氧硫及其化合物

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1、北师大二附中元素化合物复习学案 2009.91氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 一、氧及其化合物 1臭氧 （1）与 O2互为同素异形体： （2）臭氧化学性质： 极强氧化性：使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝（方程式）_ 漂白和消毒 （3）臭氧层 2H2O2 （1）结构：电子式_，结构式_，化学键类型_ （2）化学性质： 氧化性： I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解 Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的 NaOH 溶液） 还原性：与 KMnO4（H+）反应 不稳定性： 应用：实验室制氧气方法 3H2O 的作用 （1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性： （3）既有氧化性

2、又有还原性： （4）既不显氧化性又不显还原性： Cl2+H2O、NO2H2O、Na2O2H2O 等 水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物 1硫元素的特点多变价（-2；0；+4；+6） 2硫单质 （1）物理性质 （2）化学性质 弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg 等） ； H2还原性：O2 北师大二附中元素化合物复习学案 2009.923二氧化硫颜色状态密度水溶性毒性物理 性质比空气_易溶（1：_）与水反应方 程式酸性与烧碱反应 方程式漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成_。 SO2的检验方法：漂白性与氧气反应 方程式还原性与氯水反应 方程式化学 性质氧化性与硫

3、化氢反 应方程式SO2的化学性质小结_。SO2的实验室制备_。工业制法_。几种漂白剂的比较：漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗? 4三氧化硫5硫酸 （1）物理性质： 浓硫酸稀释： （2）浓硫酸特性： 吸水性：干燥剂北师大二附中元素化合物复习学案 2009.93思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_；不能用来干燥_气体。脱水性：属化学变化 强氧化性：钝化；Cu； C； 浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式： 碳和浓硫酸反应产物的验证实验碳和浓硫酸反应产物的验证实验各

4、试剂的作用_。 思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于 180，除了生成乙烯和水 以外，还会有副产物 SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。思考：浓硫酸和稀硫酸用哪些方法可以鉴别？（3）浓硫酸在有机反应中的作用：催化剂 脱水剂6SO42-与 SO32-检验 （1）分别检验两种离子的方法（2）两种离子的混合溶液的检验方法北师大二附中元素化合物复习学案 2009.94补充：硫酸的工业制法接触法：三阶段SO2制取和净化SO2转化为 SO3SO3吸收和 H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) 2Fe2O3(s)8SO2(g)H=-3412 kJ/mol2S

5、O2(g)O2(g) 2SO3(g)H-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率。逆流原理(热交换器)目的：冷热气体流向相反，冷的 SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气：SO2、N2、O2。矿尘(除尘，砷硒化合物(洗涤)。H2O 气(干燥)。净化气：SO2、N2、O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及 N2、O2不能直

6、接排入大气中。说 明矿尘、杂质：易使催化剂“中毒” 。H2O 气：腐蚀设备、影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用 98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收。尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2NH4HSO3 42SOH),(222含含ONSO北师大二附中元素化合物复习学案 2009.95反馈练习题：反馈练习题：1 （09 年重庆理综9）下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3见

7、光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价2下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类3已知2H2S + SO2 = 3S+ 2H2

8、O S + 2H2SO4（浓）= 3SO2+ 2H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3 H2O则下列说法正确的是（ ）A反应说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性B反应改用稀硫酸，则放出 H2C反应和说明硫具有两性元素的性质D上述反应说明硫既有氧化性又有还原性4一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H+)0.1 molL1。则生成的气体中 SO2和 H2的体积比为（ ） A1：2 B2：1 C1：4 D4：15向 FeCl3和 BaCl

9、2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）北师大二附中元素化合物复习学案 2009.96D EE E 点燃BMnO2 MnO2AFCGBDHABaSO4 BFeS CBaSO3 DS6检验未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的 BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液7向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S 溶液 DAgNO3溶液

10、8将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）ACO2 BNH3 CNO2 DCl29臭氧（O3）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平） 。由此得出的结论正确的是（ ）A臭氧在反应中被氧化为 O2 BH2O 是氧化剂C1molO3在反应中得 2mol 电子 D氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1110 （2007 全国）下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的 SO2B臭氧的体积分数超过 10-5的空气有利于人体的健康CpH

11、在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染11 （2008 西城一模）为保障人体健康，必须严格限制用量的是（ ）A用 SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用 O3对游泳池中的水进行消毒12下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中 C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要的产物均已略去。北师大二附中元素化合物复习学案 2009.97（1）写出化学式：B ，E 。（2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是 _ 剂，反应中是 剂。（3）完成 F 与 B 发生反应的化学方程

12、式 。（4）若反应是在加热条件下进行，A 是 ；若反应是在常温条件下进行，A 是 。若在上述两种条件下得到等量的 C 单质，反应中转移的电子数之比为 。13某化学小组用下列实验装置，测定工业原料气（含 SO2、N2、O2）中 SO2的含量。（1）原料气从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：原料气 。（填 a、b、c、d、e）（2）装置中发生反应的离子方程式为： _。当装置中出现 现象时，立即停止通气。（3）若碘溶液的浓度为 0.05mol/L、体积为 20mL，收集到 N2和 O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积） 。则原料气中 SO2的体积分数为 。14 （2007 东城一模

13、）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知 C 中的浓硫酸含溶质 m mol，假设气体进入 C 和 D 时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：(1)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是 。北师大二附中元素化合物复习学案 2009.98（2）实验时 A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置 C 中浓硫酸的作用为 ；装置 D 中盛放的溶液是足量的 （选填字母） 。aBaCl2溶液 bNaOH 溶液 cNaHSO3饱和溶液（3）停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）