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1、 哈三中届高三上学期第三次验收化学试卷哈三中届高三上学期第三次验收化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137I 卷（共 54 分）一、选择（每题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分）1从植物的花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量 Na2O2粉末，则溶液最终颜色为A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B可
2、用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液4对下列事实的解释不正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用
3、铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应D反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水，也不溶于稀硫酸5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下，9.2g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2NAC50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD0.1mol 铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为 0.2NA6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18O
4、H+O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2OD2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O7将 26g CO 和 O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的 Na2O2固体） ，此时容器的压强为 p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为 p2，则 p1：p2为A9：4 B7：3 C7：6 D6：78已知：Fe2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+
5、则正好相反，I2的氧化性比 S 强。在Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是AFe2S3和 Al(OH)3 BFe(OH)3和 Al(OH)3 C FeS、Al(OH)3 和 S DAl2S3、FeS 和 S9下列离子方程式书写正确的是A用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2OB实验室制氯气：MnO24HCl(浓) Mn2+2ClCl2+2H2OC用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+：Hg2+S2-=HgSD向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO+ SO2 + H2O = Cl+SO
6、42- + 2H+10含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO） 。下列有关判断正确的是Aa 是 Fe(NO3)2 Bn1=0.375 Cp=0.20 Dn2=0.3011海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是A工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应B工段中结晶出的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C氯碱工业通过电解 NaCl 溶液，主要生产 Cl2 、H2和纯碱D工段中除去粗盐中的 SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，操作顺序为：加入足量 BaCl
7、2溶液加入足量 NaOH 溶液加入足量 Na2CO3溶液加入足量盐酸过滤12将 Cl2与 SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是AI2与淀粉混合溶液 BKMnO4溶液 C品红溶液 D紫色石蕊试剂13中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是A若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D
8、可与铜反应生成B14下图是向 MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂 A、B 时所得沉淀物质的量 y（mol） 与试剂体积 V（mL)间的关系图。开始滴加 6mL 试剂 A 后继续滴加 A 若干，之后改滴试剂 B。以下结论正确的是 AA 可能是 NaOH，B 可能是盐酸，且 2 c(A)c(B)B原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)127CA 可能是 Ba(OH)2，B 可能是硫酸，且 c(A)2c(B)D若 A 和 B 均为一元强酸或一元强碱，则滴加 7mL 试剂 A 后改滴试剂 B15已知：25 H2C2O4 K1 = 5.410-2，K2 = 5.410-5；H2C
9、O3 K1=4.510-7，K2= 4.710-11；下列离子方程式一定不正确的是A. H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4 B. HC2O4+CO32= HCO3+C2O42C. H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2 D. H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO216下列有关实验结论正确的是A某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水B向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO42-离子C向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定
10、含有 CO32-或 HCO3-离子D为测定 2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可17如图所示，常温常压下气体 X（见选项）与 O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）ANH3 BHClCSO2 DNO2（假设不含 N2O4）18某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。为确定其组成
11、，准确称取 14.82g 混合物溶于水得 300 mL 澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体 1.12L（3）第三份加足量 BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为 6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 g根据上述实验，以下推测不正确的是A溶液中 c(SO42)为 0.1mol/L、c(CO32) 为 0.2mol/LB该混合物中不含 Ba2+、Mg2+C一定存在 NH4+、 K，无法确定 Cl是否存在D实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤
12、，会对除 NH4+外的其他离子含量的测定造成影响卷（共 46 分）二、填空19 （8 分）无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在 178升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。（1）填写下列仪器的名称：A ，B 。（2）装置 C 中盛装的试剂是 ；装置 G 中盛装的试剂是 。（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是 。（4）装置 F 中的现象是 。（5）装置 E 的作
13、用是 。（6）实验结束后应先撤去 （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。20 （10 分）某化学研究性学习小组讨论 Fe3+溶液和 SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应 ；二是发生互促水解反应 。为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：实验实验：取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某 Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血
14、红色，此步实验的目的是 ；另一份加入 BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验实验：将 FeCl3和 Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验，产生的现象完全相同。同学们由上述实验得出的结论是 。指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为 ；检验的目的是 。21 （14 分）某混合金属粉末，除 Fe 外，还含有 Al、Zn 中的一种或两种，含量都在 10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】Zn可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为 白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+【提出假设】假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设设计另一实验方案如下：（1）Fe元素在周期表中的位置是第
