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1、 湖南师大附中届高三上学期月考(四)化 学 试 题（考试范围：20%电化学，25%化学实验，其余为一轮已复习过的全部内容） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第卷 选择题（共 42 分）1下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ） A二氧化硅和生石灰的熔化B氯化钠和铁的熔化 C碘和干冰的升华D氯化铵受热分解和苯的气化 216O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A16O2与18O2互为同分异
2、构体B16O 和18O 核外电子排布方式不同C通过化学可以实现16O 和18O 间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 3下列装置或操作能达到实验目的是（ ）4航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0。下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 C在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂 D上述反应中，每生成 1molN2，则转
3、移电子 6mol5下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A用石墨作电极电解 MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极B向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+Fe3+C处理锅炉水垢中的 CaSO4时,依次加入饱和 Na2CO3溶液和 盐酸,水垢溶解溶液度:S(CaCO3) S(CaSO4)D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀 生成该溶液中一定含有 Ag+6常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）ApH=7 的溶液中 Al3+、Cl、SO、HCO2 4 3B由水电离出来的 c（H
4、+）=1012mol/L 的溶液中 Na+、HCO 、SO、K+ 32 4CpH=0 的溶液中 Na+、K+、Fe2+、ClODc（OH）=102mol/L 的溶液中 S2、SO、S2O、Na+3 42 37aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（N+1）电子层结构相同。关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DCB一定都是短周期元素 C单质的还原性：BAD原子序数：BACD 8下列反应的离子方程式正确的是（ ） ANaHSO3溶液中滴加过量的 Ba（OH）2溶液：2HSO3+2OH+Ba2+ BaSO3+SO32+2H2 B硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H
5、+ Fe3+H2S CFeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3+3NH4+ D向 100mL3molL1FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36LCl2:2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl 9.空间实验室 “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水电解技术与氢 氧燃料电池技术相结合的可放电电池.下图为 RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是（ ）A当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12LO2(标准状况下)Bb 极上发生的电极反应是: 242H Oe224HOH Cd 极上发生的电极反应是: 2H2O
6、244OHeDc 极发生还原反应, B 中的 H+可以通过隔膜进入 A10某废水中含有的 NH在一定条件下可被 O2氧化，反应过程如下：| 4 42()3/ 2( )NHaqO g22()2()(1)NOaqHaqH O273/HkJ mol 22() 1/ 2( )NOaqO g3()NOaq73/HkJ mol 下列叙述不正确的是（ ）A1和中都含有 106.021023个电子3molNH41molNHB在两个反应中,O2均作氧化剂C 42()2( )NHaqO g32()2()(1)NOaqHaqH O346/HkJ mol D在上述两次转化过程中, 废水的酸性先增大然后逐渐减弱 11有
7、氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L,下列说法正确的是（ ） A4 种溶液 pH 的大小顺序: B溶液、等体积混合后 PH7，则 c（NH ）c（NH3H2O）4C向溶液、中分别加入 25ml0.1mol/L 盐酸后,溶液中 c（NH ）: 4D向溶液、中分别加入 12.5ml0.1mol/LNaOH 溶液后,两溶液中的离子种类相同 12关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 C用装置精炼铜时，c 极为粗铜 D装置中电子由 Zn 流向 F
8、e 装置中有 Fe2+生成 13将质量分数为 5.2%的 NaOH 溶液 1 升(密度为 1.06 克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH 的质量分数阴极析出物的质量（克）阳极析出的质量（克）A4.2%9.41.2B4.2%1.29.4C6.2%15219D6.2%1915214炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为 2L 的密闭容器中，高温下进行下列反应： 。右图为 CO2、CO2( )( )C sCO g2( )/CO gHQkJ mol的物质的量 n 随时间 t 的
9、变化关系图。下列说法正确的是（ ） A01min，v（CO）=1mol/（Lmin） ；13min 时， v（CO）=v（CO2） B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且()1()p p平衡 起始C3min 时温度由 T1升高到 T2，则可以判断 Q0 D5min 时再充入一定量的 CO，n（CO） 、n（CO2）的变 化可分别由 a、b 曲线表示第卷 非选择题（共 58 分）15 （12 分）常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 6 种溶液 pH 如下:请根据上表数据回答以下问题: （1）非金属性 Si C(填”或 “”,用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下。 （2）常温下，相
10、同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 （填序号） 。aH2SiO323H SO23H CO（3）6 种溶液中，水的电离程度最小的是 （填化学式） 。 （4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 和 （填化学式） 。 16 （6 分）A、B、C、D、E 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部 分产物的反应条件略去）：（1）若 D 为白色胶状难溶物，且与 A 的摩尔质量相等，则反应的离子方程式为： 。 （2）若 A 为 CO，则 D 的化学式为 。 （3）若 C 为当今需要减排的一种常见的温室气体，E 为一种弱酸，则 A 的化学式为 。 17
11、（12 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知：X+YZWu r（1）Z 的空间构型为 。 （2）液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是。 （3）1mol 气态 Z 与 O2反应生成液态 W 和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为 QkJ， 写出该反应的热化学方程式： 。 （4）一定温度下，将 1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1的过程中，气 体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐 渐
12、变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的总 物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。 温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是： 。温度在 T2T3之间，气体的平均相对分子质量是 （保留 1 位小数） 。 若将实验所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使平衡混合气体被完全吸收，则至少应同 时通入标准状况下的氧气 L。 18 （14 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间,通 过电解生成 Fe(OH)3沉淀.某科研小组用电浮选凝聚法下理污水,设计装置如下图所示:.（1）实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率
13、缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此 时,应向污水中加入适量的 . 24H SO4BaSO24Na SONaOH32CH CH OH（）电解池阳极反应分别是 ； 44OHe222H OO（）电极反应和的生成物反应得到e(OH)3沉淀的离子方程式是: ;e(OH)3具有 性,起到净化水的作用. .（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属村料 为电极。已知负极的电极反应式为： 2 4348CHCOe22452COH O正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池长时间 稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须 有部分 A 物质参加循环。则 A 物质的化学式是 。 （5）实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗 CH4(标准状 况) L. 19.(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答： （1）操作用到的玻璃仪器有 。 （2） ；写出反应的离子反应方程式 。 （3）有滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工，试剂 Y 为无色液体，反 应的总化学方程式是 。 （4）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣 B 来制备 FeCl36H2O 晶体，在滤渣中滴加盐酸 时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
