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1、 宁乡一中等五市十校教研教改共同体届高三宁乡一中等五市十校教研教改共同体届高三 1212 月联考月联考化学化学第第 I I 卷卷 选择题选择题( (共共 4848 分分) )一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.食盐 B.烧碱 C.草木灰 D.明矾2.下列说法正确的是A.1L1mol/LCH3COOH 溶液中的分子数小于 NAB.热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C.有单质参加的化学
2、反应一定是氧化还原反应D.动植物油脂是高分子化合物3.下列说法正确的是A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为 2:1B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C.向新制氯水中加入少量 CaCO3固体，能增强其漂白能力D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐4.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是A.向 FeI2溶液中通入少量 Cl2发生反应的离子方程式为 2I-+ Cl2=l2+2Cl-。则向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2发生反应的离子方程式为 2Br-+C12=Br2+2Cl-B.
3、实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体C.可电解熔融 NaCl 制取金属钠，也可电解熔融 MgCl2制取金属镁D.常温下碱溶液 pH7,则常温下 pH7 的溶液也一定是碱溶液5.下列反应在一定条件下可以完成的是非金属单质置换出氢气的反应 弱酸生成强酸的反应两种化合物生成单质的反应 有单质参加的非氧化还原反应盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A. B. C. D. 6.下列化学用语的表示确的是A.原子结构示意图只能表示12C 原子B.黄钾铁矾KFe3(SO4)2(OH)6中，Fe 的化合价为+2C. 系统命名法为 3-丁烯D.甲基的电子
4、式为: 7.A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，A 和 D、C 和 E 分别同主族，E 的原子序数是 C 的 2 倍，B 的最外层电子数是 A 的 4 倍，下列叙述正确的是A.A 与 B 形成的化合物在常温下均为气态B.A、B、C 三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下，D 的单质可能具有氧化性D.E 的原子半径小于 D 的原子半径8.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A. 除去 NO 中的 NO2B. 铁制品表面镀锌C. 配制一定浓度的硫酸D. 鉴定 Fe3+9.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨
5、胀浓硫酸仅体现脱水性B将稀硫酸缓缓滴入 Na2CO3 溶液中开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为 FeCl310.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B.在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 NaFeO4: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制取 Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH
6、)3+CO32-D.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶波氧化 H2C2O4: 6H+5H2C204+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O11.某无色溶液中可能存在 Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: 取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42- C. Mg2+、I-、SO42- D
7、. Na+、SO42-、CO32-12.向四瓶盛有相同物质的量的 NaOH 溶液中通入体积不同的 CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与所加盐酸体积 V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有 OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A.中通入的 CO2最少 B.中的溶质只有 Na2CO3C.有两种溶质的是和 D.若中 OA2AB,则有 c(NaHCO3)2c(CO32-)C.一定温度下，pH=6.5 的纯水显中性D.向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和 pH 均先增大后减小15.某种熔融碳酸盐燃料电池以
8、Li2CO3 和 K2CO3 为电解质、以 CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.电极 a 为负极，发生氧化反应 B.CO32-向正极移动C.正极电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- D.此电池在常温下也能工作16.有一种由 NaC1O2、NaC1O3和 NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为 35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为A.25.9% B.23% C.41.5% D.无法计算第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题( (共共 5252 分分) )二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(14 分)亚硝酸钠是一种重要的化工
9、原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式_。I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:已知: 氧化过程中，控制反应液温度在 3560条件下主要发生反应:C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO+9H2O氢氧化钠溶液吸收 NO 和 NO2发生反应: NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_ ，氧化过程中反应温度不宜高于 6
10、0，原因是_。(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了 OH-外还有两种阴离子，其中一种是 NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为_。(3)装置 B 用于制备 NaNO2，盛裝的试剂除 NaOH(aq)外，还可以是_ (填字母)。A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq ).测定产品纯度:实验步骤 准确称量 ag 产品配成 200mL 溶液从步骤配制的溶液中移取 20.00mL 加入锥形瓶中用 c mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定至终点重复以上操作 3 次，消耗酸性 KMnO4溶液的平均体积为 VmL(1)锥形瓶中发生反应的离
11、子方程式为_。(2) 产品中 NaNO2 的纯度为_。18.(14 分)某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:制备银镜 配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用溶解银镜分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液编号AB试剂0.1mol/LFe(NO3)3c mol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀(1)表格中 c 的值应为_。(2)a、b 中均
12、检出含有 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性，a 中 Fe3+氧化 Ag 的离子方程式为_。(3)你认为 b 中的沉淀为_(填名称)。(4)有同学猜测在 a 中的酸性条件下 NO3-氧化了银，他的理由是_。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:测 pH：测得实验 a 中所用 Fe(NO3)3溶液的 pH=2配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是_。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是_。A.0.01mol/L 硝酸溶液B.0.01mol/L 硝酸和 0.02mol/L 硝酸钠的混合溶液C.0.01mol/L 硝酸和 0.29mol/L 硝酸钠的混合溶液(5)a 中白色沉淀的成分可能是 AgNO2。已知 AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_。19.( 10 分)2Zn(OH)2ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂( 主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn2+等离子) 为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3 的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:(1) 若(NH4)SO4 和 NH3H2O 的混合溶液呈中性，则溶液中的 c(NH4+)_2c(SO42-)( 填“、“%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】
