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1、 湖北省武汉市部分学校届高三 9 月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题要求的） 1下列有关生产和生活的说法中，不正确的是 A肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物 C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒
2、”条目下写道：“自元时始创其法，用 浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指 A萃取 B渗析 C蒸馏 D.干馏 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，23gNO2 含有 NA 个氧原子 B标准状况下，将 22.4 LNO 和 11.2LO2 混合后，可以得到 NA 个 NO2 分子 C常温常压下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有 0.1NA 个 H+ D.0.1mol 的羟基中含有电子的数目为 NA 4下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C.
3、 的二氯代物有 6 种D. 的名称为：3,3,4三甲基己烷 5利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3 溶液Cl2 与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH 溶液铁和浓硝酸反应可生成 NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：ClCSi 6某温度下，将 1.1molI2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KI03 的混合溶液。经测 定 IO-与 IO3-的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是 A. I2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂 BI2 的还原性大于 KI
4、 的还原性，小于 KIO 和 KI03 的还原性 C该反应中转移电子的物质的量为 1.7mol D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5 7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中 只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 8在 25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的 Ksp=9.11
5、0- 6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C通过蒸发，可使溶液由 a 点变化到 c 点 D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K=3250 9下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C用 50mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸 D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 10下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2 通入 NaOH
6、 溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O BFe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 CNaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O D. NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+ B含有大量 Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2- C水电离出 c(H+)=1.010
7、-12mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+ D澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定 量饱和氯水中将盐酸滴入到 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中将铜粉加入到一定 量浓硝酸中将铁粉加入到一定量 氯化铁溶液中13. 298K 时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式 c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确 的是A. 298K 时，加蒸溜水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H
8、+)n(OH-)保持不变 B.0.1mol/LHCOONa 溶液中有 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) C.298K 时,HCOOH 的电离常数 Ka=1.010-3.75 D. 0.1mol/LHCOONa 溶液和 0.1mol/LHCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=3.75（混合后溶液体 积变化忽略不计） 14利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol/L 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实 验开始时光闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流表指针偏转 （Ag+浓度越大氧化性越强） 。下列说法不
9、正确的是A闭合 K1，断开 K2 后，B 极发生氧化反应 B闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升 C闭合 K1，断开 K2 后，NO3-向 B 电极移动D闭合 K1，断开 K2 后，当转移 0.1mole-时，乙池质量减少 17.0g 第 II 卷 （非选择题，共 58 分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题一第 18 题为必考题，每个题考生都必须作答。 第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。 ） （一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分） 15.（10 分） 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。 （l）
10、三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH33F2NF3+3NH4F。NH3 的电子式为_，反应 中氨气显示的化学性质有_，当有 17.0g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。 （2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生反应，产物有 HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原 元素原子的物质的量之比为_，NF3、F2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为 _。 （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。 （4）NCl3 结构类似 NF3，但 NCl3 中 N 元素显-3 价，NCl3 遇水发生反应，目反应为非氧化还原反 应，该反应的化学方程式为_。 16.（10 分）二甲醚是
11、一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) （1）300和 500时，反应 I 的平衡常数分别为 K1、K2，且 K1K2，则其正反应为_反应 （填”吸热” 或”放热” ） 。 （2）在恒容密闭容器中发生反应 I: 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b” ） 。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号） 。 A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv 正(H2)=2v 正(CH3OH) （3
12、）500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应 I 的 v(H2)=_，反应 I 的平衡常数 K=_。 反应 II 中 CH3OH 的转化率 =_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则 X 电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品 镀铜，当铁制品质量增加 64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到 0.01） 。 17.（10 分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为 Ag2Se、Cu2Se 和银、金、
13、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1） “焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号） 。 A浓硫酸 B. 20硫酸 C.50硫酸 D. 80%硫酸 （2） “焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应时，该反应的氧化产物是_。 （3） “水吸收”所发生反应的化学方程式为_。 （4） “过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与 温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号） 。A.455 B.462 C.475 D.515 （5） “水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_， “浸渣”中含有的金属单 质是_。 （6）若“浸
14、出液”中，c(Ag+)=3.010-2mol/L，则溶液中 c(SO42-)最大为_（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，计算结果保留 2 位有效数字） 。18.（13 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧 化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂） ，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知： Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题： （1）装置甲中连通管 a 的作用是_。 （2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液：关闭 K2 打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞 并控制好滴速；当观察到三
15、颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察 到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。 （3）装置乙中反应的离自方程式为_。 （4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤 的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号。 A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇 （5）若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 ng，则Cr(CH3COO)222H2O（相对分子质量为 376 ）的产率是_。 （6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。 （二）选做题：15 分。 （请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选 题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 19.（15 分） 【化学一选修 3：物质结构与性质】 钾的化合物
