《（高三化学试卷）-1175-湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高三上学期12月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1175-湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高三上学期12月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 枣阳市白水高中届高三枣阳市白水高中届高三 12 月月考化学试题月月考化学试题时间：90 分钟 分值 100 分第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 336 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A6
2、0 mL B90 mL C120 mL D45 mL 2下列离子方程式正确的是 ANaHS 溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3O B向 H218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2 C在 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入 448 L 氯气（标况下） ，充分反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl23120 mL 含有 020 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加 入前者，都有气体产生，但最
3、终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A20 molL1 B15 molL1 C018 molL1 D024 molL1 4有 a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是 Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸 中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀； “”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。Ac 一定是稀硫酸 Bd 一定是 MgCl2溶液 Ca 可能是 NaHCO3溶液 Db 一定是 Ba(OH)2溶液。 5下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ACH4、C2H4易燃液体 BH2SO4、NaOH腐蚀品
4、 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂 6物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 A有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B发生了颜色变化的一定是化学变化 C有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D爆炸一定是化学变化 7X、Y 是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是 AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 的单质从 NaX 的溶液中置换出来 8短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期
5、表中的位置如图所示。下列说法正确的是AW 的非金属性比 Z 的弱 BW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 CY 的原子半径在同周期主族元素中最大 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 9下列物质中，含有共价键的离子化合物是 AH2SO4 BMgCl2 CNa2O DNaOH 10如下图所示，向 A 中充入 1 mol X 和 1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X 和 2 mol Y，起始时 V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是A
6、反应开始时，B 容器中化学反应速率比 A 容器中快 BA 容器中 X 的转化率为 20，且比 B 容器中 X 的转化率小 C打开 K 一段时间，达新平衡时，A 的体积为 2.3a L(连通管中气体体积不计) D打开 K 达新平衡时，升高 B 容器的温度，A 容器的体积会增大 11已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=xkJ/mol。蒸发 1mol H2O(l)需要吸收的能量为 44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJabzd 则表中 z(用 x、a、b、d 表示)的大小为 A(x
7、+4a+5b44)/4 B(x+12a+5b12d264)/4 C(x+4a+5b6d264)/4 D(x+12a+5b12d44)/412E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度2580230 平衡常数值510421.9 105 A上述反应是熵增反应B25时，反应 G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是 0.5C在 80时，测得某时刻，F、G 浓度均为 0.5 molL1，则此时 v(正) v(逆) D恒温恒容下，向容器中再充入少量 G(g)，达新平衡时，G 的体积百分含量将增大 13某同
8、学按下图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合 时，在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性 A 强于 B BB 的电极反应：B2e-=B2+ CX 电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应初期，x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解 14向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入 2mol 气体 R 和 1 mol 气体 R，相同温度下，发生下列反应：xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中 R 的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 Bx=2，且 M、N 中仅有一种为气
9、态 C曲线 II 为甲中 R 的物质的量一时间图像 D其他条件不变时，向乙中再加人 1mol M、1molN，达到新平衡时，则有 1.0mol0 可知，白磷的热稳定性比红磷大 C已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol1，则 H2的燃烧热等于 241.8 kJmol1 D己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及 S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H2第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题（二、填空题（共共 4646 分分） 19(14 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知： A
10、、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素 周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。D 与 F 同周期，且 在该周期中 D 元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题： （1）B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，沸点最高的是_ (填化学式)。 （2）D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （3）A 与 B 能形成离子化合物 BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化 学方程式为_ （4）D 的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，
11、当生成 11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热 6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_。 （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由 A，B 两种元素组成的一系列化合物，如 BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为_(用元素符号表示)。有 B2A4与另外两种等 物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成 B 元素的单质和水，且 B 元素的单质和水的物质的量之比为 1：2，则另外两种化合物是_ (写化学式)。 20(12 分) （1）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O。在 850时发生如下反应：CO
12、(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H， c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。 （4）已知 Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的 NaOH 溶液分别中和等体积且 pH 相等的 CH3COOH 和 HNO2，则消耗 NaOH 溶液的体积关系为：前者 后者（填 “，” 、 “” 、 “Mg2+Al3+(2 分)； （3）NH5+H2O=H2+NH3H2O（3 分） ； （4）HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) H=-12.64kJ/mol（3 分） ； （5）NnHn+2(
13、2 分)；NH3、N3H5(2 分) 20(12 分)0.03mol/(Lmin) (2 分)；40(2 分)； （2）平衡(2 分)； (2 分)；D(2 分)；A(2 分)； 【解析】 试题分析：（1）04min 的平均反应速率 v(CO)=（0.20-0.08）mol/L4min=0.03mol/(Lmin)； 达到平衡时，H2O(g)的转化率为 =（0.30-0.18）0.30100=40；（2） 表中 3min4min 之间物质的浓度不变，因此反应处于平衡状态；由于该反应的正反应是放热反应，所以 在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以在温度为 t1时达到的平衡状
14、 态中 CO 的浓度大于 0.08mol/L；反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，由于 c(O2)减小， c(CO)、c(H2O)减小，则可能的原因是增加氢气浓度，选项是 D；表中 5min6min 之间数值发生变化， c(CO)减小；c(H2O)增大；c(H2O)增大，则可能的原因是加水蒸气，选项是 A。 考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响及影响因素的判断的知识。 21 （1） （2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）CH3COOH 和 CH3COONa （4） 22 （14 分，除注明外，每空 2 分）（1）C+H2O(g) CO+H2 。高温（2）(1 分)。（3）530、01MPa（1 分） ，857%。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】
