《（高三化学试卷）-709-广西高三上学期第三次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-709-广西高三上学期第三次月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 桂林十八中桂林十八中 11 级第三次月考化学试卷级第三次月考化学试卷注意事项：注意事项：1。考试时间共 90 分钟;满分 100 分。 2答卷前务必将姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，在答题卡上答题。 4第卷用 2B 铅笔在答题卡答案标号的小方框涂黑。第卷用蓝黑色笔在指定位置答题。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32， Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108,Ba137 ,Pb207第第卷卷(选择题，选择题，54 分分)一、选择
2、题（本题共 18 小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合要求） 1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2. 下列判断错误的是:A沸点 ：333NHPHAsH B熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH PO D碱性：3NaOHMg OHAl OH23. 取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是： AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114. 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
3、:A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 5.下列叙述不正确的是:ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li OB含金属元素的离子不一定都是阳离子C构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键D离子化合物中可能含有共价键6、下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等7已知 KH 和 H2O
4、 反应生成 H2和 KOH，反应中 1molKH:A失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子 C失去 2mol 电子 D没有电子得失8用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，4CuSO应向溶液中加入适量的:A. B. CuO C. D. CuS0454CuSO2H O2H O9. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：A常温常压下，16gO2和 O3的混合物中共含有 NA个氧原子B假设 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAC78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为 4NAD在钠与硫的反应中，1mol 硫原子参加反应失去的
5、电子数为 2NA10在水溶液中能大量共存的一组离子是：AFe3、Al3、HCO、Cl BK、Cu2、OH、NO 3 3 CNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO 424232411 下列叙述正确的是： A碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠 B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C钠可保存在煤油中而锂不能 D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度12下列变化不能说明发生了化学变化的是 A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 D变化时释放出能量 13 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na
6、2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸1425，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断15将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是：16下列离子方程式表达正确的是：A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO222B铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 +3 H2C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O 2D碳酸
7、钠溶液中加入过量的盐酸：CO2H+= CO2H2O2317.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O， 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为：A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol18. 电解 100mL 含c（H+）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是：A.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 46 分）
8、分）19 （12 分）按要求填空： （1）碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：。（3）4g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为 200.5kJ，若 1mol 水蒸气转化成液态水放热 44.00kJ，则甲烷的燃烧热为 。（4）H2O 的电子式 ；CO2的电子式 ；Na2O2的电子式 20.（8 分）用A+、B、C2-、D、E、F、G和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： k3s5u（1）A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_（用元素符号表示）。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式
9、是_。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。21 （14 分 ）实验室用密度为 1.25 gmL1，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤烧
10、杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处(4) 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)?用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度线_。向容量
11、瓶中转移溶液时有溶液溅出_。22(12 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中 的H表示生成 1mol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是；（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是；（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是 ；（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的H 3= ，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的H 4
12、H 3（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。高三第高三第 3 3 次化学月考答案次化学月考答案1. C 2. A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C19.（ 12 分，每空 2 分）（1）HCO3 + H+ = CO2H2O（2）OH+ HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + H2O （3）890.0 kJ/mol（4）略（6 分）20（8 分）（每空 1 分 0（1）K Cl S（2）HCl （3）F2（4）H2
13、S （5）H2O2（答 PH3也可）（6）C2H621 （14 分） (1)12.5 molL1 （2 分）(2)2 250 （每空 2 分）(3)BCAFED （3 分）(4) 偏低 不变 偏高 （每空 1 分）(5)重新配制 重新配制 （每空 1 分）22 （12 分）每空 2 分（1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) H =-306kJ/mol 3 2（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) H =+93kJ/mol （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 卐【】
