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1、1 初三化学酸 -碱-盐知识点总结一酸、碱、盐的组成物质的分类酸是由 氢离子 和酸根阴离子 构成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由 金属阳离子 和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由 金属阳离子 和酸根阴离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱
2、水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4）碱+ 酸 盐 + 水（ 5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3
3、= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐 +水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2 四、酸性
4、氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性
5、（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定 ：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨1. “雪碧”等碳酸饮料的pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断2. 用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色 B、蓝
6、色 C、红色 D、无色五、盐的相关知识点什么是盐？酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐（盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根）1. 写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）_ （2）（3）（4）（5）专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42与 Ba2+、Ag+；OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 Cl、CO 32、SO 32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO 32、SO 32、PO 43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与 OH，H与 CO32、H
7、CO 3等不能大量共存。3 (3) 生成水： OH与 H不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：1、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色 )、MnO 4(紫色 ) 例 1.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO 42- Ba2+ NO 3-B、Ca2+ H+ NO 3- Cl-C、Mg2+ K+ NO 3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO 42-例 2.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl、Ba2+、CO 32(B)Ag+、K+、NO 3
8、、 Cl(C)K+、OH、Cl、Na+(D)Fe3+、Cl、NO 3、Na+ 例 3.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、 Cl-、SO42B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、 Na+、 OHD. K+、Na+、H、OH例 4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl、Ba2+、CO 32(B)Ag+、K+、NO 3、Cl(C)K+、OH、Cl、Na+(D)Fe3+、Cl、NO 3、Na+2、碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、 pH=1 的溶液
9、、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14 的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。例 1：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+， SO 42、NO3(B)K+、Na+、OH、C1(C)K+、Mg2+、CO 3、SO 42(D)Ca2+、Na+、HCO 3、OH例 2：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH 4+、SO 42、Cl(B)Na+、SO 42、K+、CO 32(C)K+
10、、 Fe2+、 Cl、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO 33、能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或 OH的存在。例 1：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）(A) NH4+、Na+、NO 3、CO 32(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO 3(C) Ca2+、K+、 NO 3、Cl(D) NO3、K+、SO 4、OH。说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求
11、，才能作出正确答案。例 1：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2. （07，泰州模考）在pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4、Mg2+、 Cl-、Mg2+B. K+、Ba2+、OH、NO 3- 4 C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42D. Na+、 Cl-、Ba
12、2+、 SO42专题二、离子检验问题三原则：一“看” （颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体： MgO 、P2O5、 CaO 、NaOH 、Ca（OH ）2、KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4（3）红色固体： Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色： 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（
13、5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu （OH ）2红褐色沉淀：Fe（OH ）3 （6）黄绿色： Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体： CO 、NO 、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3; 2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或 H滴加石蕊试液；加Zn、Fe 等金属；pH试纸检测pH 试剂变红；产生可燃性气体（H2）； pH7 碱或 OH滴加酚酞试液；铝
14、片（弱碱如氨水不行） pH试纸检测pH 试液变红；产生可燃性气体（H2）； pH7 含 Cl-的物质滴加 AgNO3、 HNO3白色沉淀含 SO42-的物质滴加 BaCl2、 HNO3白色沉淀含 CO32-的物质滴加盐酸 (HNO3) 产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl 湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O 3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1
15、）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验 。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。5 （2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验 。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH 三种物质时，可加水将其溶解，AgCl 难溶于水， NaCl 溶于水温度不变，NaOH 溶于水要放热。（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别 NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH 溶液检验。（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别 Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。1不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析（1）先从物理性质寻找突破口闻气味 ：如不用任何试剂鉴别NH3H2O 、K2SO4溶液、 MgCl2溶液、 Ba(OH)2溶液。看颜色 ：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、 Ba(NO3)2溶液、 NaOH 溶液、 CuSO4溶液。（2）两两混
