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1、阆中中学高阆中中学高 20162016 级级 20182018 年春第一学月教学质量检测年春第一学月教学质量检测 化化学学试试题题一、单选题一、单选题1反应 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） ，在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是A. A 的平均反应速率是 0.010 molL1s1B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 molC. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在
2、浓硝酸中的溶解速率比铜快B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及 c（H+）变化有关C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大3反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.C两点的反应速率：AC B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. A、B两点气体的平均相对分子质量：AB D. B、C两点化学平衡常数：B Tl)，在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) =
3、 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A. 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 1：2B. 达到平衡时，容器 III 中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时，容器 II 中 c(ClNO(/ c(NO)比容器 I 中的大D. 若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行8一定温度下,在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) Hp2来源:Z,xx,k.Com10体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物
4、质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2，重新达平衡时转化率减小来源:Z|xx|k.ComC. 达平衡时，甲中 SO2 的浓度比乙中 SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低二、填空题二、填空题11工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H A，C 错误；D、A、B 两点压强相同，B 点到 A 点 NO2体积分数增大，平衡正向移动，所
5、以 B点的平衡常数小于 A 点的平衡常数，A、C 两点温度相同，A、C 两点平衡常数相同，所以 B点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，D 正确。正确答案为 D。4D 【解析】. C 是固体，增加 C 的物质的量，平衡不移动，故错误；. 已达平衡的反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2 的转化率升高，N2 的转化率降低，故错误；. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如 H2(g)I2(g)2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故错误；. 有气体参加的反应达平衡时，在
6、恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故错误；综上所述，均错误，答案选 D。点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。5D 【解析】试题分析：由图像可知，反应开始时容器内的压强与平衡时的压强之比为0.5:0.9=5:9，则平衡时气体的总物质的量为 0.1mol0.18mol，相比反应前，气体的物质9 5的量增加了 0.
7、08mol，所以各物质的变化量均为 0.08mol，X、Y、Z 的平衡浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在 t1时气体的总物质的量为 0.1mol0.14mol，X 的变7 5化量为 0.04mol。A. 该温度下此反应的平衡常数 K，A 不正确；B. 从反应0.08 0.080.320.02开始到 t1时的平均反应速率 v(X) molL1min1，B 不正确；C.向平衡体系中加入一定10.04 t量的 X，平衡虽然向正反应方向移动，但是 Y 的百分含量降低，C 不正确；D. 其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率减少，
8、D 正确。本题选 D。6A 【解析】平衡常数越大，反应进行的程度越大，各反应的正反应进行的程度由大到小是，A 正确；正确选项A。7C 【解析】A. 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器 I 增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为大于 1：2，A 错误；B. 容器 III 相当于是 0.2mol/LNO 与 0.1mol/L 氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器 III 中 NO 的转化率小于容器 I 中 NO 的转化率（20%） ，所以达到平
9、衡时，容器 III 中 ClNO 的转化率大于80%，B 错误；C. 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器 I 增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器 II 中c(ClNO(/c(NO)比容器 I 中的大，C 正确；D. 根据容器 I 中数据可知该温度下平衡常数为错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。,若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。K，所以该反应向
10、逆反应方向进行，D 错误，答案选 C。8C 【解析】A、由图象可知，在 2 分钟内，A、C 物质的量的变化相等，说明 A、C 的化学计量系数相等，故 x=2，所以 A 错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到 2 分钟时，达到平衡状态，故 B 错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min 后,A 的正反应速率一定等于 C 的逆反应速率，故 C 正确；D、容器中 A 与 B的物质的量之比取决于起始时加入 A、B 的量，所以平衡时 A 与 B 的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以 D 错误。本题正确答案为 C。9C 【解析】试题分析：A根据图象知，升高温度
11、，平衡向正反应方向移动，则正反应的H0，故 A 错误；B该反应实质为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则 KCl 浓度增大不影响化学平衡移动，故 B 错误；C使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故 C 正确；D该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响 A 的转化率，由于不断加入 B，A 的转化率增大，故 D 错误。故选C。10D 【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A 错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的
12、过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D 正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中 SO2 的浓度，C 错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B 错误；正确选项 D。11 c d 在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经较高，再增大压强 CO 的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失 升温 v(CO)= 0.075molL-1min-1 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1 减小 C 逆向移动【解析】 （1）a、生成
13、 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，a 错误；b、容器容积固定，气体的质量不变，故气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，b 错误；c、反应前后都是气体，化学计量数之和不相等，故混合气体的总物质的量不变，可以判断达到了平衡状态，c 正确；d、反应物和生成物的浓度不变，生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d 正确；答案选 cd；（2）由于在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经较高，再增大压强 CO 的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失，因此实际生产条件控制在 250、1.3104 kPa 左右；（3）根据图 2
14、 可知A、C 两点温度相同，C 点的压强大于 A 点，故反应速率：AC；由于温度相同，故 A、C的化学平衡常数相等；根据图 1 压强相等情况下，升高温度，CO 转化率降低，说明反应为放热，B 点氢气的含量小于 A 点的，因此若要提高氢气的含量，必须升高温度；（4）根据图 I 可判断从反应开始到平衡 CO 浓度减少了 0.75mol/L，则用 CO 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO)0.75mol/L10min0.075molL-1min-1。 （5）根据图可知反应热是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
15、H-91 kJmol-1；（6）A升高温度平衡逆向移动，减小，A 错误；B充入 He 气，平衡不移动，不变，B 错误；C再充入 1molCO 和2molH2相当于增大压强，平衡正向移动，增大，C 正确；D使用催化剂，平衡不移动，不变，D 错误；答案选 C；（8）该反应是气体体积减小的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，也就是平衡逆向移动。12原电池 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） H=-1359.9kJ/mol【解析】(1
16、)甲池为燃料电池，是原电池； A 电极的电极是燃料发生氧化反应，反应式为CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O；(2)丙池中 F 与电源的负极相连是阴极，惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气，电极反应式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；(3)根据转移电子数目相等，4AgO2， 4108g 22400mL4.32g V所以，解之得：V=224mL，故答案为：224；4 108 4.32g g22400mL V(4)甲池为燃料电池，A 为负极，B 为正极
