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1、- 1 - 化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子， 然后求最小公倍数，得原子个数。1、 Al + O2 Al2O32、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2Fe3O44、Al + MnO2Mn + Al2O35、 N2+ H2NH36、Al + H2SO4Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO24、 C + Fe3O4Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO26、
2、 C + FexOy Fe + CO27、 H2 + Fe2O3Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4Fe + H2O 9、H2 + FeXOYFe + H2O 10、 H2 + WO3W + H2O 11 、 CO + O2 CO212、 Fe + H2OH2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3Fe + CO24、 MnO2 + HClMnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH ）2CaCl
3、2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得- 2 - 到最简整数比）1、C2H2 + O2CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、C22H46 + O2CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O 五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X +4 H2O，求X 的化学式为。2、R+3O2=2CO2+3
4、H2O 求 R 的化学式为。3、 4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R 的化学式为。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH ）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸 （H2SO4），所使用的原料是硫铁矿 （主要含 FeS）。在高
5、温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫， 再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，- 3 - 4、 壁画颜料中的铅白 Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其被氧气氧化， 放出大量的热， 促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体： 两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常
6、温下是液态）因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及的化学方程式：、 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、 高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应， 产物除水是液体外， 其余都是气体， 一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算常用方法：(1)守恒法
7、(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法- 4 - (一)选择题：1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应 前氧气质量可能是 ()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g 2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR， 且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M 的质 量之比为 ()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9 3.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生 成 4.4gC， 又知 D 的相对分子质量为18，
8、则 A 的相对分子质量为 () A.23B.46C.48D.92 4、 在 2A3BC4D 的反应中，已知 68gA 与 40gB恰好完全反应， 生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为136，试求 D 物质的相对分 子质量是 5 电解 54g水，可得到氢气A 6g B 3gC 1.5gD 8g 6质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五 氧化二磷的质量分别是a g和 b g，则 a 与 b的关系是 AabBab CabD无法确定 7甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲 选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多B甲、乙一样多
9、C乙的多D无法确定 8用氢气还原 2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相 对原子质量是91g氢气和 a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水， 已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原 子质量是A(8a)nB(a8)n C(a8)nD(a16)n 10氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反 应后，生成 9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A8gB12gC11gD无法确定 11在 ABCD 的化学反应中， 20gA 和 10gB恰好完全反应生 成 5gC。若当 D 的式量为 74.5，5gA 和 5gB 发生反应时，生
10、成D 的 质量是A2.62gB3.46gC4.27gD6.25g 12加热 a g氯酸钾和 b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体 物质 c g，则生成氧气的质量为 A(ac)gB(cb)g C(abc)gD(abc)g （二）计算题：- 5 - 1、电解 54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43
11、g/L）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求： （1）生成多少克氧气？（ 2）有多少克氯酸钾分解？（ 3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为：_ _； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 7.把 10g
12、KClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数 . - 6 - 8.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中 CO 的质量. 9.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为。10.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为
13、11用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2 克氧气 ? 12现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48 克，试回答：(1)生成多少克氧气 ? （2）充分反应后 ,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9将 6.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得 O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？10煤是重要的化工原料。 用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?
