《（高三化学试卷）-1258-湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1258-湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖南省五市十校届高三第一次教学质量湖南省五市十校届高三第一次教学质量联合检测化学试卷联合检测化学试卷时量：时量：9090 分钟分钟 总分：总分： 100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 O O：1616 NaNa：2323 AlAl：2727 SiSi：2828 ClCl：35.535.5 CaCa：4040 FeFe：5656 CuCu： 6464第第卷卷 选择题选择题本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷上对应位 置，共 48 分。1下列实验中所选用的仪器合理的是A用 200 mL 量筒量取 5
2、.2 mL 稀硫酸B用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量 11.75 g 氯化钠晶体D用碱式滴定管量取 25.1 mL 溴水2在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、 胶体 D化合物、电解质3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个
3、 CO32-4下面有关金属的叙述正确的是A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体D某单质具有延展性则它一定是金属5下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和 Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液 pH 时，可用 pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 m
4、ol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(O2)0.001 molL1s1 Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s17下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2H4O2 BF- 的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子：Cl DNH3 的电子式： 8X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z 的质子数之和为 21，下列说法正确的是A常压下，四种元素的单质中，W 单质的熔点最高BZ 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同CX 的气态氢化物比
5、Y 的气态氢化物稳定DW 元素的金属性比 Z 元素的金属性强9向含有 FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS10下列离子方程式不正确的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OB为缓解胃酸过多，服含 NaHCO3的抗酸药：HCO3+HH2O+CO2C过量 Na 投入 AlCl3溶液：Al3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2D向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO完全沉淀：242Ba2Al32SO4OH=AlO22BaSO4+ 2H2
6、O2411下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I使酚酞变红的溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是 ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移
7、0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体XYZW13中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM14如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙
8、池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体15100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 2/3、CO2占 1/3 体积，且 C(s)+1/2O2(g)CO(g)H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H=282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、784.92kJ B、2489.44 kJ C、1569.83kJ
9、 D、3274.3 kJ16能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2单位时间内生成 nmolH2的同时消耗 nmolI2反应速率 2v(H2)=2v(I2)= v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A B C D第第卷卷 非选择题非选择题（共 52 分，请将正确答案填在答卷上的对应位置）17( 8 分)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K
10、是一种红棕色气体。（提示：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2）请填写下列空白： 在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_ _ _周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾） ，同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是：_。18( 10 分) 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g)
11、+ CO2(g) H a kJmol1 的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850高温平衡常数9.9491（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热” ） 。t1时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2） t1(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。与 2min 时相比，3min 时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。表中
12、3 min4 min 之间反应处于 状态；CO 的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。反应在 4 min5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度（3）若在 500时进行，若 CO、H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下，CO 的最大转化率为 。19( 10 分)有 X、Y、Z 三种元素，已知：X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：（1）Y 的最高价氧
13、化物对应水化物的化学式是 。（2）将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母） 。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每 1 mol 该气体被 O2氧化放热 98.0 kJ。若 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。20( 10 分) “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A 处） (填写序号)。（2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是
