《天津市滨海新区大港油田实验中学2017-2018学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市滨海新区大港油田实验中学2017-2018学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 版权所有高考资源网- 1 -大港油田实验中学大港油田实验中学 2017-20182017-2018 年度第二学期第一次阶段性考试年度第二学期第一次阶段性考试高一化学高一化学时间：90 分钟 总分：100 分用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 70 分）分）1某元素原子的最外层上只有 2 个电子，该元素是（ ） A一定是 IIA 元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素2下列说法正确的是（ ）
2、 A一切物质中都含有化学键 B全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D溶于水或熔化后能导电的化合物是共价化合物3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） ABCl3和 CCl4中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D第 4 周期由左至右第 8、9、10 三列中没有非金属元素4同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素，正确的是（ ） A从上到下，原子半径和熔沸点逐渐减小 BCs 活泼性强于 K，则 Cs 可从 K 的盐溶液
3、中置换出 KCLi、Na、K 均保存在煤油中 DLi+、Na+、K+、Rb+、Cs+离子半径增大，氧化性减弱5下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） ANH3 H2O CO2 BH2O H2O2 CO2CCaCl2 NaOH H2O DHCl MgCl2 NH4Cl6电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，下列判断错误的是（ ） 42434HXO H YO H ZO A原子半径：B气态氢化物的稳定性：X H Y ZHC阴离子的还原性：D单质氧化性：23X Y ZZ Y Z 版权所有高考资源网- 2 -7下列大小比较都正确的是（ ） A离子半径：；原子
4、半径：23Na Mg Al ClNa Mg Al ClB稳定性：；沸点：234HF H O NH CH234HF H O NH CHC碱性：；金属性：2CsOH KOH NaOH Mg(OH)Cs K Na MgD酸性：；非金属性42323HClO H SO H COCl S C8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A 酸 性 ： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2A l(OH) 3 学学C非金属性：FOS D 稳 定 性 ： HCl PH3 H2S*9下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： B羰基硫（COS）的电子式：CCO2的分子模型示意图：
5、DHClO 的结构式：HClO10已知 A 的原子序数是 x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为( ) 学学Ax-5 Bx+5 Cx+1 Dx-1 学学科网科网#&11已知反应 AB=CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物的总能量高于生成物的总能量 学学%#&科网科网学学,科科,D该反应只有在加热条件下才能进行12某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片
6、、铜片作电极插入酒精中 D用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中 学学13现有如下各说法：在水分子内氢、氧原子以共价键相结合；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式 HCl = H+ + Cl，判断 HCl 分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法正确的是( ) 版权所有高考资源网- 3 -A B C D14甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。已的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A庚与戊的原子序数相差B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常
7、温下，甲和乙分别与水反应，甲更剧烈D丁的单质可用于制造光导纤维15下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ） 元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1、+7-1A气态氢化物的沸点HG HFBB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同CA、E 元素与氧元素可以形成至少两种含氧酸盐DA、D、E 最高价氧化物对应的水化物两两能反应16在下列分子结构式中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCH4 D
8、CCl417已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生学18锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是 2ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液C负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+ D电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌19有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将
9、 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈，将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显 版权所有高考资源网- 4 -变化，若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC 20下列电子式或结构式错误的是（ ）A BC D水的结构式： 21下列说法正确的是（ ）A最高正价：SPSi B离子半径：S2ClBrC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：LiOH NaOH KOH 学学*22.已知在反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开 1mol HH 键需吸收热量 4
10、36kJ，完全断开 1mol O=O 键需要吸收热量 496kJ，形成水蒸气中 1molHO 键时可放出热量463kJ 参加反应，则当 1mol H2 完全燃烧时该反应的能量变化为（ ）A放出热量 234.5 kJ B吸收热量 234.5kJ C放出热量 242 kJ D吸收热量 242kJ23如图是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A铜棒的质量 B H+的浓度 C Zn2+的浓度 D SO42-的浓度#24对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上两极变化是（ ）锌片溶解了 32.5g 锌片增重 32.5g
11、 铜片上析出 1g H2 铜片上析出 1mol H2A和 B和 C和 D和25石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 akJ 的能量。下列说法正确的是（ ）石墨不如金刚石稳定 版权所有高考资源网- 5 -金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D26已知短周期元素的四种离子 A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：DCBA B原子半径：BACDC离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D27两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D28根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等
