《宁夏银川市2016届高三上学期8月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川市2016届高三上学期8月月考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1银川唐徕回民中学 2016 届高三 8 月月考化学试题考试内容考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。 完成时间完成时间：100 分钟 满分满分：100 分 命题人命题人：可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题（只有一个选项符合题意，2 分/题，共 50 分）1向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成 Al(OH)3沉淀的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶
2、液中一定能大量共存的是（ ）Aa 点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCO3-2 4 Bb 点对应的溶液中：Na、S2-、SO、Cl-2 4 Cc 点对应的溶液中：Ag、Ca2+、NO 、F- 3 Dd 点对应的溶液中：K、NH4+ 、I、 CO32-2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 、Cl-、S2- 4B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、SO、I-2 4C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO- 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO-2 4 3. 某溶液可能含有 Cl-、SO、CO、NH
3、、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH-2 4-2 3 4 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知，原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且（Cl）0.4 mol/LcCSO、NH 一定存在，Cl可能不存在2 4 4 DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在2 3 4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的
4、正确结论是（ ）A原溶液中一定含有 SO离子 B原溶液中一定含有 NH 离子2 4 4 C原溶液中一定含有 Cl离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子5. 在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）AMg2+、Ba2+、Cl-、NO BK+、CO、Cl-、SO- 3-2 32 4 CCa2+、Na+、NO 、HCO DNa+、NH 、Cl-、Br- 3- 3 4HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”26. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫
5、色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO-2 3 C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO + H2O- 2 D84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3酸化，再加入 PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO +2H2O- 4 C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的
6、NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + NH+ H+ + SO= BaSO4+ NH3H2O + H2O 4-2 4 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与 Cl2B. Ba(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO + NO2 + 2OH- = 2NO + H2O- 2 B. 用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu
7、+Fe3+Cu2+Fe2+C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO- 3 D. 0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液与 0.02 molL-1 Ba（OH）2的溶液等体积混合：NH +Al3+2SO+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O 4-2 4 10. 某容器发生一个化学反应，反应过程中存在 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）A该容器中发生了氧化还原反应B该反应中 HNO3、H2O 等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4
8、是生成物C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11. 下列说法不正确的是（ ）A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12. 已知：向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性： MnO Cl2 Fe3+ I2- 4
9、B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性13. 有下列反应：Na+H2O，NaH+H2O，NO2+H2O，Cl2+H2O，IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A. B. C. D. 14. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一种反应物”在 4050时反应可生成 CuH。CuH 不稳定，易分解，在氯水中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是（ ）A“另一种反应
10、物”一定具有还原性BCuH 既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）15. Na2S 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2S 与 NaClOxx的物质的量之比为 1:16，则的值是（ ）xA2B. 3C. 4D. 516. 已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且的值与温 ClOCl cc度高低有关。当(KOH)=mol 时，下列有关说法错误的是（ ）naA参加反应的氯气的物质的量等于 mol21aB改变温度，产物中
11、KClO3的最大理论产量为 mola71C若某温度下，反应后11，则溶液中 ClOCl cc- 3ClOClO cc21D改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：mol molena21ena6517. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl22Cl-；MnO- 4 Mn2+；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AFe3+B. Cl2C. MnOD. HNO3- 4 18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A室温下，14.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的 CH 键数目为 2N
12、AB. 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2 NAC. 2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为 0.1 NAD. 1 mol Na2CO3晶体中含有的 CO离子数小于 NA-2 3 19. MnO2的一些性质或用途如右图所示。下列说法正确的是（ ）A、三个反应中 MnO2均作氧化剂B足量 MnO2与 2 L 10 molL-1 HCl 共热，可生成 5 mol C12C反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移 12 mol 电子HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”
13、4D反应中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 1 20. 已知：还原性 HSO I-，氧化性 IO I2。在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加- 3- 3入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是（ ）A0间的反应可用离子方程式表示：b3HSO +IO =3SO+I-+3H+ 3 32 4 B. 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.2 molaC. 点到点，KIO3与 NaHSO3反应生成 I2bcD. 当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5:2，加入的KIO3为 1.08 mol21. 用密度为g/cm3，质量分数是的浓盐酸，
14、配制成体积为 1:4 的稀盐酸，密度为1g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）2A mol/LB. mol/L41000121 ）（45 .361000121 C. mol/LD. mol/L5 .182100015 .18210002122. 同温同压下，g 甲气体和 2g 乙气体所占体积之比为 1:2。根据阿伏加德罗定律判断，aa 下列叙述不正确的是（ ） A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1:1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:1 23. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列
15、有关叙述正确的是（ ） A0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中 N 原子的数目为 0.1NA B. 在 25下，若 CO 与 CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 C标准状况下，22.4L NO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3 NA D在常温常压下，22.4L 氢气的质量为 2 g24. 已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸（=1.84 g/mL），其物质的量浓度为 18.4 mol/L，取 10 mL 该硫酸与mL 水混合，配制成溶质质量分数为 49%的硫酸溶液（=1.40 g/mL），a 其物质的量浓度为 mol/L。则、分别为（ ）bab A=10 =9.2B. 10 9.2abab C10 =9.2D. 10 9.2abab 25. 根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（ ） A在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH B将 10g 碳酸钙粉末加水配制成 100mL 溶液，CaCO3的物质的量浓度为 1 mol/LC
