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1、20152015 届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷化学试卷化学试卷 测试时间 100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题 3 分，共 54 分） 1近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物 Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为 150，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是( ) A60g Al2H6中含铝原子约为 1.21023个 B1mol
2、 Al2H6中约含有 4.81024个 键 CAl2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 DAl2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体2 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12C 原子的质量 是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A由已知信息可得NA BW g 该原子的物质的量一定是mol12 bW aNACW g 该原子中含有 个原子 D该元素的摩尔质量是aNA gmol1W a3下表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4Ba(OH)2Na2S BCO2Na2O2CH3COOHNaOHNaHCO3 CSO2A
3、l2O3HClKOHNaCl DSO3CaOHNO3NH3H2O Cu2(OH)2CO34磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、 分散质粒子直径在 3655 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C该分散系能产生丁达尔效应 D所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5以下实验不能获得成功的是（ ） A将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的
4、红色 B除去溴苯中的少量 Br2时加入 KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液 C用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热 D提取溶解在水中的少量碘时加入 CCl4，分液，取出有机层再蒸馏6下列陈述 I、II 均正确，且有因果关系的是（ ） 选项陈述 I陈述 IIAAl 有强氧化性利用铝热反应冶炼金属 Fe、Mn 等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症C H2O2、SO2都能使酸性 KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应7在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( ) A饱和 Na2CO3溶液中：
5、NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3H2O B常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4 C溴水中：Na+、CO32、NH4、SO42 DPH 大于 7 的溶液： Na+、Ba2+、SO32、ClO8下列实验对应的结论正确的是（ ） ABCD装 置结 论用浓盐酸与二氧 化锰制氯气能证明非金属性 Cl C Si分离出 Cl2与 KI 溶液反应生成的碘白色沉淀一定是 BaSO49现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C
6、电负性： D最高正化合价：10 X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液 态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布 与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确 的是 AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+
7、SO2。下列有关判断正确的 是（ ） A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键 C.氧化产物包括 LiCl 和 SO2 D.标准状况下生成 1.12LSO2时，反应转移电子为 0.1mol12下列原理正确且离子方程式也正确的是（ ） A. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3- B. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：OCOOHOH2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D0.
8、1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2O13节日期间对大量盆栽鲜花施用 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。 S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A其分子式为 C15H22O4 B1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色14. 现有一 Na2SO3、Na2SO4混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3的质量
9、分数，设计了如下方案，其 中明显不合理的是（ ） A. 将样品配制成溶液 V1L，取其中 25.00mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准液 V2mL B. 向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bg C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其 质量为 cg D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓 H2SO4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重 dg15. 某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S
10、O42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子，所含离子的 物 质的量 均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不 变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是 （ ） A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体 的质量为 72g16向 100 mL 0.1 molL-1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴
11、入 01 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着 Ba（OH）2溶液体积 V 的变化， 沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法 中正确的是（ ） Aa 点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4Bab 段发生反应的离子方程式是： SO42-+Ba2+=BaSO4 Cb 点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为02Dc 点加入 Ba（OH）2溶液的体积为 200 mL17下列说法正确的是（ ） A. 1H、2H、3H 是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B. ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离 C. N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键 D. 由于 HF 分
12、子间存在氢键，因此 HF 比 HCl 稳定18某澄清透明溶液中只可能含有： Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+、CO32-、NO3-中的 几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质 量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有 的离子是（ ） A B C D二、非选择题（请将正确的答案写在答题卷相应的空格中，超越界线答题无效，共 5 小题，满分 46 分） 1. (9 分)AG 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A 和 D 的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍，C 和 D 同族，E 在同周期元素中原子半径最小，F 在同周期元素中
13、 原子半径最大，G 原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子。请回答： （1）B 元素的第一电离能比 C 元素大的原因是 （1） ； （2）由 A 和 D 形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到 8 个电子的稳定结构的分子， 其分子内 键和 键的比例为 （2） 。A 分别与 C 和 D 形成的化学键中，极性较强的是 （3） ； （3）元素 E 在元素周期表中的位置是 （4） ；写出 G+离子的核外电子排布式 （5） ； （4）ABC 三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为 （6） ，其稳定性从高到低的顺序 为 （7） ；FC的晶体中存在的作用力有 （8） ；2 (10 分)
14、已知：-NO2-NH2， 当苯环上含有CH3、-Cl 等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们 的邻位或对位，而当苯环上含有NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位。 某同学由烃 A 按下列流程进行合成实验：（上述流程中，D 需经多步反应才能得到 F，在此不作要求）n（1）由 A 合成 B 可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中 间产物的结构简式为 （9） ，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等 量反应物时 （10） （填“题中”或“另一” ）途径获得 B 的产量更高； （2）反应的条件为 （11） ，反应所用试剂混合的先后顺序为
15、（12） ，反应的反 应类型为 （13） ，D 的核磁共振氢谱有 （14） 条峰； （3）写出生成高分子化合物 N 的化学方程式 （15） ； （4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式 （16） 。 分子式比 B 多一个“CH2” ，具有“两性” ，苯环上的一氯代物只有两种3 （6 分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下左图所示装置进行有关实 验： （l）先关闭活塞 a，将 448 g 铜片和 50mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入 300mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞 a， 将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞 a 之前 （17） ；打开活塞 a 之后 （18） ； （2）另一组的同学们设计出上右图的装置进行铜与浓 H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出 图中使用铜丝的优点 （19）
