《（高三化学试卷）-706-广西防城港市高中毕业班1月模拟考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-706-广西防城港市高中毕业班1月模拟考试 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 防城港市届高中毕业班防城港市届高中毕业班 1 月模拟考试月模拟考试化学化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌
2、消毒8下列说法正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有 8 个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A除去铜中的氧化铜加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥B证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含等浓度的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D证明 SO2 具有漂白性将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中,
3、溶液紫色褪去10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为 NAB25时,pH=1 盐酸溶液中含有 H+的数目约为 0.1NAC任意条件下，1mol 苯中含 C -C 键的数目一定为 3NAD密闭容器中充入 1mol NO2，气体分子数 一定是 NA11一定条件下，利用如图 2 所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A气体 X 是氢气，电极 E 是阴极BH+由左室进入右室，发生还原反应C该储氢过程就是 C6H6与氢气反应过程D电极 D 的电极反应式为 C6H6+6H+ +6e-=C6H1212短周期主族元素 W、X、
4、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有 10 电子，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 W、X 分别 Z 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成 Z 的单质。下列说法正确的是（ ）AX 和 Z 的最高正价相等BX、Y 形成的离子的电子数一定相同CZ 的简单氢化物的稳定性比 X 的强D均由 W、X、Y、Z 组成的两种盐可发生反应13下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3溶液中通入 NH3减小B将 0.1molL-1的 K2C2O4溶液从 25升温至 35，增大C向 0.1molL-1的 HF 溶液中滴加
5、NaOH 溶液至中性，=1D向 0.1molL-1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，增大26Na2O2 具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图 15 所示实验。实验探究（1）图 15 中 A 是制取氢气的装置，从图 16 所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是 。（2）装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B 装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填入下列步骤的字母)。A 加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小
6、试管收集气体并检验其纯度C 打开 K1、K2 通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与 H2反应的化学方程式为 。数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ,操作的名称是 。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数 (填“偏 大” “偏小”或“ 不 变”)。27(14 分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H
7、18 )四氢奈(C10H12)奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l) C10H8(l)H2(g) H2 H1H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8的活化能为 Ea2，十氢奈的常压沸点为 192；在 192，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为 9。请回答： （1）每 1mol 十氢萘液体可储存 5mol 氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图 17 所示，则H1+H2= 。（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。
8、 A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（3） 不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图 18 所示，结合图示回答问题：在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正 v逆 (填写“大于” “小于”或“ 等于” )。研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是 。（4）温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态 C10H12和液态 C10H8的产率 x1和 x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图 19 所示。在 8 h 时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应） ，液态十氢奈
9、的转化率是 。x1显著低于 x2的原因是 。28(15 分) 第 VA 族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。（1）下列说法正确的是 (填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b原子半径：S PAsc氢化物的稳定性 NH3PH3 AsH3dAsH3电子式是（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图 20 所示。中若 1molAs4S4反应转移 28mole-，a 物质是 。中反应的离子方程式是 。（3）亚砷酸(H3As
10、O3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图 21 所示。人体血液的 pH 在 7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。H3AsO3的一级电离常数是 610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11 时，容液的 pH= (列出计算式即可)。（4）由辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等)制备 Bi2O3 的工艺如图 22 所示：“浸出”时 Bi2S3与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 。“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。“粗秘”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除
11、杂的目的，其装置示意图如23 所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式 。35 化学选修 3 ：物质结构与性质(15 分)（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是 。（2）基态铝原子中，有 种电子运动状 态 ，其中 p 轨道 的 电子云轮廓图的形状为 。（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3 (NH4)4Cl(用 R 代表)。经X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图 29 所示。图 29 中 R 中阳离子是 (填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是 。图 29 中 R 中阴离子 N5-中的
12、键总数为 个。分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为)，则 N5- 中的大 键应表示为 。（4）氮与铝之间形成化合物 X，具有耐高温抗冲击等性能。X 的晶体结构如图 30 所示。已知氮化硼与 X 晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比 X 的熔点 (填“高”、 “低“ ) ，可能的原因是 。若 X 的密度为 gcm-3，则晶体中最近的两个 Al 原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)36化学选修 5：有机化学基础(15 分)(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图 31 的所示：已知：回答下列问题：
13、（1）B 的名称是 ，F 中官能团的名称为 。（2）写出符合下列条件 B 的同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B,而是经由三步反应制取 B，其目的是 。（4）写出的化学反应方程式 。（5）写出的反应试剂和条件 。（6）以合成的流程： 。7-10 CDBA 11-13 DDD26 （1）acde(2 分)（2）碱石灰(1 分) 吸收氢气中的水和氯化氢(2 分)（3）CBAD(2 分)（4）Na2O2+H2 2NaOH(2 分)（5）玻璃棒(1 分) 蒸发结晶(2 分) 偏小(2 分)27 （1）65.6kJmol-1(2 分)（2） C (2 分) （3）大于(2 分) 升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2 分，叙述合理就得分)（4）1.95 (2 分) 40.1%(2 分) 四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此 x1显著低于 x2
