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1、 广东省珠海一中等六校届高三第三次化学试题7下列说法正确的是：A医用酒精、冰醋酸、液态 HCl 都是混合物B水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅C淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应D铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A常温下，28g 乙烯含有nA个 C=C 键B1molCl2和足量 NaOH 溶液反应转移 2nA个电子C1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液含有 0.1nA个 CO32D标况下，22.4 升的乙醇含有nA个分子9下列离子方程式书写正确的是:A氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B少量的
2、CO2通入 NaOH 溶液中：CO22OH=CO32-+H2OC醋酸加入小苏打溶液中：HCOH=CO2H2O 3D硫化钠的水解：S22H2OH2S2OH 10下列有关用惰性电极电解 AgNO3溶液的说法不正确的是：A电解过程中阴极质量不断增大B电解过程中阳极附近的 pH 不断降低C电解一段时间后，向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极11下列说法正确的是：A. 金属钠着火可用煤油扑灭B.将几滴 FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备 Fe(OH)3胶体C 向含有等量 NaI、NaCl 的溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生白色沉淀；D
3、. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有 NH4+12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：22右图是元素周期表短周期元素的一部分。已知 M 最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：AM 为氮元素B原子半径：YXC氢化物沸点：XNDM、X、Y 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸23关于浓度相等的三种溶液：H2CO3 NaOH Na2CO3溶液，下列说法正确的是：A水电离出的 c(H)：B溶液的 pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)
4、+c(HCO3)+c(CO32)30.化合物 A 最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：CH3CH=CH2Br2NaOH/一CH3CCOOHBCu/AgOCOH2一 一 一 一ADO2回答下列问题：（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型： 反应类型： BC: 反应类型： ；CD（2）A 的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的 A 能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；（3）D 的含氧官能团名称为： （写出一种即可） ，已知 D 的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体，写出该同分异构体
5、的结构简式： ；（4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的CH3CCOOHO结构简式： 。31汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H，已知该反应在 T 时，平衡常数 K9.0。 请回答：(1)已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1 2NO2(g) O2+2NO(g) H2 H= （用含 H1、H2的表达式表示） ；(2)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5 分钟后 O2的物质的量为 0.5 mol，则 NO 的反应速率 ；(3)假定该反应是
6、在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是_；A消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v正(N2)v逆(NO) (4)下图是反应 N2(g)O2(g) 2NO(g)的“K-T” 、 “c(NO)-t”图，由图 A 可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） 。由图 B 可知，与 a 对应的条件相比，b 改变的条件可以是 ；(5) T 时，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 molL1、0.20molL1和0.50molL1，此时反应 N2(g)O2(g) 2NO(g)_(填“处于化学平衡状态” 、
7、 “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留 2 位有效数字）32以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程 Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是_；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.
8、73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣 A 的主要成分为 ，滤液 B 可以回收的物质有_；（4）简述洗涤过程的实验操作 ；（5）已知硫酸渣质量为 w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗 25%，最终得到铁红的质量为 m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示） 。（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）33 Na2SO3是常用的抗氧剂。(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和 Na2SO3微热制备 SO2气体，反应方程式为： ，制备的 SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥 SO2气体的是： ；A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水
9、CaCl2 (2) 少量 SO2气体通入 NaOH 溶液中可得 NaOH 和 Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中 Br2与 Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为_； (3)反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO32、SO42和 Br的实验报告；限选试剂：2 molL1HCl；1 molL1H2SO4；1molL1HNO3；1 molL1BaCl2；1 molL1Ba(NO3)2；0.1 molL1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试
10、管 A 中，滴加 2 molL1HCl 至溶液呈酸性，加入几滴_(填试剂)，振荡_，证明待测液中含 SO23步骤另取少量待测液于试管 B 中，加入 ，再滴加适量1 molL1 BaCl2溶液步骤另取少量待测液于试管 C 中， ，振荡，静置后观察颜色溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很 Br-答题卡：30. （1）；（2） , ；（3） （写出一种即可） ；（4） 。31 (1) (2) ；(3) ； (4) ；(5) 32（1） ， ；（2） ； （3） ， ；（4） ；（5） 33(1) ， ；(2) ； (3) 编号实验操作预期现象和结论步骤，步骤，步骤， 参考答案：712 CABD
11、DA 22 AD 23 AC30.(16 分)（1）CH3CHBrCH2Br +2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr 2 分 取代反应 1 分一2 分 氧化反应 1 分CH3CHOHCH2OH+O2Cu/AgCH3CCHO+2H2OO（2） 2 分 2 分CH3CHCOOHOH（3）醛基或羰基 2 分 CH2=CHCOOH 2 分（4）CH3CHO 2 分31. （16 分） （1）H1 + H2 2 分（2）0.1 molL1min1 2 分（3）AD 2 分 漏选扣 1 分，多选错选没分（4）吸热 2 分 加入催化剂 2 分 （5）向正反应方向进行 2 分32. （16 分）(1) Al2O3 2 分 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O 2 分 (2)3.23.8 2 分 (3) SiO2 2 分 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 3 分，每个 1 分(4) 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3 次）至沉淀洗涤干净。 2 分 (5)14m/15w 2 分33.（16 分） (1) 2 分 AC 2 分 每个选项 1 分，H2SO4+Na2SO3一 一H2O+SO2+Na2SO4错选不给分(2)SOBr22OH=H2OSO2Br
