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1、 湖北武汉中学届高三 10 月月考化 学 试 题考生注意：说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分；答题时间 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。选择 题每小题选出答案后，请将答案填涂在答题卡中相应位置，非选择题答案写在答题纸指定位置， 不能答在试题卷上。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H：l C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I:127K:39第 I 卷 选择题（45 分）一、选择题
2、（下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，3 分15 =45 分） 1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 B酸雨就是 pHCu2+H+Fe2+（2）加碘盐（含 KIO3的食盐）中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐 500kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_ L（标准状况，保留 2 位小数） 。17 （6 分）右图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 100mL 1.0molL 的稀硫酸。 可供选用的仪器有： A、l00mL,量筒；B
3、、托盘天平；C、玻璃棒； D、50mL 容量瓶；E、l0mL 量筒；F、胶头滴管； G、50mL 烧杯；H、l00ml，容量瓶。 请回答下列问题：（1）实验时选用仪器的先后顺序是 ；（选填字母）（2）配制 l00mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL（保留一位小数） 。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到 接近刻度线 2-3cm 处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线D定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手
4、托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 18 （4 分）某无色透明混合气体可能含有 NO、CO2、O2、Cl2、NH3和 HC1 等气体，将 50mL 该混 合气体通过浓 H2SO4，体积变为 40mL，再通过 NaOH 溶液，体积变为 20mL，此气体遇空气立 即变为红棕色，此混合气体中含有_；其体积比为 。 19 （12 分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取 100mL 该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述溶液甲中肯定含有的离子 ，
5、肯定不含有的离子_ ，不能确定是否含有的离子 ；（2）写出有关离子方程式：中生成 C 。 。（3）假设测定 C 为 0.01mol，F 为 0.02mol，I 为 0.0lmol，l00mL 甲溶液中 n（H+）为 0.09mol当沉淀 A 物质的量_ mol 时，表明不能确定的离子中有阳离子一定存在 20 （10 分）70 年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯 （ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于 水。我国从 2000 年起已逐步用消毒剂 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）ClO2消毒水时，可将 Fe2
6、+、Mn2+转化成 Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用 ClO2处理过的 饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO2。2001 年我国卫生部 规定，饮用水的 ClO-2含量应不超过 02mg/L。若饮用水中 ClO2的含量超标，可向其中加入 适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式） 。ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 ClO2氧化除去 CN-的 离子方程式 。（2）工业上制备 ClO2，可以通过 NaClO3在 H2SO4存在的条件下与 Na2SO3反应制得。请写出该反应的化学方程式： 。实验室制备 ClO2，
7、可以用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只 是制得的 ClO2中混有 NH3除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C 浓硫酸 D水（3）测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶申加入足量的碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3ml）硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成 的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒人一锥 形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 cmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O2-3=2I+S4O26） ，共用去 V ml）硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是
8、；滴定终点的现象是： 。 21 （15 分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去） ，AI 的所有 物质均是由 118 号元素组成的单质或化合物，其中只有 D 为单质，且气体混合物 X 各成分物 质的量相等。（1）物质 A 的名称为_ 。物质 A 属于_（填字母）a正盐 b酸式盐 c复盐 d混合物 e电解质 f两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F ，I 。（3）写出反应的化学方程式： 。写出实验室制取气体 H 的离子方程式： 。（4）将 F 与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到 溶液 M，在 M 中加入 Na2O2时，加入 Na2O2的 质量与产生沉淀的质量具有如右
9、图所示关系，则 p 点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加 Na2O2固体至 q 点的整个 过程中，总反应的离子方程式为 。（5）将 A 和 E 组成的固体混合物 Yg 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入 I 的稀溶液，测得加入 I 溶液的体积与生成 C 的体积（标准状况）如下表所示。则 I 溶液的物质的量浓度为 。参考答案一选择题(315=45 分)题号123456789101112131415答案CBCDDCBAC DBCACB1C【命题意图】本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，化学要密切联系实际2B【命题意图】本题通过物质的分类或归纳，考查学生对基本概念的理解
10、。3C【命题意图】本题考查学生基础实验能力物质的分离和提纯，希望同学们能掌握物质的分离和提纯原则。4. D 【命题意图】本题借助于阿伏伽德罗常数的计算和判断，考查学生对物质的量与其他物理量之间的关系理解以及阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，AN是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，
11、在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【解析】A.标准状况下 SO3为 g 固态，无法计算。B. 60 g SiO2晶体中含有 4nA个 SiO 键C.标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 NA，因为 Cl2溶于水不可实现完全与水反应。D. NaHCO3与 MgCO3的摩尔质量均为 84gmol-1.5.D【命题意图】本题考查电解质溶液中各离子浓度的大小关系以及学生审题分析问题要仔细的能力。6.C【命题意图】本题考查学生化学基础知识、元素化合物知识及用途。7B【命题意图】考查在给定条件下，离子能否共存，要注意其与元素化合物知识、强弱电解质知
12、识、氧化还原知识的联系。特别要注意题干中条件的应用【解析】A 项，因 SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入 CO2后 SiO23 不能大量存在。8A【命题意图】选题以元素化合物基础和生活内容为背景，考查基本概念中离子方程式书写正误的判断方法【解析】A. 中因为 ClO- 具有强氧化性，故正确。B.得失电子不守恒。C.一定要注意酸性溶液中不能出现 OH。D.NH4HSO3溶液中 HSO3也能与 KOH 反应。9C【命题意图】考查氧化还原反应原理的理解，意在考查学生的分析能力与基础知识的灵活运用能力。10D【命题意图】考查学生对基本概念的理解能力和综合运用能力以及无机物性质的把握。
13、11B【命题意图】考查学生的实验能力、观察能力、分析能力。注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，重视基础知识的掌握。12C【命题意图】考查学生对化学基本概念、元素及化合物性质的理解以及元素非金属性强弱的判断。13A【命题意图】本题考查无机物的基本性质。14C【命题意图】考查无机物的分类及相互之间的转化关系。15B【命题意图】通过离子反应和氧化还原反应，考查学生的分析与综合计算能力，此题有一定的综合性。二非选择题 (共 6 题，55 分)16.（8 分） （1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3H2SnCl6 +2 As + 6H2O（2 分） 强于（2 分） c
14、d（2 分）（2） 5.29（2 分）【命题意图】本题考查学生氧化还原反应综合应用能力和得失电子守恒法的计算能力。【解析】 （2）因为 2KI+6 Cl2+ 6H2O=2 KIO3+12HCl，则 2 mol KIO36 mol Cl2所以（20mgkg500kg103 gmg）127 gmol322.4 Lmol5.29 L 17 （6 分） （1）F、E、G、C、H 或 E、 F、G、C、H（2 分） (2) 5.4 （2 分） （3）BC（2 分）【命题意图】本题考查学生物质的量溶液的配制，在实验过程中仪器的选择及容量瓶的正确使用。18(4 分) NH3、CO2、NO 1：2：2 （每空
15、各 2 分）【命题意图】本题考查学生对中学化学中常见气体性质理解和运用能力。19. （12 分） （1）H+、Al3+、NH4+、Fe2、SO42- （2 分） Ba2+、CO32-、SO32-、NO3- （2 分）K+ 、Fe3+ 、Cl (1 分)（2）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O； (2 分) AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3 (本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2 分）（3）0.1 或“大于 0.1” （3 分）【命题意图】本题考查学生对电解质溶液有关知识的理解运用能力，溶液中离子的共存问题以及运用溶液中离子所带电荷的守恒进行简单的计算。20 （10分） （1） Fe（OH）3
