《宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测化学试题 word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏银川宁夏银川 20182018 届高三届高三 4 4 月高中教学质量检测理科综合试题月高中教学质量检测理科综合试题化学部分化学部分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 S-32S-321. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将 SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】A【解析】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡
2、，故 A 错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的 Al3+、Fe3+、水解分别生成 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故 B 项正确。C.维生素 C 是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故 C 正确。D 少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故 D 正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。2. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A. 4.6g 乙醇分子中含极性键数目为 0.6NAB. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为 0.1NAC. Na2S 和 Na2O2固体混合物
3、7.8g 中，含有的阴离子数为 0.1NAD. 0.2 mol NO 和 0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为 0.2NA【答案】C【解析】A.4.6g 的乙醇物质的量为 0.1mol，乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，一个分子中包含了 7 个记性共价键，所以极性键的总数应为 0.7mol，故 A 错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故 B 错误; C.Na2S 和 Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g 的.Na2S 和 Na2O2的混合物物质的量为 0.1mol，含有的阴离子数 0.1NA;所以 C 选项是正确的;D.2NO+O22NO
4、2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成 0.2 NA的产物，故 D 错。点睛：本题通过考察阿伏伽德罗常数，主要检测了学生平时化学基础知识的掌握情况。3. 下列说法正确的是A. 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B. 乙烷室温下能与溴水发生取代反应C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 9.5% D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料【答案】D【解析】A.乙酸的分子式为 C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，不属于同分异构体，故 A 项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B 项错误；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 C 错误。D.乙烯
5、可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，故 D 项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。4. NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，下列说法错误的是A. Y 的化学式可能为 NOB. 石墨 I 极为负极，石墨极为正极C. 该电池放电时 NO3-从右侧向左侧迁移D. 石墨 I 附近发生的反应为 NO2+NO3e=N2O5【答案】A【解析】解:A. 石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨 I 为原
6、电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2 失电子不可能得到 NO，所以 A 选项错误；B.石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨 I 为负极，故 B 正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以 C 选项是正确的；D.负极的电极反应应该为 NO2+NO3e=N2O5所以 D 选项是正确的。点睛：以 NO2、O2、熔融 NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨 I 电极为原电池的负极,NO2被氧化,N 元素混合升高,应生成 N2O5，电极方程式为 NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为 O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答该
7、题.5. a、 b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 b 同族，a 元素的一种同位素原子核内无中子；c 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5；b、d 同周期且 d 在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是A. a 分别与 b、d 形成化合物类型相同 B. 4 种元素中 b 的金属性最强C. d 的氧化物的水化物一定是强酸 D. 工业上 c 单质常用电解熔融氧化物制备【答案】B6. 通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是 SO2B将 CO2通入 B
8、a(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI 溶液中通入少量 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】D7. 常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如下图所示。下列叙述正确的是A. MOH 为弱碱，HA 为强酸B. 水的电离程度：X=ZYC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变D. 将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混
9、合，所得溶液呈碱性【答案】B【解析】A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA 从 pH=4 到 pH=5 稀释了 100 倍，所以HA 为弱酸，MOH 的 pH 从 10 到 9 稀释了 10 倍，所以 MOH 为强碱，故 A 错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的 H+浓度或者碱电离出的 OH-浓度影响，X 点 pH=5 时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z 点 c(H+)水=10-9mol/L，Y 点 c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度 X=ZY，故 B 正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的 pH 值会发生变化，故C 错误；D.HA 为弱酸，MOH
10、 为强酸，X 点和 Z 点相比，HA 的溶液浓度大于 MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故 D 错误。点睛：本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。8. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的 pH3.711.15.4(8 溶解)9
11、(9 溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。(3)H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 C2O72-，该反应的离子方程式为：_。(4)加入 NaOH 溶液调节溶液 pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将 Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的 pH8 时，沉淀的主要成份为_ (填化学式)。(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。【答案】 (1). 升高温度、适当增
12、大硫酸浓度 、搅拌等 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ (4). CrO42 (5). Fe(OH)3 (6). Ca2+、Mg2+ (7). Na+【解析】 （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等。（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+
13、有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ 。（4）在碱性条件下 Cr2O72-会转化为 CrO42，根据图标中的信息可知溶液的 pH=8 的时候，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH8 的时候 Al(OH)3会再次溶解，只剩下 Fe(OH)3沉淀（5）根据框图转化关系可知，滤液中主要阳离子为 Na+、Mg2+ 、Ca2+，钠离子交换树脂就是对滤液进行离子交换，交换的离子是 Mg2+ 、和 Ca2+，增加的是 Na+。点睛：本题以污水处理为背景，考查离
14、子方程式、化学方程式的书写、物质的分离、利用溶液的 PH 值对溶液中的离子进行分离等知识点，考查考生的综合运用能力。9. 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。(1)反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1_H2(填“” 、“ (2). -(2H2 + H1) (3). 减小 (4). 不变 (5). 有利 (6). 0.144molL-1min-1 (7). 14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- (8). 蒸馏 (9). 【解析】 （1）由 K-T 图可知，温度升高，反应的平衡常数增
15、大，说明升高温度，平衡向正向移动，因此反应为正向吸热的反应，即H10，同理反应平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，H2H2。 根据盖斯定律，反应等于反应的逆反应加上反应的逆反应的 2 倍，故得出H3=-(2H2 + H1)。（2）由表中数据可知，n（H2）/n（CO2）一定情况下，温度越高，CO2转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，所以平衡常数 k 减小；故答案为：减小；平衡常数只与温度有关，提高氢碳比n（H2）/n（CO2），但温度不变，所以平衡常数 K 值将不变，但是增加氢气的量有利于平衡正向移动，有利于生成乙醇，故答案为：不变；有利；（3）阴极得电子，发生还原反应，元素化合价降低，CO2中碳元素为+4 价，乙醇中碳元素平均化合价为-2 价，为了维持电荷守恒，生成物还有 HCO3-，HCO3-中的氢元素可从 H2O中获得，则阴极的电极反应式为：14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-；与水溶液相比，乙醇易挥发，沸点较低，可采用蒸馏的方法从电解液中分离出乙醇。（4）化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以 v（M）有可能小于 v（N） ，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移
