《（高三化学试卷）-1114-湖北省部分重点中014-学年度高三上学期起点考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1114-湖北省部分重点中014-学年度高三上学期起点考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖北省部分重点中学-度上学期高三起点考试化 学 试 卷命题人：武汉市第四十九中学 王 玲 审题人：武汉四中 丁 莹 考试时间：本卷考试时间 8:00-9:30 本卷满分 100 分 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案之后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上 无效。可能用到的相对
2、原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第第卷卷（选择题，共 42 分） 一选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求） 1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一 D用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本 2. 化学用
3、语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：AMg2+的结构示意图： BNa2S 的电子式：C氨气的空间结构：三角形 D乙烯的结构简式：（CH2）2 3. 下列说法不正确的是 A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有 3 种 D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应 4. 下列有关实验操作中，正确的是 A用试管取出试剂瓶中的 NaOH 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试 剂瓶中 B银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C向试管中滴加液体时，胶头滴
4、管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42 B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使 pH 试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClO D水电离出的 c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO3 6. 下列说法正确的是A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B反应 N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个S0 的反应C1
5、 mol FeCl3完全水解得到的 Fe(OH)3胶体中胶粒数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数)DHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 7. 已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸 B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质 C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态 8. 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13，X
6、与 Y、Z 位于 相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍， 下列说法正确的是 AX 的氢化物溶于水生成弱酸 BZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY 与 X 可生成 Y3X2型化合物DZ 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 9. 某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如 下。下列叙述正确的是 A有机物 A 属于芳香烃 B有机物 A 可以和 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 C有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D1mol A 和足量的 NaOH 溶液反应，可以消耗 3mol NaOH 10. 甲
7、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是A. 反应中的能量变化如右图所示B. 可推知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJD. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 11. 如图 是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反 应原理是 4Li+FeS2F
8、e+2Li2S。下列说法不正确的是 A可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂 B电子移动方向是由 a 极流向 b 极 C该装置将化学能转化为电能 Db 极反应式是 FeS24Li+4e-Fe2Li2S 12. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A依据图 a 可判断正反应为吸热反应 B在图 b 中，虚线可表示压强增大 C若正反应的 H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H0 13. 下列叙述或表示正确的是 A0.1 molL-1的醋酸的 pHa，0.01 molL-1的醋
9、酸的 pHb，则 a1=bB用200 mL 4 molL-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收 ，反应的离子方程式为 :3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O C难溶电解质 AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1, c(B-)=y molL-1，则 Ksp 值为 4xy2 D常温下 0.1 molL-1的醋酸溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-1 14. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A向漂白粉浊液中通入过量 CO2 B向带有氧化膜的铝片中
10、加入盐酸 C向含 1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1mol Na2O2 D向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2第第卷卷（非选择题，共 58 分） 二非选择题（包括必考题和选考题两部分，第 15 题第 19 题为必考题，每个考生都必须作答， 第 20 题第 22 题为选考题，考生根据要求作答） （一） 必考题（本题包括 5 小题，共 43 分） 15 （9 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A 是宇宙 中最丰富的元素，B 的单质常温下为气体，C 和 E 同主族，C 和 E 可形成 EC2和 EC3两种
11、分子， D 是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： （1）B 在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （写化学式） 。 （2）C、D、E、F 四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示） 。（3）工业上常用 A、B 组成的物质 X 来检验 F 的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反 应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质 的量之比为_。 16.（8 分）(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反 应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2
12、(g) H(298K)+ 49.4 kJ/mol 一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，实验测得： 达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。则 达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。 该条件下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）。 该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。 Av正(CH3OH)v正(CO2) B混合气体的密度不变 Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变 (2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入 1 mol SO2和 1 mol O2，乙容器通入 1 mol SO3和 0.
13、5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，均 和外界无热量交换，平衡时，甲中 SO2的转化率为 a，乙中 SO3的分解率为 b，则 a、b 的 关系为 a+b 1（填“”、“”或“”) 。 17. (8 分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为主要原料制 备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节 pH=6.06.5 的目的是 。（3）步骤的操作为 （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向 Mg(OH)2的
14、饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，KspMg(OH)2 =5.610-12。18. (10 分) 苯甲酸甲酯 是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、 甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：.合成 苯甲酸甲bab酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 0.1mol 苯甲酸和 0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒 沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b” ）口进入。.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（2）试剂 1 可以是 （填编号） ，作用是 。 A稀硫酸 B饱和碳酸钠溶液 C乙醇 （3）操作 2 中，收集产品时，控制的温度应在 左右。 （4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为 10g，则苯甲酸的转化率为 。 （结果保留三位有 效数字） 19.（8 分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答： (1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 (2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换 膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其 工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反
