.酸性：D.稳定性：3243442ilOSHPOHOHCSOH4332iHSPHNHOH22.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A.和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强2SO2lCB.可以改写为，推出可以改写为83le CF32le2leCFCF83e IF32e2eIIFFC.由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳
10、定性依次减弱D.通入溶液中无沉淀生成，推出通入溶液中无沉淀生成2CO23a NOB2SO23NOaB第卷（非选择题）二、简答题23.（共 18 分）（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成份溶液是检验的试剂，1mol中含 键的数目为_，临床建议服用维63e CNFK2eFCN生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成，从原子结构角度来看，易被氧化成3eF2eF的原因是_。3eF（3）化合物与盐酸反应生成，该过程新生成的化学键为_（填序NCH33NHCH33号）a.离
11、子键 b.配位键 c.氢键 d 非极性共价键若化合物能溶于水，试解析其原因_。NCH33（4）等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断2uC的水合离子为_(填“有”或“无”)色离子，依据是_.2iN（5）元素铜与镍的第二电离能分别为:， 1- umolk1959JIC1- imolk1753JINiuNCII 的原因是_。24. （共 10 分）（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_。（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_。（3）如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子，该
12、笼状结构是由许多正五边形构成如图。20C分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点20C数） ，则：分子共有 _个正五边形，共有 _条棱边。20C（4）Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。三、综合推断题25.（15 分）现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据以上相关信息，回答问题：（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：四种卤化物沸点依次升高的原因是_。、中 A 原子的杂化轨道类型依次为_、_
13、；与互为3lAC4iAHL633HNA等电子体的分子的结构简式为_。用分子结构解释反应能够发生的原因:3AF sAFNHsFNHgAF4443_。（2）某同学根据上述信息，推断 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_A.分子中含有分子间氢键B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有 4 个的键和 1 个的 键s-spp-pD该氢化物分子中 B 原子采用杂化2sp（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（4）写出 E 原子的电子排布式_。（5）请写出 F 元素外围电子排布式
14、_。向溶液中滴加入 C 元素氢化物的水4FSO溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 326.（13 分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有、2laOCN、和。OCNla2lOC2lC回答下列问题：（1）基态 Cl 原子核外有_种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的_区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。（2）所含的化学键类型有_。2laOCN（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺。在中性l2CNHl2CNH或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示） 。（4） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。2lC（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在 0.10.8之间。用碘量法2lOC2lOC1mg L检测处理后的自来水浓度的实验步骤如下：2lOC2lOC中步骤 I取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤用 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。322aOSN已知：a操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。 步骤中
