（高三化学试卷）-1145-湖北省荆州中学高三第二次月考 化学

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1、 荆州中学届高三月考化学试题荆州中学届高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39选择题 (42 分)单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B、 “光化学烟雾”、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C、尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14

2、C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A、可逆反应的化学平衡常数 K B、0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pHC、水的离子积常数 KW D、弱电解质的电离程度3室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l） ，热效应为H3，则下列判断正确的是（ ）A、H2H3

3、B、H1H3 C、H1+H3=H2 D、H1+H2H34下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H ) (CH COOH)c c 减小B、将 CH3COONa 溶液从 20升温至 60，溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c cc增大C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c cD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl ) (Br )c c不变5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y

4、 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z2与 W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A、原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B、由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C、元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D、化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同6. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）A、用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B、H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3

5、PO2+3OH-=PO23-+3H2OC、将 H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4D、H3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H+ H2PO2-7.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A、用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B、实验室可以用图 2 装置制备 Fe(OH)2C、用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D、用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2体积8下列说法正确的是（ ）A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B、加热 0.1 molL1Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大C、1 L 1 molL1

6、的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 6.021023D、相同条件下，溶液中 Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9下列图示与对应叙述相符的是（ ）A、图甲表示压强对可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B、图乙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C、图丙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D、图丁表示一定浓度 Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成 CO2与滴加盐酸物质的量的关系10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=

7、CaSO4+H+Cl+ HClOB、向 FeCl2溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl C、NH4HCO3溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCOOH=COH2O 323D、向 Fe(NO3)3溶液中加入足量的 HI 溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I211常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、在 0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO 3 3 B、0.1 molL1的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC、滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH4、K、C

8、l、ID、由水电离产生的 c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl 3 12下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚 HCO3甲 乙 丙 丁C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解13利用控制 n(H2S):n(FeCl3)

9、=1:2 反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A、惰性电极 a 为发生氧化反应B、Fe(OH)3胶体中滴加溶液 X，先有沉淀后沉淀溶解C、溶液 Y 加热蒸发灼烧最终得到 Fe2O3D、电解池总反应的离子方程式为 2Fe22H2Fe3H214下列说法正确的是（ ）A、某物质的溶液中由水电离出的 c（H+）110a molL1，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14aB、相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH4）由大到小的顺序是：C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS

10、 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2） +c （HS）+c（OH）D、AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）Cl（aq） ，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，Ksp 减少非选择题 (58 分)15(9分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：活性 Al2O3烧结操作 a浸出操作 b脱硅操作 b碳化粉煤灰3%Na2CO3溶 液CaCO3、Na2C O3Ca O气体 X过量气体 X已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na

11、2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_。（4）操作 b 的名称是_，所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（5） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为_。（6）上述过程中循环使用的物质是_。16 （共 11 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称） ，出现 ，可以证明有硫化氢存在。（2）写出半水煤

12、气在铜催化下实现 CO 变换的反应方程式_；若半水煤气中 V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经 CO 变换后的气体中：V(H2): V(N2)=_。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。步骤：用移液管量取 V0 mL 的该溶液于锥形瓶中，先滴入 1-2 滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去 c molL1的标准盐酸溶液 Vl mL，此时再向溶液中滴入 1-2 滴_做指示剂，达到滴定终点时又用去 V2 mL 标准盐酸溶液。第二次滴定达到终点时的现象是_。数据处理：通过 Vl和 V2的相对大小可以定性也

13、可定量判断溶液的组成。若 V1V2，写出此时的溶质的化学式_。若 2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_。讨论：若 V1”或“r(HCO3-)r(CO32-)r(OH-)r(H+)（1 分） ；Na2CO3（1 分）17.（12 分）【答案】 （1）2CO+O2+4OH2CO32+2H2O；（2 分）CO-2e+O2CO2 ；（2 分）（2）钠和氢（2 分） 。增大。 （1 分）1mol。 （1 分）使氢氧化铜分解、降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出。 （2 分）（3）4CO+2SO24CO2+S2。 （2 分）18.（11 分）【答案】（1） 0.1；（1 分） =；（1 分）

14、5；（1 分） 温度（1 分）；（1 分）（2） 温度升高到 710K 时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；（1 分） CO2e+H2OCO2+2H+；（1 分） ；2NO+3H2O22NO3+2H2O+2H+；（2 分）（3）C（K+）C（CO32）C（HCO3）C（OH）C（H+）（2 分）19.【答案】 （15 分）（1）ls22s22p63s23p64s1(2 分)；(1 分)（2）平面正三角形（1 分）（3）sp3（1 分） ；4(2 分)（4）1：2（1 分） ；低（1 分）（5）4（2 分） ；8（2 分） ； (2 分)20.【答案】（15 分）(1)羰基、羧基 （2 分）(2)4 （2 分） CH3OOCCCH3COOCH3CH3 （2 分）(3)加成反应(或还原反应) 取代反应（2 分）(4) （1 分）(5)聚丙烯酸钠 （1 分）(6) 2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O （2 分）C2H5OH(7) （1 分） 3