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1、阆中中学高阆中中学高 20162016 级级 20182018 年春第一学月教学质量检测年春第一学月教学质量检测 化化学学试试题题一、单选题一、单选题1反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) ,在 5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是A. A 的平均反应速率是 0.010 molL1s1B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 molC. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol2下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A. 铝比铜的金属活动性强,所以铝在
2、浓硝酸中的溶解速率比铜快B. 盐酸与锌反应时,反应速率先加快后减慢,与反应过程中放热及 c(H+)变化有关C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大3反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.C两点的反应速率:AC B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅C. A、B两点气体的平均相对分子质量:AB D. B、C两点化学平衡常数:B Tl),在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) =
3、 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是A. 达到平衡时,容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 1:2B. 达到平衡时,容器 III 中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时,容器 II 中 c(ClNO(/ c(NO)比容器 I 中的大D. 若温度为 Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),则该反应向正反应方向进行8一定温度下,在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) Hp2来源:Z,xx,k.Com10体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物
4、质的量的 SO2和 O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2,重新达平衡时转化率减小来源:Z|xx|k.ComC. 达平衡时,甲中 SO2 的浓度比乙中 SO2的浓度大D. 达平衡时,甲的转化率比乙低二、填空题二、填空题11工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H A,C 错误;D、A、B 两点压强相同,B 点到 A 点 NO2体积分数增大,平衡正向移动,所
5、以 B点的平衡常数小于 A 点的平衡常数,A、C 两点温度相同,A、C 两点平衡常数相同,所以 B点的平衡常数小于 C 点的平衡常数,D 正确。正确答案为 D。4D 【解析】. C 是固体,增加 C 的物质的量,平衡不移动,故错误;. 已达平衡的反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2 的转化率升高,N2 的转化率降低,故错误;. 有气体参加的反应达到平衡时,减小容器的容积,平衡不一定移动,如 H2(g)I2(g)2HI(g),该反应为等体积的可逆反应,缩小容器的体积,气体的压强增大,但平衡不移动,故错误;. 有气体参加的反应达平衡时,在
6、恒压反应器中充入稀有气体,容器的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应混合物体系的压强降低,若反应前后气体的物质的量不发生变化,平衡一定不移动,若反应前后气体的物质的量发生变化,平衡向气体物质的量增大的方向移动,故错误;综上所述,均错误,答案选 D。点睛:本题考查化学平衡移动的影响因素,理解化学平衡的特征是解答本题的关键,试题难度不大,本题的易错点是,解题时要注意改变固体的量,化学平衡不发生移动。5D 【解析】试题分析:由图像可知,反应开始时容器内的压强与平衡时的压强之比为0.5:0.9=5:9,则平衡时气体的总物质的量为 0.1mol0.18mol,相比反应前,气体的物质9 5的量增加了 0.
7、08mol,所以各物质的变化量均为 0.08mol,X、Y、Z 的平衡浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在 t1时气体的总物质的量为 0.1mol0.14mol,X 的变7 5化量为 0.04mol。A. 该温度下此反应的平衡常数 K,A 不正确;B. 从反应0.08 0.080.320.02开始到 t1时的平均反应速率 v(X) molL1min1,B 不正确;C.向平衡体系中加入一定10.04 t量的 X,平衡虽然向正反应方向移动,但是 Y 的百分含量降低,C 不正确;D. 其他条件不变,再充入 0.1 mol 气体 X,平衡正向移动,X 的转化率减少,
8、D 正确。本题选 D。6A 【解析】平衡常数越大,反应进行的程度越大,各反应的正反应进行的程度由大到小是,A 正确;正确选项A。7C 【解析】A. 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡,正反应体积减小,相当于容器 I 增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器 I 与容器 II 中的总压强之比为大于 1:2,A 错误;B. 容器 III 相当于是 0.2mol/LNO 与 0.1mol/L 氯气开始建立平衡,正反应放热,升高温度平衡逆向移动,因此达到平衡时,容器 III 中 NO 的转化率小于容器 I 中 NO 的转化率(20%) ,所以达到平
9、衡时,容器 III 中 ClNO 的转化率大于80%,B 错误;C. 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡,正反应体积减小,相当于容器 I 增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器 II 中c(ClNO(/c(NO)比容器 I 中的大,C 正确;D. 根据容器 I 中数据可知该温度下平衡常数为错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。,若温度为 Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g),则浓度熵为错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。K,所以该反应向
10、逆反应方向进行,D 错误,答案选 C。8C 【解析】A、由图象可知,在 2 分钟内,A、C 物质的量的变化相等,说明 A、C 的化学计量系数相等,故 x=2,所以 A 错误;B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变,所以反应进行到 2 分钟时,达到平衡状态,故 B 错误;C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比,2min 后,A 的正反应速率一定等于 C 的逆反应速率,故 C 正确;D、容器中 A 与 B的物质的量之比取决于起始时加入 A、B 的量,所以平衡时 A 与 B 的物质的量之比不一定等于化学计量系数,所以 D 错误。本题正确答案为 C。9C 【解析】试题分析:A根据图象知,升高温度
11、,平衡向正反应方向移动,则正反应的H0,故 A 错误;B该反应实质为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,钾离子和氯离子不参加反应,则 KCl 浓度增大不影响化学平衡移动,故 B 错误;C使用催化剂,反应速率加快,缩短反应时间,所以先达到平衡状态,故 C 正确;D该反应前后气体的物质的量不变,改变压强不影响平衡状态,即不影响 A 的转化率,由于不断加入 B,A 的转化率增大,故 D 错误。故选C。10D 【解析】该反应为体积缩小的可逆反应,乙相对于甲来说,要保持压强不变,就得缩小体积,混合气体浓度增大,反应速率加快,达平衡时间乙比甲缩短,A 错误;乙容器中气体体积缩小的过程,相当于给气体加压的
12、过程,平衡右移,二氧化硫的转化率增大,达平衡时,甲的转化率比乙低,D 正确;乙相对于甲来说,相当于加压的过程,体积缩小,乙中SO2的浓度大于甲中 SO2 的浓度,C 错误;乙容器保持压强不变,乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2,与原平衡等效,平衡不移动,各物质转化率不变,B 错误;正确选项 D。11 c d 在 1.3104kPa 下,CO 的转化率已经较高,再增大压强 CO 的转化率提高不大,而成本增加,得不偿失 升温 v(CO)= 0.075molL-1min-1 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1 减小 C 逆向移动【解析】 (1)a、生成
13、 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率都是正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,a 错误;b、容器容积固定,气体的质量不变,故气体的密度始终不变,不能据此说明反应达到平衡状态,b 错误;c、反应前后都是气体,化学计量数之和不相等,故混合气体的总物质的量不变,可以判断达到了平衡状态,c 正确;d、反应物和生成物的浓度不变,生成速率等于消耗速率,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,d 正确;答案选 cd;(2)由于在 1.3104kPa 下,CO 的转化率已经较高,再增大压强 CO 的转化率提高不大,而成本增加,得不偿失,因此实际生产条件控制在 250、1.3104 kPa 左右;(3)根据图 2
14、 可知A、C 两点温度相同,C 点的压强大于 A 点,故反应速率:AC;由于温度相同,故 A、C的化学平衡常数相等;根据图 1 压强相等情况下,升高温度,CO 转化率降低,说明反应为放热,B 点氢气的含量小于 A 点的,因此若要提高氢气的含量,必须升高温度;(4)根据图 I 可判断从反应开始到平衡 CO 浓度减少了 0.75mol/L,则用 CO 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO)0.75mol/L10min0.075molL-1min-1。 (5)根据图可知反应热是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol,因此该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
15、H-91 kJmol-1;(6)A升高温度平衡逆向移动,减小,A 错误;B充入 He 气,平衡不移动,不变,B 错误;C再充入 1molCO 和2molH2相当于增大压强,平衡正向移动,增大,C 正确;D使用催化剂,平衡不移动,不变,D 错误;答案选 C;(8)该反应是气体体积减小的反应,扩大容器体积,压强减小,平衡向体积增大的方向移动,也就是平衡逆向移动。12原电池 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1359.9kJ/mol【解析】(1
16、)甲池为燃料电池,是原电池; A 电极的电极是燃料发生氧化反应,反应式为CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O,故答案为:原电池;CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O;(2)丙池中 F 与电源的负极相连是阴极,惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气,电极反应式为:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2,故答案为:阴极;2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2;(3)根据转移电子数目相等,4AgO2, 4108g 22400mL4.32g V所以,解之得:V=224mL,故答案为:224;4 108 4.32g g22400mL V(4)甲池为燃料电池,A 为负极,B 为正极