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1、 广西钦州市高新区广西钦州市高新区- -高三年级上学期高三年级上学期 1212 月份考试月份考试化化 学学 试试 题题(时间：90 分钟 满分：100 分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5一、选择题7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C浓硫酸可用于干燥 SO2、C2H4、O2等气体D用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 8.分子式为 C8
2、H16O2 的酯 A，能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能氧化成 D。D 与C 互为同分异构体。则有机物 A 可能的结构有A4 种 B3 种 C2 种 D1 种9向 100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )Aa 点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb 点消耗 Ba(OH)2溶液体积为 200mL C从 ab 、bc 点过程
3、中发生反应的离子方程式依次为：NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的质量：a 点c 点 10设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的数目为 NAV/mLn/molabcB标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为 0.4NAC一定温度下，l L l molL-1的 CH3COONa 溶液含 NA个 CH3COO离子D1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和
4、 FeCl3溶液 肥皂水A B C D12、将 pH=1 的稀硫酸慢慢加入定量的 BaCl2的溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为 100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的 pH=2，则原 BaCl2溶液中 Cl-的浓度约为A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L13. 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则 X 为 AFe BCu CS DC2 2综合题综合题26.CH3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。I(1)常温下中和 100 mL pH
5、3 的 CH3COOH 溶液和 1 L pH4 的 CH3COOH 溶液，需要等物质的量浓度的 NaOH 溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1_ V2(填“” 、 “”或“”)。(2)常温下，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。其中 A 点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)，C 点所示溶液中存在 c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH 的电离常数 Ka_，CH3COOH 溶液的实际浓度为_。1100时，体积为 2 L 的恒容容器中发生如下反应：Na
6、2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_。pHV(NaOH)/mLABC5720.0020.120A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1 mol H-H 键断裂同时形成 2 mol H-O DH2的体积分数不变(2)若 2 min 时反应达平衡，此时气体质量增加 8 g，则用 H2表示该反应的反应速率为_。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为 14，则该温度下的平衡常数 K 为_。(4)若降低温度，K 值减小，则反应的 H_0(填“”或“”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的 H2，再次平衡后，H2O 的体
7、积分数_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。27I I氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) H=180.5kJmol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol:.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmol若某反应的平衡常数表达式为：)NO(c)CO(c)CO(c)N( cK2222 2 ，请写出此反应的热化学方程式 。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随
8、时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.172.00min5.00 min 内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为 P0，第 4.00 min 时体系压强为 P1，则 P1P0 ；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a容器中压强不再变化 bNO2和 O2的体积比保持不变c2正(NO2)逆(N2O5) d气体的密度保持不变IIII双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓
9、度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物） ，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。28某学生研究小组欲探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu(OH)2； 假设 2：所得沉淀为_ _；假设 3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCu(OH)2mCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。【物质成分探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；步骤 2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的
10、如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设 2 中的沉淀是为_ _。（2）假设 1 中沉淀为 Cu(OH)2的理论依据是_ _。（3）无水乙醇洗涤的目的_ _。（4）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用_试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换 B 试剂后验证假设 3 成立的实验现象是_ _。（7）在假设 3 成立的前提下，某同学考虑用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为 27.1g，实验结束后装置 B 的质量增加 2.7g，C
11、 中的产生沉淀的质量为 19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_ _。化学答案：化学答案：7D8C9B10A11.D12.A13.A26.(1) (2)2105；0.1006 mol/L(1)BD (2)0.125 mol/(Lmin) (3)81 (4) (5)不变27I （1）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 746.5 kJmol1（2）0.22 molL1min1；2.125 或 9/4 aII 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+=H2O228 （1）CuCO3 （2）碳酸根水解，溶液中含有较多的 OH，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设 1（5）无水 CuSO4 （6）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（7）2CuCO33Cu(OH)2或 3Cu(OH)22CuCO3或 Cu5(OH)6(CO3)2欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】
